教學設計與反思第二篇：離子教學設計與反思1700字離子教學設計與反思教學內容分析：離子是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通過本節課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；使學生對物質的微觀構成有一個大體輪廓。教學目標※知識與技能(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；(2)了解原于結構的表示方法；(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；重點：離子的形成。難點：核外電子排布的規律。課時安排1課時教學過程：(一)創設情境，導入新課(二)復習回顧，課前熱身(三)合作交流，解讀探究一、核外電子的排布活動1：[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不不同，所以其運動的區域離核有遠有近。活動2：[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。[明確]各原子的最外層可能不相同。活動3[提問]稀有氣體化學性質表現如何?[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。活動4：試著畫出1—18號元素的原子結構示意圖，再投影1—20號元素原子結構示意圖二、離子的形成[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?[課件演示]動畫：氯化鈉的形成[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。活動5：[投影]1～20號元素原子結構示意圖[討論]如何表示離子?[歸納]離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。離子符號前面的數字：離子的個數[議一議]原子和離子的比較[小結]1．不同點：①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。②原子不顯電性，離子帶電。[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；③若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。原子在化學反應中不變，離子可能變。[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。2．相同點(聯系)：都能構成物質，保持物質化學性質。活動6：[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。[歸納][明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切教學反思本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗