默寫8、氫氧化鈉必須密封保存的原因（文字描述）3、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的化學方程式4、氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳而變質化學方程式5、二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式6、三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式7、蒸餾水和乙醇

（填“能”或“不能”）導電1、各種酸溶液中共同含有的離子符號2、各種堿溶液中共同含有的離子符號常見的酸和堿復習1、熟記酸堿的部分特性；了解有關酸堿的課外實驗所涉及的化學知識；2、了解主要的酸堿的一些重要的生活用途；

3、學會歸納酸堿的化學性質，并熟練書寫化學方程式。

復習目標酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子

從右圖中，你能得到哪些信息?酸H++酸根離子在水溶液中解離堿金屬離子+OH—在水溶液中解離分子離子化合物HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質。

現有未貼標簽的稀鹽酸與石灰水，請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽。討論結論：（1）用紫色石蕊溶液；（2）用無色酚酞溶液；（3）用鋅等較活潑的金屬；（4）用氧化鐵（或氧化銅）；（5）用二氧化碳氣體等。常溫常壓下1體積水約溶解1體積二氧化碳氣體，氫氧化鈉與二氧化碳反應時沒有明顯的現象。某研究小組設計了下列實驗裝置（所有裝置氣密性良好），試圖通過觀察現象來間接證明二氧化碳氣體與氫氧化鈉發生了反應。

典型例題F（1）請根據上圖實驗裝置和下表的操作方法，將可能觀察到的實驗現象填入下表中操作方法實驗現象A將充滿CO2的試管倒扣在水中試管內液面略有上升B將充滿CO2的試管倒扣在NaOH溶液中C將氫氧化鈉溶液滴入燒瓶D將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶E將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液滴入燒瓶F氫氧化鈉溶液倒入充滿CO2的燒瓶中試管內液面明顯上升水槽中的水沿導管進入燒瓶廣口瓶內長導管口有氣泡產生燒瓶內形成噴泉氣球脹大F（2）上述實驗的共同原理是什么？

如何用化學方法來證明上述B-F中二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發生了反應？

CO2與NaOH溶液反應，導致密閉容器內氣體壓強減小化學方程式可表示為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

取樣，滴入足量稀鹽酸，若有氣泡產生，則CO2確實與NaOH溶液發生了反應F化學方程式可表示為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

用如圖所示礦泉水瓶可以證明CO2與NaOH溶液確實發生了反應，其現象是

，但還應做的對比實驗是

．CO2與NaOH反應的化學方程式是

．

礦泉水瓶變癟

用等體積水重復上述實驗分析：礦泉水瓶變扁，可以是二氧化碳溶于水使瓶內的氣壓變小，也可以是二氧化碳與氫氧化鈉反應使瓶內的氣壓變小的結果，所以要證明CO2與NaOH溶液確實發生了反應，可以通過對塑料瓶變扁的程度對比來完成，所以應做的對比實驗是二氧化碳與水的反應；

鞏固練習

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

討論密封保存如何證明氫氧化鈉是否變質？取樣，滴入足量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則已經變質。若無氣泡產生，則沒有變質。氫氧化鈉應如何保存及其原因？

吸收空氣中的水分而潮解吸收空氣中的二氧化碳而變質

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

物理變化化學變化CO2和NaOH溶液能發生反應，但看不到明顯現象某化學興趣小組為驗證CO2與NaOH溶液發生了反應，進行如下探究活動．

【查閱資料】（1）CO2與NaOH反應的化學方程式為

．【設計實驗】（2）方案一：稀HCl有氣泡產生鞏固練習

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

實驗操作實驗現象結論往盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，然后滴入足量的

。

CO2與NaOH溶液發生了反應（3）方案二：按如圖所示裝置進行實驗．同樣能使廣口瓶中氣體壓強減小二氧化碳可以溶于水鞏固練習將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，然后打開活塞．

實驗操作實驗現象結論

．燒杯中的水吸入集氣瓶中CO2與NaOH溶液發生了反應【反思與評價】（4）有同學認為方案二根據實驗現象不能得出“CO2和NaOH溶液能發生反應”的結論，還應再做對比實驗，理由是

．有稀鹽酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液．要用如圖所示裝置對H2和CO2的混合氣體進行分離和干燥，則：

（1）甲中應盛放

；乙中應盛放

；

（2）首先打開活塞a，可分離出

；反應的化學方程式為

；

（3）再關閉活塞a，從漏斗丙加入

又可以分離出

，化學方程式為

．濃硫酸

NaOH溶液

延伸練習

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

H2

稀鹽酸

CO2

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是

；③可能是

。為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗：

（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結論是否正確_____________，并簡述理由_______________________。

NaOH與Na2CO3的混合物Na2CO3延伸練習NaOH與Na2CO3的混合物也可

不正確也可能是NaOH與Na2CO3的混合物

白色粉末的成分：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。資料：NaOH與CaCl2不能發生反應;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加無色CaCl2試液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有________。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加CaCl2試液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是_____________________。向濾液中滴加酚酞溶液

延伸練習Na2CO3

向濾液中滴加石蕊溶液

(1)A為溶解礦樣的裝置，若已經準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是_____________________________為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度。實驗過程中所取礦樣的質量為10g。實驗裝置如下圖所示：

廣口瓶

拓展練習錐形瓶大試管燒瓶(2)A中發生反應化學方程式______________________________________

(3)B中所盛的試劑是__________________________

為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度。實驗過程中所取礦樣的質量為10g。實驗裝置如下圖所示：

拓展練習CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸(4)下列情況會使上述實驗結果產生偏差的是______________①實驗開始A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收④實驗結束時，系統內還殘留有少量CO2氣體為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度。實驗過程中所取礦樣的質量為10g。實驗裝置如下圖所示：

拓展練習①②③④(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是____________________________________________

為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度。實驗過程中所取礦樣的質量為10g。實驗裝置如下圖所示：

拓展練習可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收

充分反應，防止氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收(6)改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6g，則該礦樣的純度為______________為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度。實驗過程中所取礦樣的質量為10g。實驗裝置如下圖所示：

拓展練習81.8%二氧化硫在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。現有某一實驗小組的同學欲利用下列裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發生化學反應進行實驗探究。設計的探究過程如下，請你回答其中的有關問題。

典型例題A

B

C

D

E（1）假設：SO2與水在通常情況下能發生化學反應，生成物是一種酸。

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證SO2氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證SO2氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

（3）查閱資料：你認為該研究小組需要查閱的資料內容應包括_______（填寫編號）。①二氧化硫易溶于水。②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。③二氧化硫能被濃硫酸干燥。①②③二氧化硫在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。現有某一實驗小組的同學欲利用下列裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發生化學反應進行實驗探究。設計的探究過程如下，請你回答其中的有關問題。

典型例題A

B

C

D

E（1）假設：SO2與水在通常情況下能發生化學反應，生成物是一種酸。

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證SO2氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證SO2氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

（4）實驗：①實驗過程中，裝置C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明什么

？

二氧化硫不能使干燥的藍色石蕊試紙變色

二氧化硫在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。現有某一實驗小組的同學欲利用下列裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發生化學反應進行實驗探究。設計的探究過程如下，請你回答其中的有關問題。

典型例題A

B

C

D

E（1）假設：SO2與水在通常情況下能發生化學反應，生成物是一種酸。

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證SO2氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證SO2氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

（4）實驗：②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在SO2氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙發生顏色變化。當有二氧化硫氣體通過時，發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明什么？

水不能使藍色石蕊試紙變色，SO2溶于水后生成的酸使藍色石蕊試紙變紅二氧化硫在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水。現有某一實驗小組的同學欲利用下列裝置和藥品制取二氧化硫，并對二氧化硫與水在通常情況下能否發生化學反應進行實驗探究。設計的探究過程如下，請你回答其中的有關問題。

典型例題A

B

C

D

E（1）假設：SO2與水在通常情況下能發生化學反應，生成物是一種酸。

（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證SO2氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證SO2氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。

（4）實驗：③裝置E的作用是

，寫出發生反應的化學方程式

。結論：原假設_______（填“成立”或“不成立”）。

吸收SO2，防止空氣污染成立淑平同學在我市某食品廠生產的盒裝餅干中，發現盒內有一小包東西，其上標有“干燥劑”、“主要成分是生石灰”、“請勿食用”等字樣。為了提高自己的實驗探究能力，淑平決定對這包干燥劑展開探究。（1）她將這袋干燥劑全部倒入一定量水中，充分攪拌后，觸摸杯壁，感覺有點熱。將其過濾，得到白色沉淀物和濾液。（2）聯系到空氣成分和CaO的性質，她對白色沉淀物的組成提出了以下假設：假設1：是CaO和CaCO3的混合物假設2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假設3：只有CaCO3

假設4：只有Ca(OH)2其中假設____（填序號）不合理，原因是________________________（用方程式表示）典型例題1CaO+H2O==Ca(OH)2假設1：是CaO和CaCO3的混合物假設2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假設3：只有CaCO3

假設4：只有Ca(OH)2（3）為了判斷其它幾種假設的合理性，該同學繼續進行實驗：①取少量沉淀物放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，由此可否定假設____________。②為了得到最后結論，他再取少量沉淀物放在另一支試管中，加入少量水振蕩，靜置后，滴入酚酞試液，呈紅色，說明只有假設______合理。典型例題42淑平同學在我市某食品廠生產的盒裝餅干中，發現盒內有一小包東西，其上標有“干燥劑”、“主要成分是生石灰”、“請勿食用”等字樣。為了提高自己的實驗探究能力，淑平決定對這包干燥劑展開探究