查補易混易錯05氧化還原反應氧化還原反應是高中化學的核心理論，貫穿于高中化學學習的始終，也是高考考查的重點和熱點內容，很少會以專門考題出現，而是融入其他專題進行考查,分散在各種題型中。近三年的高考中，主要考查氧化還原反應的相關概念判斷和氧化還原反應方程式的書寫。陌生的氧化還原反應方程式的書寫成為近年來考查的亮點，需要重點關注書寫提供信息的陌生的氧化還原反應(或離子)方程式，利用所給的信息并按氧化還原反應或離子反應規律預測產物，再加以配平，即可得氧化還原反應的化學方程式。易錯01氧化還原反應概念“五誤區”(1)誤認為有單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應。如O2與O3的轉化為非氧化還原反應。(2)誤認為元素由化合態變為游離態一定被還原，其實不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，銅元素被還原。(3)誤認為氧化還原反應中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。(4)誤認為具有氧化性的物質和具有還原性的物質一定都能發生化學反應，其實不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發生氧化還原反應。(5)誤認為同種元素的高價態的物質一定比低價態物質的氧化性強，其實不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。易錯02氧化還原反應的規律及應用易錯03氧化性及還原性的強弱比較物質的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數目無關。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3＞稀HNO3。（1）根據氧化還原反應原理：氧化劑氧化性強于氧化產物，還原劑還原性強于還原產物。（2）根據元素的化合價：如果物質中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中某元素具有中間價態，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化，發生氧化反應，元素化合價降低被還原，發生還原反應。（3）根據活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。（4）根據元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。（5）根據反應的難易程度：氧化還原反應越容易進行(表現為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。（6）根據電化學原理判斷：兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應的金屬單質的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應的非金屬單質的氧化性較弱)。（7）一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。氧化性、還原性強弱的比較是考試的一個難點，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強弱，二是根據氧化性還原性強弱，判斷反應能否進行。易錯04氧化還原反應計算守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應首先找出氧化劑、還原劑及對應的還原產物和氧化產物；再確定一個原子或離子得失電子數，列出等式關系，對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。氧化還原反應計算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個數)；根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。1．（2023·江西上饒·萬年中學校考一模）“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質C．爆竹爆炸發生了化學變化D．早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素2．（2022·北京·高考真題）下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀3．（2022·浙江·統考高考真題）關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產物 B．SiH4發生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子4．（2023·湖北·武漢二中校聯考二模）硫化亞砷常用作顏料、還原劑和藥物等，幾乎不溶于水，易溶于氫氧化鈉溶液，其反應方程式為：。下列說法正確的是A．該反應中有電子的轉移 B．晶體中，的配位數為12C．溶液堿性比弱 D．極性分子5．（2023·浙江嘉興·統考二模）關于反應，下列說法正確的是A．該反應的氧化劑是硝酸鉀B．生成標準狀況下2.24L，反應共轉移1mol電子C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶1D．電負性：O>N>C>K6．（2023·浙江寧波·統考二模）電極材料制備的反應為，下列說法正確的是A．生成0.1mol，轉移的電子數為0.1B．還原產物為和COC．標準狀況下，生成20.16LCO時，被還原的為0.1molD．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶67．（2023·浙江金華·校聯考模擬預測）加熱硅與Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可獲得氫氣Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列說法正確的是A．Na2SiO3是還原產物 B．可推知該反應為吸熱反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1 D．該反應為置換反應8．（2022·浙江·統考高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．發生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．發生反應，轉移電子9．（2022·山東·高考真題）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用作強堿性介質C．②中只體現氧化性D．轉化為的理論轉化率約為66.7%10．（2022·湖北·統考高考真題）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：，下列說法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應是熵減過程 D．的熱穩定性比的高11．（2023·浙江·高三統考專題練習）關于反應，下列說法正確的是A．可以和反應，生成 B．是氧化產物C．既是氧化劑又是還原劑 D．生成，轉移個電子12．（2022·福建·統考高考真題）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數為B．每產生失去的電子數為C．氨水中，含有的分子數少于D．消耗(已折算為標況)時，產生的分子數為13．（2023·河南鄭州·統考二模）實現碳達峰、碳中和是黨中央做出的重大戰略決策。恒壓、750°C時，CH4和CO2按物質的量之比1：3投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現CO2高效轉化。下列說法正確的是A．過程①中，CO2的轉化率為50%B．過程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動C．過程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCO3分解D．過程①、②、③均涉及到了氧化還原反應14．（2023·北京西城·統考一模）實驗小組探究SO2與Na2O2的反應。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是A．有O2生成推測發生了反應：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4D．產物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的15．（2023·山東·高三統考專題練習）高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．消毒能力相當于1.5molHClOB．氧化反應：C．同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時，應用到的玻璃儀器有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈16．（2023·湖南·校聯考二模）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉化”產生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發生的離子反應為17．（2023·河北唐山·統考二模）連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業。某種的生產工藝流程如圖所示，若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法正確的是A．可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于的溶解度C．過濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D．由溶液A制備溶液過程中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：218．（2023·河南·統考模擬預測）在溶液中用光照射Cu?PHI催化劑產生光電子和空穴h+，可以在常溫常壓下使甲烷轉化為甲醇和氫氣，其部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．空穴h+參與發生的反應為2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋B．光電子參與發生的反應為2H＋＋2e－＝H2C．反應過程中水作還原劑D．該反應的化學方程式為CH4＋H2OCH3OH＋H219．（2023·天津·校聯考二模）近日，科學家開發的常壓旋轉滑行弧實現高效固氮取得進展，如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該固氮過程均發生氧化還原反應B．太陽能、風能轉化為電能C．圖中反應包括D．和中的N原子的雜化方式不同20．（2023·湖南益陽·統考模擬預測）中科院發現深海處在微生物作用下的含硫物質的變化過程如圖所示(已略去部分不含硫物質)。有關轉化過程說法錯誤的是A．中含有的鍵與鍵的數目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產生，轉移21．（2023·廣東深圳·高三深圳外國語學校校考階段練習）氮元素在自然界的某種轉化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的和)。下列說法錯誤的是A．過程①中，體現氧化性B．過程②中發生反應的離子方程式為C．過程③中，若反應的離子方程式中和的化學計量數均為1，則c代表的是D．過程④中，每消耗，失去電子22．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考二模）利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯誤的是A．“吸收池1”中反應的離子方程式：B．“吸收池2”中生成等物質的量HNO2和HNO3的離子方程式：C．“電解池”中陰極的電極反應式：D．“氧化池”中反應的離子方程式：23．（2023·上海黃浦·統考二模）一定條件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相對能量(kJ)大小如圖所示。下列有關說法正確的是A．上述離子中最穩定的是CB．B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJC．上述離子中結合H+能力最強的是ED．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應產物中有A、B、D，則三者的濃度之比可能為10∶1∶224．（2023·安徽安慶·統考二模）綠水青山是構建美麗中國的偉大