查補易混易錯05氧化還原反應氧化還原反應是高中化學的核心理論，貫穿于高中化學學習的始終，也是高考考查的重點和熱點內容，很少會以專門考題出現，而是融入其他專題進行考查,分散在各種題型中。近三年的高考中，主要考查氧化還原反應的相關概念判斷和氧化還原反應方程式的書寫。陌生的氧化還原反應方程式的書寫成為近年來考查的亮點，需要重點關注書寫提供信息的陌生的氧化還原反應(或離子)方程式，利用所給的信息并按氧化還原反應或離子反應規律預測產物，再加以配平，即可得氧化還原反應的化學方程式。易錯01氧化還原反應概念“五誤區”(1)誤認為有單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應。如O2與O3的轉化為非氧化還原反應。(2)誤認為元素由化合態變為游離態一定被還原，其實不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，銅元素被還原。(3)誤認為氧化還原反應中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。(4)誤認為具有氧化性的物質和具有還原性的物質一定都能發生化學反應，其實不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發生氧化還原反應。(5)誤認為同種元素的高價態的物質一定比低價態物質的氧化性強，其實不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。易錯02氧化還原反應的規律及應用易錯03氧化性及還原性的強弱比較物質的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數目無關。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3＞稀HNO3。（1）根據氧化還原反應原理：氧化劑氧化性強于氧化產物，還原劑還原性強于還原產物。（2）根據元素的化合價：如果物質中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中某元素具有中間價態，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化，發生氧化反應，元素化合價降低被還原，發生還原反應。（3）根據活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。（4）根據元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。（5）根據反應的難易程度：氧化還原反應越容易進行(表現為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。（6）根據電化學原理判斷：兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應的金屬單質的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應的非金屬單質的氧化性較弱)。（7）一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。氧化性、還原性強弱的比較是考試的一個難點，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強弱，二是根據氧化性還原性強弱，判斷反應能否進行。易錯04氧化還原反應計算守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應首先找出氧化劑、還原劑及對應的還原產物和氧化產物；再確定一個原子或離子得失電子數，列出等式關系，對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。氧化還原反應計算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個數)；根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。1．（2023·江西上饒·萬年中學校考一模）“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質C．爆竹爆炸發生了化學變化D．早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素2．（2022·北京·高考真題）下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀3．（2022·浙江·統考高考真題）關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產物 B．SiH4發生還原反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉移8mol電子4．（2023·湖北·武漢二中校聯考二模）硫化亞砷常用作顏料、還原劑和藥物等，幾乎不溶于水，易溶于氫氧化鈉溶液，其反應方程式為：。下列說法正確的是A．該反應中有電子的轉移 B．晶體中，的配位數為12C．溶液堿性比弱 D．極性分子5．（2023·浙江嘉興·統考二模）關于反應，下列說法正確的是A．該反應的氧化劑是硝酸鉀B．生成標準狀況下2.24L，反應共轉移1mol電子C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶1D．電負性：O>N>C>K6．（2023·浙江寧波·統考二模）電極材料制備的反應為，下列說法正確的是A．生成0.1mol，轉移的電子數為0.1B．還原產物為和COC．標準狀況下，生成20.16LCO時，被還原的為0.1molD．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶67．（2023·浙江金華·校聯考模擬預測）加熱硅與Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可獲得氫氣Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列說法正確的是A．Na2SiO3是還原產物 B．可推知該反應為吸熱反應C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1 D．該反應為置換反應8．（2022·浙江·統考高考真題）關于反應，下列說法正確的是A．發生還原反應B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D．發生反應，轉移電子9．（2022·山東·高考真題）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用作強堿性介質C．②中只體現氧化性D．轉化為的理論轉化率約為66.7%10．（2022·湖北·統考高考真題）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：，下列說法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應是熵減過程 D．的熱穩定性比的高11．（2023·浙江·高三統考專題練習）關于反應，下列說法正確的是A．可以和反應，生成 B．是氧化產物C．既是氧化劑又是還原劑 D．生成，轉移個電子12．（2022·福建·統考高考真題）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數為B．每產生失去的電子數為C．氨水中，含有的分子數少于D．消耗(已折算為標況)時，產生的分子數為13．（2023·河南鄭州·統考二模）實現碳達峰、碳中和是黨中央做出的重大戰略決策。恒壓、750°C時，CH4和CO2按物質的量之比1：3投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現CO2高效轉化。下列說法正確的是A．過程①中，CO2的轉化率為50%B．過程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動C．過程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCO3分解D．過程①、②、③均涉及到了氧化還原反應14．（2023·北京西城·統考一模）實驗小組探究SO2與Na2O2的反應。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是A．有O2生成推測發生了反應：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4D．產物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的15．（2023·山東·高三統考專題練習）高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．消毒能力相當于1.5molHClOB．氧化反應：C．同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時，應用到的玻璃儀器有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈16．（2023·湖南·校聯考二模）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉化”產生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發生的離子反應為17．（2023·河北唐山·統考二模）連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業。某種的生產工藝流程如圖所示，若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法正確的是A．可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于的溶解度C．過濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D．由溶液A制備溶液過程中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：218．（2023·河南·統考模擬預測）在溶液中用光照射Cu?PHI催化劑產生光電子和空穴h+，可以在常溫常壓下使甲烷轉化為甲醇和氫氣，其部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．空穴h+參與發生的反應為2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋B．光電子參與發生的反應為2H＋＋2e－＝H2C．反應過程中水作還原劑D．該反應的化學方程式為CH4＋H2OCH3OH＋H219．（2023·天津·校聯考二模）近日，科學家開發的常壓旋轉滑行弧實現高效固氮取得進展，如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該固氮過程均發生氧化還原反應B．太陽能、風能轉化為電能C．圖中反應包括D．和中的N原子的雜化方式不同20．（2023·湖南益陽·統考模擬預測）中科院發現深海處在微生物作用下的含硫物質的變化過程如圖所示(已略去部分不含硫物質)。有關轉化過程說法錯誤的是A．中含有的鍵與鍵的數目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產生，轉移21．（2023·廣東深圳·高三深圳外國語學校校考階段練習）氮元素在自然界的某種轉化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的和)。下列說法錯誤的是A．過程①中，體現氧化性B．過程②中發生反應的離子方程式為C．過程③中，若反應的離子方程式中和的化學計量數均為1，則c代表的是D．過程④中，每消耗，失去電子22．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考二模）利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯誤的是A．“吸收池1”中反應的離子方程式：B．“吸收池2”中生成等物質的量HNO2和HNO3的離子方程式：C．“電解池”中陰極的電極反應式：D．“氧化池”中反應的離子方程式：23．（2023·上海黃浦·統考二模）一定條件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相對能量(kJ)大小如圖所示。下列有關說法正確的是A．上述離子中最穩定的是CB．B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJC．上述離子中結合H+能力最強的是ED．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應產物中有A、B、D，則三者的濃度之比可能為10∶1∶224．（2023·安徽安慶·統考二模）綠水青山是構建美麗中國的偉大構想。一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程中O原子的成鍵數目保持不變B．+作催化劑，虛線框內物質是中間體C．反應⑤中只起氧化劑的作用D．該原理的總反應為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O25．（2023·北京·統考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法不正確的是A．過程I中NO既作氧化劑又作還原劑B．過程Ⅱ中每生成1molO2時，轉移電子的數目約為4×6.02×1023C．過程中涉及的反應均為氧化還原反應D．整個過程中Ni2+作催化劑參考答案1．B【詳解】A．黑火藥的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黃、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成，A正確；B．“屠蘇”是一種酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯屬于非電解質，水屬于電解質，B錯誤；C．爆竹爆炸，也就是黑火藥中三種成分間發生氧化還原反應，C正確；D．早期的桃符大都是木質的，由桃木做成，木材的主要成分是纖維素，D正確；故選B。2．D【詳解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價發生變化，故沒有氧化還原反應，C錯誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質硫沉淀，這個氧化還原反應增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。3．D【詳解】A．根據反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；D．根據反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉移8mol電子，D正確；答案選D。4．B【詳解】A．該反應中As元素的化合價均為+3，反應中沒有元素化合價的變化，即無電子的轉移，A錯誤；B．分子晶體中，采用分子密堆積，的配位數為12，B正確；C．和中O電負性大，O—H鍵極性大于S—H，更易電離出H+，酸性更強，對應的鹽的水解程度越弱，堿性越弱，故溶液堿性比弱，C錯誤；D．結構對稱，正負電荷中心重合，是非極性分子，D錯誤；故選B。5．D【詳解】A．反應中，N和S元素化合價降低，該反應的氧化劑是S和，故A錯誤；B．生成標準狀況下2.24L，物質的量為0.1mol，則生成0.3molCO2，C元素由0價上升到+4價，轉移1.2mol電子，故B錯誤；C．反應中，N和S元素化合價降低，C元素化合價上升，為氧化產物，和為還原產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2，故C錯誤；D．非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>C>K，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．FePO4中Fe顯+3價，Li2CO3中C顯+4價，C6H12O6中C顯0價，CO中C顯+2價，LiFePO4中Fe顯+2價，FePO4、Li2CO3為氧化劑，C6H12O6為還原劑，生成6molLiFePO4，轉移電子物質的量為12mol，因此生成0.1molLiFePO4，轉移電子物質的量為0.2mol，故A錯誤；B．根據A選項，LiFePO4、CO為還原產物，故B正確；C．標準狀況下，20.16LCO的物質的量為=0.9mol，根據反應方程式可知，被氧化的C6H12O6物質的量為0.1mol，故C錯誤；D．FePO4、Li2CO3為氧化劑，C6H12O6為還原劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶9，故D錯誤；答案為B。7．C【詳解】A．反應Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑中Si元素化合價由0價上升到+4價，Na2SiO3是氧化產物，故A錯誤；B．該反應需要加熱，但吸熱反應不一定需要加熱，則不能推知該反應為吸熱反應，故B錯誤；C．反應Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑過程中Ca(OH)2先分解產生CaO和H2O，Si、NaOH和H2O反應生成Na2SiO3和H2，其中Si元素化合價由0價上升到+4價，H元素由+1價下降到0價，Si是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，故C正確；D．置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，可表示為a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，該反應不是置換反應，故D錯誤；故選C。8．B【詳解】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環境。A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原反應，A說法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；D．根據其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發生反應，要轉移2mol電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。9．D【詳解】由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變為+7和+4。A．①中高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；B．制備KMnO4時為為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現氧化性又體現還原性，C說法不正確；D．根據化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1，根據Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉化為KMnO4，因此，MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。10．B【詳解】A．中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應方程式可知，固體與液體反應制備了硫化氫氣體，故該制備反應是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故的熱穩定性比的低，故D錯誤；故選B。11．A【詳解】根據反應可知，為類鹵素，類似于Cl2與反應，中S的化合價為+5，升高為+6價被氧化，為還原劑，為氧化產物，為氧化劑，為還原產物；A．根據氯氣與鈉反應生成氯化鈉可推知，可以和反應，生成，選項A正確；B．是還原產物，選項B錯誤；C．是還原劑，選項C錯誤；D．中S的化合價為+5，升高為+6價被氧化，生成，轉移個電子，選項D錯誤；答案選A。12．D【詳解】A．H2O分子中孤電子對數為=2，H2O的物質的量為=0.5mol，含有的孤電子對數為，故A錯誤；B．該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質的量為=2mol，每產生，得到6mol電子，數目為6NA，故B錯誤；C．氨水的體積未知，無法計算的分子數，故C錯誤；D．的物質的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產生的0.75mol，數目為，故D正確；故選D。13．D【詳解】A．過程①中，CO2轉化為CO，但并不知道該反應進行的程度，所以無法準確計算轉化率，A錯誤；B．過程ⅱ，吸收，使濃度降低，從而促進CO還原Fe3O4的平衡正移，B錯誤；C．恒壓、750°C時，通入He，是碳酸鈣分解反應平衡向正向移動，但He并未參加反應，也不屬于催化劑，C錯誤；D．根據上述反應機理可知，過程①、②、③中元素均有化合價的升降，均涉及到了氧化還原反應，D正確；故選D。14．C【詳解】向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，由圖像可知發生的反應可能有:①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，無法判斷③Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發生；A．根據分析可知，有O2生成推測發生了反應：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，選項A正確；B．bc段O2含量下降，可能是發生反應O2+2Na2SO3=2Na2SO4，選項B正確；C．HNO3具有強氧化性，能將氧化為，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4，選項C不正確；D．雖然無法判斷Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發生，但產物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的，同時發生①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2=2Na2SO4等反應，選項D正確；答案選C。15．D【詳解】A．1mol次氯酸得2mol電子生成氯離子，得3mol電子轉化為三價鐵，故消毒能力相當于1.5molHClO，A正確；B．根據得失電子守恒和元素守恒配平方程：，B正確；C．流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可生成高鐵酸鉀，C正確；D．提純時需過濾，應用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯誤；故選D。16．C【詳解】凈化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液，該過程可以提高的濃度，再加入Fe粉發生反應Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，過濾掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答。A．由分析可知，“富集”是為了提高的濃度，故A正確；B．由分析可知，“轉化”過程中發生反應Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，產生的沉淀是Ag，故B正確；C．“氧化”通入氯氣過多容易發生副反應，氯氣進一步將碘單質氧化為，故C錯誤；D．“氧化”過程中向FeI2中加入Cl2，使碘離子轉化生成I2，主要發生的離子反應為，故D正確；故選C。17．B【詳解】A．甲酸和甲醛都含有醛基，則直接加入新制備氫氧化銅濁液或銀氨溶液不能鑒別是否含有甲醛，A項錯誤；B．溶液加入NaCl晶體冷卻，過濾可以得到，可以得到NaCl晶體溶解度大于溶解度，B項正確；C．過濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯、玻璃棒，C項錯誤；D．氧化劑是，還原劑是，發生反應的方程式為，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，D項錯誤；答案選B。18．C【詳解】A．根據圖中信息，空穴h+與水反應，其參與發生的反應為2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋，故A正確；B．氫離子得到光電子提供的電子，則參與發生的反應為2H＋＋2e－＝H2，故B正確；C．該反應的化學方程式為CH4＋H2OCH3OH＋H2，水中氫化合價降低，則反應過程中水作氧化劑，故C錯誤；D．根據圖中信息常溫常壓下使甲烷和水轉化為甲醇和氫氣，則該反應的化學方程式為CH4＋H2OCH3OH＋H2，故D正確。綜上所述，答案為C。19．A【詳解】A．題給轉化中，硝酸與氨的反應不是氧化還原反應，故A錯誤；B．根據題圖可知，太陽能、風能轉化成電能，故B正確；C．和空氣中的在水蒸氣作用下生成，故C正確；D．中N原子價電子對數為3，N原子的雜化方式為，分子中N原子的雜化方式為，故D正確；故答案選A。20．D【詳解】A．共價單鍵是σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，中含有的鍵與鍵的數目之比為，選項A正確；B．根據圖中信息可知有離子反應，S元素由+2價變為-2價降了4，結合電荷守恒和質量守恒配得離子反應為，故y=24，同理，由中S由+4價降為-2價降了6，結合電荷守恒和質量守恒配得離子反應為，故x=21，選項B正確；C．參與的反應為，中S由-2價升高為+2價被氧化，C由+4價變為+2價被還原，故既被氧化又被還原，選項C正確；D．根據反應，每生成，轉移；反應中每生成，轉移，選項D錯誤；答案選D。21．C【詳解】A．過程①中