查補易混易錯12微型工藝流程把化學工藝流程題改造成選擇題即微型工藝流程是近幾年高考試題出現大題小考的命題傾向，微型工藝流程題就是將化工生產過程中的主要生產階段即生產流程用框圖形式表示出來，并根據生產流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產緊密聯系的化工工藝試題。高考中“微型工藝流程”命題內容廣泛，密切聯系生產、生活實際，設問方式靈活，充分體現了“化學是真實的”的命題指導思想，主要特征是以化工生產為背景，用框圖的形式表述生產流程，主題內容廣泛，密切聯系生產、生活實際，題材豐富。主要考查學生對已學知識的掌握、理解、遷移、轉換、重組和解決實際問題的能力。易錯01試題的構成一般來說，流程題只有兩個目的：一是從混合物中分離、提純某一物質；另一目的就是利用某些物質制備另一物質。工藝流程題的結構分題干、附圖和問題三部分。題干一般是簡單介紹該工藝生產的原材料和工藝生產的目的（包括副產品）；附圖部分主要用框圖形式將原料到產品的主要生產工藝流程表示出來；問題部分主要是根據生產過程中涉及到的化學知識設制成系列問題，構成一道完整的化學試題。易錯02試題的解答eq\x(原料)→eq\x(對原料的預處理)→eq\x(核心化學反應)→eq\x(產品的提純分離)→eq\x(目標產物)（1）明確目的，提取有用信息：通過閱讀題頭，了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續設問中的提示性信息，進而明確生產目的——制備什么物質，找到制備物質時所需的原料及所含雜質，提取出所給的相關信息——物質反應方程式、物質穩定性、物質溶解性等。（2）分析流程，弄清各步作用：首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質原材料與最后一種物質產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中原料轉化為產品的的過程中依次進行了什么反應？每一步除目標物質外還產生了什么雜質或副產物？雜質是否要除去，采用什么操作方法除去？（3）看清問題，準確規范作答：仔細分析每步反應的物質變化和反應原理。物質變化是明線、反應原理是暗線，物質變化是分析切點、反應原理是答題落點，要解決一個物質的制備、合成等實際的化學問題往往需要成本角度、環保角度、現實角度等多角度思考。易錯03常見的操作（1）溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等。（2）灼燒：如從海帶中提取碘。（3）煅燒：改變結構，使一些物質能分解，并使一些雜質高溫下氧化、分解。（4）浸出：固體加水(酸)溶解得到離子。（5）浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少。（6）水浸：使主要成分通過與水接觸反應或溶解形成溶液。（7）酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。（8）水洗：通常為除去水溶性雜質。易錯04條件的控制（1）pH的控制：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。（2）加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個有理的方向移動。（3）降溫反應的目的：防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動。（4）趁熱過濾：防止某物質降溫時會析出。（5）冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。（6）有機物(乙醇、乙醚等)洗滌：除去產品中的水分，降低晶體的溶解度。1．（2022·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出C．中和調pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成2．（2022·福建·統考高考真題）用鉻鐵合金(含少量單質)生產硫酸鉻的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸出”產生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產生六價鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是3．（2023·全國·統考模擬預測）二十大報告提出深入推進環境污染防治。一種廢催化劑(含V2O5、V2O4、V2O3和雜質Fe2O3、SiO2等)的處理流程如圖所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列說法錯誤的是A．固體A的主要成分是SiO2B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2OK1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2OK2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol?L-1，則=102.8C．在實驗室中進行工序①要用到普通漏斗，進行濃縮要用到蒸發皿D．加入足量雙氧水生成V2O5·H2O，反應的離子方程式為H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O4．（2023·全國·模擬預測）廢棄定影液中含有一定量的銀，主要以形式存在，某化學小組從廢棄定影液中回收銀并制備大蘇打()的實驗流程如圖。已知：20℃、80℃時的溶解度分別為、。下列說法正確的是A．從濾液中獲得大蘇打應使用蒸發結晶的方法B．“沉銀”時發生反應的離子方程式為C．“煅燒”中生成的可以用澄清石灰水吸收并通入制取石膏D．“電解”時應用溶液作電解液且濃度保持不變5．（2023·遼寧·朝陽市第一高級中學校聯考二模）以輝銻礦(主要成分為，含少量、CuO、等)為原料制備銻白()的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、、等。A．該生產過程中，能實現循環利用的物質是B．濾渣1的主要成分是和SC．“除砷”時有生成，則該反應的化學方程式為：D．為了得到較多的銻白，操作時要將緩慢加入大量水中，還要加少量氨水6．（2023·山東·濟南一中校聯考三模）富鈷結殼浸出液分離制備的工藝流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金屬離子為：；②溫度高于時，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；③“焙燒”的過程發生的部分反應有，下列有關說法錯誤的是A．過程②中，和的作用分別是氧化劑和沉淀劑B．固體Y中主要物質的化學式為C．過程④中的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D．流程中可循環使用的物質有7．（2023·山東菏澤·統考二模）四氟硼酸鋰()化學性質穩定，可用作鋰電(心臟起搏器電池等)或二次鋰離子電池電解液導電鹽。其制備流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．“不溶顆粒”主要成分為B．實驗室中模擬工藝流程時反應器3不能選用三頸圓底燒瓶C．反應器2中反應為D．粗產品經過負壓下濃縮、冷卻結晶即可得到純凈的四氟硼酸鋰8．（2023·河北張家口·統考一模）氮化硅可用作耐高溫、耐腐蝕材料。由石英(含少量鐵、銅氧化物)和空氣制備氮化硅的一種工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“高溫轉化I”硅元素參與的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2B．“凈化”可將空氣依次通過NaOH溶液、熱還原鐵粉、濃H2SO4C．“洗滌”時酸洗可選用稀硝酸D．SiO2中的Si－O鍵能高于Si3N4中Si－N鍵能9．（2023·福建·校聯考三模）黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物形式存在，還包括鉀、鎂和鋁的硅酸鹽，以及、等。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀的pH1.97.08.93.08.1完全沉淀的pH3.29.010.94.710.1已知：“中和沉淀”中，水解并沉淀為。“沉淀轉溶”中，轉化為釩酸鹽溶解。下列說法錯誤的是A．“酸浸氧化”中，有、、三種離子被氧化B．濾渣①、濾渣③、濾渣④的主要成分依次是、、C．隨濾液②可除去金屬離子、、、及部分、D．“沉釩”中需要加入過量，利用同離子效應，促進盡可能析出完全10．（2023·上海金山·統考二模）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質轉化流程如圖所示。下列說法正確的是A．X為SO2B．現代工業用稀硫酸吸收SO3C．上述轉化流程涉及分解、化合和置換反應D．制取HNO3是利用了強酸制弱酸的反應原理11．（2023·上海靜安·統考二模）侯氏制堿法主要過程如下圖(部分物質已略去)。下列說法錯誤的是A．氣體X為 B．氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少C．操作b為過濾 D．懸濁液a中的不溶物主要是12．（2023·河北石家莊·校聯考模擬預測）廢料利用是節能減排的重要方式，以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、等)為原料來制備鐵紅(Fe2O3)的生產流程如圖。下列說法錯誤的是A．將硫鐵礦燒渣粉碎，有利于提高浸出率B．加入過量鐵粉的目的是將全部還原為C．步驟Ⅳ的反應溫度越高，越有利于提高反應速率和產率D．“煅燒”步驟的化學方程式為13．（2023·遼寧·模擬預測）某企業利用含鉭廢渣(主要含、及油脂等)制備鉭酸鋰的工藝流程如下，已知：“鈉鹽和氧化物”中主要成分有、、等。下列分析正確的是A．通入空氣的目的只是為了去油污B．“濾渣I”中主要成分是C．“沸騰爐焙燒”中發生的反應有，體現了兩性氧化物的性質D．流程中可循環的物質有14．（2023·天津·模擬預測）一種用溶液浸取黃鐵礦(主要含，還含有少量難溶性雜質)的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．浸取時主要反應的離子方程式為：B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗是否反應完全C．溶液X經過一系列操作，可制得“綠礬晶體()D．實驗室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制備膠體15．（2023·福建福州·統考模擬預測）法生產多晶硅的流程如下。下列說法錯誤的是A．合成1反應中作氧化劑B．合成2的反應為：C．上述流程說明可溶于D．凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產物16．（2023·遼寧鞍山·統考二模）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下，下列說法正確的是A．可用陶瓷等硅酸鹽產品作吸收塔內襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．合成槽中會隨著合成的進行而不斷減小D．冰晶石可作為電解熔融氯化鋁制鋁時的助熔劑17．（2023·廣東佛山·統考二模）工業上利用含鉛廢渣(主要成分為)制備堿式硫酸鉛()的簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“轉化”過程生成的氣體為B．由流程可推測，C．該工藝中濾液2可循環利用D．該流程發生了氧化還原反應18．（2023·全國·模擬預測）MgO在醫藥上用作抗酸劑和輕瀉劑，在化學工業中用作催化劑和制造鎂鹽的原料。某學習小組擬用氯化鎂廢液(主要成分是，含、等雜質)制取MgO，部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．試劑1可為溶液 B．濾渣的主要成分為C．操作③為蒸發結晶 D．將堿式碳酸鎂在坩堝中灼燒可制得MgO19．（2023·廣東茂名·統考二模）菠菜營養豐富，富含鐵元素，同時含有草酸，實驗小組通過以下實驗探究菠菜的成分，下列說法正確的是A．灼燒在蒸發皿中進行B．操作a需用到分液漏斗C．加入活性炭目的是吸附色素D．取溶液B向其中加入酸性溶液可檢驗20．（2023·山東青島·統考模擬預測）工業上利用石煤礦粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)為原料生產V2O5，工藝流程如下：已知：“水溶”、“轉沉”、“轉化”、“沉釩”后，所得含釩物質依次為NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4VO3。下列說法正確的是A．“焙燒”時V2O3發生的方程式為：V2O3+O2V2O5B．濾液1的成分為Na[Al(OH)4]C．“轉化”時濾渣II經高溫煅燒后水浸所得物質可導入到“轉沉”操作單元中重復使用D．“沉釩”需要加入過量NH4Cl，其中一個原因是調節pH，將VO轉化為VO參考答案1．D【分析】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產生為CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調節溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經一系列處理可得到Zn單質。A．經過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據流程圖可知：用NH3調節溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變為Cu單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。2．D【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含加入Na2S分離出濾渣1含CoS和NiS，不會沉淀，再加入草酸除鐵生成FeC2O4，過濾分離出硫酸鉻，以此來解答。A．四種金屬均與稀硫酸反應生成H2，A正確；B．共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸鉻，則“除雜"的目的是除去Ni、Co元素，B正確；C．由上述分析可知，流程中未產生六價鉻化合物，C正確；D．“濾渣2”的主要成分是FeC2O4，D錯誤；故本題選D。3．D【分析】廢催化劑中加入草酸溶液，、、和轉化為和，不反應。加入足量雙氧水，過濾得到固體和，加入稀NaOH溶液，過濾，轉化為留在濾液中，作為濾渣被分離出去。A．向廢催化劑中加入草酸溶液，草酸溶液與不反應，固體A的主要成分是，A項正確；B．，，則，B項正確；C．在實驗室中過濾要用到普通漏斗，濃縮溶液要用到蒸發皿，C項正確；D．加入足量雙氧水將轉化為和，反應的離子方程式為，D項錯誤；故選D。4．B【詳解】A．的溶解度隨溫度升高顯著增大，應采用冷卻結晶法，A錯誤；B．分析流程可知，“沉銀”時生成，發生反應的離子方程式為，B正確；C．氫氧化鈣微溶于水，應用石灰乳吸收并通入制石膏，C錯誤；D．“電解”時比銀活潑的雜質，如鋅、銅等，優先發生氧化反應進入溶液，優先發生還原反應變為單質，溶液濃度減小，D錯誤。故選B。5．A【分析】輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S3、CuO、SiO2等)中加入鹽酸和SbCl5，浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等，濾渣1中除了生成的S之外還有未溶解的SiO2；浸出液中加入Sb，Sb將SbCl5還原為SbCl3；加入Na2S時使Cu2+沉淀完全，過濾得到的濾渣2為CuS；濾液中加入NaH2PO2除砷，生成亞磷酸和砷單質，SbCl3經過水解可得到SbOCl，再經過氨解得到Sb2O3。A．根據分析，工藝流程中沒有生成SbCl5的步驟，因此SbCl5不能循環利用，A錯誤；B．根據分析，濾渣1的主要成分是S和SiO2，B正確；C．根據分析，由流程可知，“除砷”時AsCl3和加入的NaH2PO2反應生成As，As元素化合價降低同時P元素化合價升高會生成H3PO3，該反應的化學方程式為2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O=2As↓+3H3PO3+3NaCl+3HCl，C正確；D．根據分析，SbCl3加入大量水中，經過水解可得到SbOCl，再經過氨解得到Sb2O3，D正確；故選A。6．C【分析】富鈷結殼和二氧化硫反應浸出液中通入氧氣、加入MnCO3，浸出液中亞鐵離子被氧化為鐵離子后轉化為氧化鐵的沉淀X；溶液1中加入MnS將轉化為沉淀得到Y，溶液2蒸發濃縮、較高溫度結晶得到固體，固體和無煙煤焙燒得到；A．過程②中，能把二價鐵轉化為三價鐵，能調節溶液的pH將鐵離子轉化為沉淀，故其作用分別是氧化劑和沉淀劑，選項A正確；B．由分析可知，固體Y中主要物質的化學式為，選項B正確；C．溫度高于時，在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低；故不能冷卻結晶，而應該趁熱結晶，選項C錯誤；D．流程中二氧化硫既是反應物又是生成物，故流程中可循環使用的物質有，選項D正確；答案選C。7．D【分析】Li2CO3料漿中通入CO2反應生成LiHCO3，經過過濾操作分離出不溶顆粒Li2CO3，向LiHCO3溶液中加入HF反應生成，再將與HBO3溶液反應生成粗產品；A．為微溶物，則“不溶顆粒”主要成分為，A正確；B．反應3為與HBO3反應生成，HF會腐蝕玻璃，則不能選用三頸圓底燒瓶，B正確；C．據分析可知，反應器2中反應為，C正確；D．四氟硼酸鋰()化學性質穩定，不需要經過負壓下濃縮、冷卻結晶，D錯誤；故選D。8．B【詳解】A．“高溫轉化I”二氧化硅與足量碳反應的化學方程式為，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故A正確；B．“凈化”需依次除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣、氧氣，則可將空氣依次通過NaOH溶液、濃、熱還原鐵粉，故B錯誤；C．稀硝酸可溶解鐵、銅，而不能溶解耐腐蝕的氮化硅，故C正確；D．和均為共價晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短、鍵能越大，O原子半徑小于N原子，所以SiO2中的Si－O鍵能高于Si3N4中Si－N鍵能，故D正確；選B。9．B【分析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”時VO+和VO2+被氧化成，Fe3O4與硫酸反應生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過程中不反應，硅酸鹽與硫酸反應可得到硅酸沉淀，故濾渣1含二氧化硅和硅酸，濾液①中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；濾液①中加入NaOH調節pH=3.0~3.1，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，根據表中提供的溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，此過程中Fe3+部分轉化為Fe(OH)3沉淀，部分Al3+轉化為Al(OH)3沉淀，濾液②中含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、,濾餅②中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，濾餅②中加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O轉化為釩酸鹽溶解，Al(OH)3轉化為NaAlO2，則濾渣③的主要成分為Fe(OH)3；濾液③中含釩酸鹽、偏鋁酸鈉，加入HCl調pH=8.5，NaAlO2轉化為Al(OH)3沉淀而除去；則濾渣④的主要成分是，最后向濾液④中加入NH4Cl“沉釩”得到NH4VO3。A．據分析，“酸浸氧化”中，有、、三種離子被氧化，A正確；B．據分析，濾渣①的主要成分是硅酸和，B不正確；C．據分析，隨濾液②可除去金屬離子、、、及部分、，C正確；D．NH4VO3存在沉淀溶解平衡：NH4VO3(s)(aq)＋VO(aq)，“沉釩”中加入過量NH4Cl，增大c()，有利于NH4VO3結晶析出，D正確；答案選B。10．A【詳解】A．硫酸亞鐵煅燒生成三氧化硫和氧化鐵，根據化合價變化分析，有1mol氧化鐵生成，鐵元素失去2mol電子，化合物中的硫原子有2mol，若都生成三氧化硫，則轉移4mol電子，不遵循電子守恒，若生成1mol三氧化硫，則轉移2mol電子，遵循電子守恒，故另一產物中含有+4價硫，即X為二氧化硫，A正確；B．工業上用濃硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸霧，影響吸收效率，B錯誤；C．硫酸亞鐵煅燒為分解反應，三氧化硫和水反應為化合反應，硝酸鉀和硫酸反應為復分解反應，該過程中沒有置換反應，C錯誤；D．硝酸和硫酸都為強酸，用硫酸制取硝酸是利用難揮發性酸制取揮發性酸，D錯誤；故選A。11．D【分析】向飽和食鹽水中通入足量氨氣形成氨鹽水，再通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，過濾，將碳酸氫鈉煅燒得到二氧化碳、水、碳酸鈉，二氧化碳循環使用，濾液經過一系列處理，最終分離回收。A．飽和食鹽水中通入氨氣形成氨鹽水，再通入二氧化碳反應反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，因此氣體X為，故A正確；B．氨鹽水中通入氣體X后，反應生成碳酸氫鈉沉淀，因此溶液中大量減少，故B正確；C．懸濁液的a得到濾渣和濾液，說明操作b為過濾，故C正確；D．懸濁液a中的不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12．C【分析】硫酸礦燒渣酸浸、過濾得到的濾液X中含Fe3+和Fe2+，調節pH值為1并加入過量的鐵粉，將Fe3+全部還原為Fe2+，調節pH值過濾得到濾液Y，加入碳酸氫銨反應后得到碳酸亞鐵固體，煅燒得到氧化鐵。A．礦渣粉碎，能增大與酸的接觸面積，有利于提高浸出率，A正確；B．要生成，需將全部還原為，所以要加入過量鐵粉，B正確；C．反應溫度不能太高，防止分解，減少的水解，C錯誤：D．“煅燒”步驟中，Fe由＋2價氧化為＋3價，反應的化學方程式為，D正確；故選C。13．D【分析】含鉭廢渣(主要含、及油脂等)經過加入碳酸鈉焙燒，并通入空氣，氧化的同時可去除油脂，得到的“鈉鹽和氧化物”中主要成分有、、等，再加水溶解，過濾得到濾渣I的主要成分為，濾液I的主要成分為、，再通入二氧化碳，轉化為氫氧化鋁沉淀作為濾渣II的主要成分而除去，濾液中主要溶質為，再加入硫酸轉化為HTaO3后，加入碳酸鋰灼燒，最終得到目標產物鉭酸鋰，據此分析解答。A．通空氣除氧化生成和外，還可以將油脂氧化除去，A項錯誤；B．由鈉鹽和氧化物主要成分可知，過濾后的濾渣I中主要成分是，B項錯誤；C．“沸騰爐焙燒”中發生的反應有，但需要熔融狀態焙燒，在水溶液中兩者不反應，所以不能體現氧化鋁的兩性，C項錯誤；D．流程中先加入二氧化碳沉鋁，最后灼燒又產生二氧化碳，所以可循環利用二氧化碳，D項正確；故答案選D。14．D【分析】根據已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黃鐵礦時反應的高子方程式為：，過濾，得到FeSO4溶液，據此分析解答。A．Fe2(SO4)3溶液浸取時和發生氧化還原反應得到和S單質，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故A正確；B．若向浸沒后中的溶液中加入KSCN，溶液變紅，說明溶液中有Fe3+，說明沒有完全反應，故B正確；C．溶液X為FeSO4溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶后可制得“綠礬晶體()，故C正確；D．實驗室制備膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故D錯誤；故選D。15．C【分析】合成1中發生Na+Al+2H2=NaAlH4，合成2中發生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，合成3制備四氟化硅，凈化、熱解SiH4步驟中四氫化硅分解為晶體硅和氫氣，據此分析；A．合成1中發生Na+Al+2H2=NaAlH4，H由0價轉化成-1價，化合價降低，氫氣作氧化劑，故A說法正確；B．根據上述分析，合成2中發生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，故B說法正確；C．合成3中NaAlF4與硫酸反應生成HF，HF與二氧化硅反應生成SiF4，因此題中不能說明二氧化硅溶于硫酸，故C說法錯誤；D．四氫化硅分解為晶體硅和氫氣，根據電負性分析，氫的電負性強于硅，硅元素顯+4價，化合價降低，因此晶體硅為還原產物，故D說法正確；答案為C。16．B【詳解】A．陶瓷成分中含有二氧化硅，二氧化硅在高溫下會與碳酸鈉發生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內襯材料，故A錯誤；B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內煙氣吸收效率，故B正確；C．合成槽中發生反應：，所得溶液中碳酸鈉的濃度逐漸增大，相同濃度時碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉，因此所得溶液堿性逐漸增強，故C錯誤；D．電解熔融氧化鋁制鋁，可加冰晶石作助溶劑，故D錯誤；故選：B。17．D【