2021-2022年度高二年級第二學期期末教學質量調研

化學試題

本卷滿分100分，考試時間75分鐘

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24Cl35.5Pb207

選擇題(共36分)

一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一項符合題

意

1.免洗手消毒凝膠廣泛用于公共場所，使用時只需將消毒凝膠在手部揉搓即可。一種免洗手消毒凝

膠中含有下列成分，其中能起到消毒殺菌作用的是

A.水B.乙醇C.甘油D.丙烯酸交聯樹脂

2.下列說法正確的是

A.基態Ca原子的內層電子全部充滿B.中子數為8的氧原子可以表示為：0

c.C()2與H2。分子的極性相同D.PO：的空間構型為正四面體形

3.HCHO(g)與O2(g)在催化劑Ca(PO4)3(OH)(簡寫為HAP)表面催化生成CO2(g)和HzCKg)

歷程示意圖如下。己知該反應在一定條件下能自發進行.下列說法正確的是

A.E=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和

B.羥基磷灰石(HAP)的作用是減小AH，加快反應速率

C.反應過程中既有極性鍵生成，也有非極性鍵生成

D.反應HCHO(g)+C)2(g)—^小)2(。+也0值)的AS<0

4.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.向FeCC>3中加入鹽酸：COj+2H=CO2T+H2O

B.向AI粉中加入NaOH溶液：2A1+2OH=2A1O2+H21

2+

c.NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba+OH+HCO-=BaCO3J+H20

_+

D.向NaClO堿性溶液中加入Fe（OH）,：2Fe（0H）3+3C10=2FeOj+3Cl+4H+H2O

5.Q、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Q的基態原子中只有1種運動狀態的電子,

W、Z的基態原子分別是同周期中未成對電子數最多的，X的基態原子2P能級上未成對電子數與成

對電子數相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>YB.第一電離能：L（X）>I［（W）〉l（Z）

c.沸點：ZQ3>WQ3D.化合物Y2X2中只含有離子鍵

6.在給定條件下，下列所示物質間的轉化均能實現的是

A.Na-^->Na2O—^NaOH

B.A12O3A1（OH）3NaA102

C.Fe——△—>Fe2q3——局溫__>AL2O.3

D.CuSO,（aq）——??__>新制Cu（OH）.,——?~~>Cu20

7.下列有關實驗裝置或原理能達到目的的是

flD乙A乙*溶液

ax』詹水（除

Hr（鼠

甲乙內T

A.用圖甲裝置制取NaHCC）3沉淀B.用圖乙裝置分離CCI4層和水層

C.用圖丙裝置制取乙酸乙酯D.用圖丁裝置驗證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚

K

8.以某治金工業產生的廢渣（含CqO3、SiO2>A、。?）為原料制備2Cr,O7的流程如下圖所示。已

知水浸后溶液中主要存在的離子是Na+、CrO；\SiO；、A103?

「I"I】_____jKCI固體

廢渣T苗燒H水,H除夕....

fNa.CrjO,i8液一*|&&|—?K：Cr2071Al體

co；AI(OII),.HSiO)

:溶液

下列說法正確的是

A.“煨燒”時發生的反應都是氧化還原反應

B.高溫“煨燒”時每消耗ImolCqC^，則同時消耗33.6LC）2

<2.“除雜”時反應之一為010；+（：02+1120=11251035+C0；

D.“反應”時發生復分解反應，該反應能發生的原因是該條件下K2cr2o7的溶解度相對Na2Cr2O7和

KC1較小，有KzCrq,沉淀析出

二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有7個吸西

個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括

兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小

題就得0分

9.有機物Y是一種食用香精，波譜法檢測分子中含有苯環、碳碳雙鍵和醛基。現對Y進行如下實驗:

步驟1：向一支試管中加入少量Y,滴加幾滴酸性KM11O4溶液，紫紅色褪去；

步驟2：向另一支試管中加入lmL2%的AgNO3溶液，邊振蕩邊滴入2%的稀氨水；

步驟3：向步驟2所得銀氨溶液中加入少量Y,加熱，出現銀鏡。

下列說法正確的是

A.測定Y分子中含有苯環、碳碳雙鍵和醛基的波譜法是質譜法

B.步驟1能說明碳碳雙鍵可被酸性KMnC）4溶液氧化

c.步驟2中配制銀氨溶液時，當生成的沉淀恰好溶解時應停止滴加稀氨水

D.一個Ag晶胞（見圖）中，距離每個Ag原子最近的Ag原子數是4

10.一種能抑制病毒活性有機物X的結構如下圖所示。下列關于X的說法正確的是

HO

HO

OilO

A.X分子中所有原子可能共平面B.能與NaHCOa溶液反應生成CO?

C.能與甲醛發生縮聚反應D.與足量H?加成后所得分子中含7個手性碳

原子

H2c-------CH2

II.環氧乙烷（\/）氣體是一種重要的工業原料。一種制備環氧乙烷的裝置原理如圖所示。

O

電解時向其中一電極區持續通入乙烯，充分電解后，將兩電極區溶液混合反應可制得環氧乙烷。下

列說法不正確的是

電

電

板

極

乙

甲

IKK溶海I

A.電解時cr將移向陰極區

B.HC1O與C2H4的反應為加成反應

C.電路中每轉移Imol電子，則理論上可生成ImolHOCH2cH2a

H2C-------CH2

D.兩電極區溶液混合生成環氧乙烷的離子反應為HOCH2cH2C1+OH-T+H2O+Cr

12.己知K億酸）=1.75xl0-5。常溫下，用o.iooomoiL的NaOH分別滴定

a

20.00mL0.1OOOmol-L'的甲酸和O.lOOOmobT的乙酸溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體

積的關系如下圖所示。下列說法正確的是

B.甲酸電離的方程式為HCOOH=H++HCOCT

C.Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO)

D.當V(NaOH)=20mL時，溶液的pH=7

13.在容積為2L的恒容密閉容器中充入0.4molCHQH(g)、0.2molNH3(g),在不同溫度下發生

反應：2CH3OH(g)+NH3(g).CH3NHCH3(g)+2H2O(g),測得CHQH(g)的轉化率與時間

的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.0?10s時，工時的反應速率大于時，其中T1時v(CH30H)=0.012mollLs」

B.T1時的反應平衡常數K=2.25

CT2時，當容器中氣體密度不再發生變化時，反應到達平衡狀態

D.T2時，若起始向容器中加入催化劑，2s時，CH3()H(g)的轉化率可能到達圖中X點

三、非選擇題(共64分)

14.堿式碳酸鋅［Zn^OH)6co3］在醫藥行業可用作皮膚保護劑，用工業級硫酸鋅(主要成分為

2

ZnSO4,含少量Fe?+、Cu\Cd?+)制備堿式碳酸鋅的流程如下：

HQ：Zn咐NHJKO,溶液CO：

I.I.,1t.

Ii~~

Fc(OH),鈉.福.H淀液

(1)“除鐵”時控制溶液的pH約為4,寫出“除鐵”的離子方程式：；

(2)寫出“沉鋅”的離子方程式：。

15.一種以硼鎂石［主要含MgBaO式0H)5,還含有少量Fe2()3、&?。：］為原料制取

Mg(OH)2.4MgCO3-5H2O的工藝流程如下：

(1)MgB3O3(OH)5>Fe2O3.ALO3與(NHJSO4焙燒時生成

和。。寫出焙燒時發生反應的

NH4Fe(SO4)rNH4A1(SO4)2，B20VNH,H?MgBQKOH｝

化學方程式：O

(2)由于部分鐵鹽的分解，焙燒反應所得的氣體中除NH,和H?。外，還可能含有SO2和N?,其中

SO2和N?的體積比為。

(3)B2O3易溶于水，溶于水后生成硼酸H3BO3,硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可發生電

-

——

HO—B—0HB

離:I+H2O.?HOI+H+。硼酸屬于元酸。

OHOH

(4)用氨水調pH的目的是沉淀Fe?"和Al3+，已知實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀的pH和對

應氫氧化物的Ksp如下表所示；溶液中金屬離子濃度vl*l(y5mol-LT,可以認為沉淀完全。

Mg2+Al3+Fe3+

開始沉淀的pH8.63.72.2

1071x10-331X1084

氫氧化物的K叩lxlO

調pH時需控制的范圍是。

(5)取48.4gMg(OH)2-4MgCO3巧心。加熱分解,所得殘留固體的質量與溫度的關系如下圖所

示。250℃時所得固體的成分為。

484

v

蜩40

蜓

2

及3o

畫

皿

祗

2O

250300350400450

溫度/C

16.含鉛廢料的處理，有助于節約資源、保護環境。

(1)鉛蓄電池廢舊電極中的Pb、Pl)。?用硫酸處理后可以制得PbSO"為加快反應，可以滴加少

量Fe2(SC)4)3溶液，滴加后主要發生2個反應，反應一是：2Fe3++Pb+SO；=PbS()4+2Fe2+,寫出

反應二的離子方程式：。

(2)PbO固體中含有少量炭黑，設計由混合物得到炭黑的實驗方案：,得到炭黑。(實驗中

必須要用的試劑是35%的NaOH溶液。已知PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度隨溫度的變化如

圖所示)

(3)為測定廢電極(含PbO2和PbSO。中PbO2的質量分數，進行如下實驗：取粉碎后的廢電極

5.(XXM)g,向其中加入硫酸酸化，再加入足量的M11SO4溶液，過濾除去PbSC)4,用().2()0()mol-lJ

的H2Go4溶液滴定濾液至終點，恰好完全反應時消耗H2c2。」溶液25.00mL。實驗中發生的反應如

下:

PbO2+Mn2++H++SO：->Mn()4+PbSO4+H2O(未配平)

+2+

MnO4+H2C2O4+H-?Mn+CO2T+H?0侏配平)

①描述由HGO,固體配制l()0mL0.2000moLL?的HGO,溶液的實驗過程：,用膠頭滴管

加水至凹液面與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻。【除必須用到電子天平(稱量時可讀數到0.0001g)

外，其他儀器任用】

②計算廢電極中PbO?的質量分數，并寫出計算過程

17.有機物H的--種合成路線如下圖所示:

已知：FcCI；——就■_>FCCI、(R表示煌基，當苯環上連有-N()2或-NH?時不能發生該反應)

(1)B的結構簡式為o

(2)D+F—G的反應類型為o

(3)X的結構簡式為o

(4)C的一種同分異構體符合下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：

I.既能發生銀鏡反應，也能發生水解反應；

11.與FeCl3溶液不熊發生顯色反應；

III.含有苯環，分子中有4種化學環境不同的氫原子。

（5）設計以,和為原料取的路線圖（無機試劑及有機溶劑任

用）。

18.有機物H是一種具有殺菌活性的物質，其合成路線如下:

（1）A中碳原子的軌道雜化類型為。

（2）反應②可能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為

（3）反應③的條件為。

（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：o

①分子中含2個苯環；

②與足量NaOH溶液共熱后，經酸化后有兩種有機產物甲和乙。甲分子含4種化學環境不同的氫,

既能遇FeCl,溶液顯紫色也能與NaHCO?溶液反應，乙分子含3種化學環境不同的氫，遇FeC^溶

液不夠發生顯色反應；

（5）己知-NH2易被氧化，寫出以CH3cH。和COC1為原料制備H3c乂》的

合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）o

2021-2022年度高二年級第二學期期末教學質量調研

化學答案

本卷滿分100分，考試時間75分鐘

可能用到的相對原子質量：HlC12O16Mg24Cl35.5Pb207

選擇題（共36分）

一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一項符合題

意

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】A

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】D

二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個吸西

個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括

兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小

題就得0分

【9題答案】

【答案】C

【10題答案】

【答案】AD

【11題答案】

【答案】A

【12題答案】

【答案】C

【13題答案】

【答案】AD

三、非選擇題(共64分)

【14題答案】

【答案】(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

(2)4Zn2++8HCO；===Zn4(OH)6co3J+7cCh個+H2O

【15題答案】

【答案】

高溫

(1)2MgB,O3(OH)5+3(NH4)2SO4=(NH4)2Mg2(SO4)3+3B2O3+4NH3f+7H2O

(2)3：1(3)—

14

(4)—8.6

3

(5)Mg(OH)2-4MgCO3

【16題答案】

2++-3+

【答案】(1)2Fe+PbO2+4H+SOj=2Fe+PbSO4+2H2O

(2