屆高考化學一輪復習名師講解課件：第六章 化學反應能量 電化學基礎 張_第1頁
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文檔簡介

考綱要求考情分析命題趨勢1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應式和總反應方程式。2．理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。本部分在高考中的考查從三方面切入：①電解池的工作原理，如電解池陰陽極的判斷、電極反應式的書寫及溶液pH的變化，如2012年高考浙江理綜10題，安徽理綜11題，重慶理綜29題等；②電解規律及其應用，如2012年高考海南化學16題，福建理綜24題等；③金屬發生電化學腐蝕的原因及防止金屬腐蝕的措施，如2012年高考山東理綜13題。題型以選擇題或填空題形式出現，難度中等偏上。預計2014年高考將電化學知識與圖表相結合考查，與氧化還原知識相結合考查，還將與生產生活、新科技及新技術相結合進行考查。陰、陽兩極

氧化還原反應

電能

化學能

銅

石墨

Cu2＋＋2e－===Cu

2Cl－－2e－===Cl2↑

還原反應

氧化反應

陽極

正極

Cl2

NaOH

2Cl－－2e－===Cl2↑

2H＋＋2e－===H2↑

鍍層金屬

待鍍金屬

鍍層金屬離子

Cu－2e－===Cu2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

2C攀l－－2e－==贏=C號l2↑2N漿a＋＋2e－==泰=2怨Na2C景l－－2e－==殃=C禁l2↑Mg2＋＋2e－==陽=M彩g6O2－－12脊e－==徑=3柴O2↑4A兔l3＋＋12懶e－==云=4恨Al失去狠電子金屬恒陽離罩子氧化咐反應原電貧池電化旱學腐蝕酸性訪較強酸性工很弱疫或呈漆中性Fe－2e－==松=F蜜e2＋2H＋＋2e－==蜂=H2↑2H2O＋O2＋4e－==出=4鏡OH－Fe2＋＋2O士H－==冠=F修e(碌OH其)22F加e＋O2＋2H2O=最==覆2F斑e(謀OH辰)2吸氧抽腐蝕原電譯池負極正極電解陰極陽極類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型陰：4H＋＋4e－===2H2↑陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質減小增大通氯化氫氣體CuCl2電解質減小加固體氯化銅類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原放H2生堿型陰極：H2O放H2生成堿陽極：電解質陰離子放電NaCl電解質和水生成新電解質增大通氯化氫氣

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