經典例題【例】某化學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如下圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的的組合是()A．①②或②③或②④⑤B．②④或①③或②④⑤C．①③或②③或①④⑤D．①②或②③或③④⑤

A

【思路點撥】由①得Fe>Cu，由②得Cu>Ag，由③得到也是Fe>Cu，由④得Fe>H，由⑤得Cu<H，綜上A正確。【方法歸納】判斷金屬活動性順序常采用中間法。例如：判斷Fe、Cu、Zn的金屬活動性順序，常用Fe絲、CuSO4溶液、ZnSO4溶液或者Cu片、Zn片、FeSO4溶液來判斷。【舉一反三】下列不能作為判斷Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是()A．在純氧中燃燒的現象B．與鹽酸反應的快慢程度C．金屬導電性強弱D．三種金屬發現和利用的年代的先后順序C【實驗目的】1．了解金屬的物理性質和化學性質。2．判斷金屬的活動性順序。3．培養化學實驗設計能力。【實驗用品】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。【實驗步驟】1．金屬的物理性質(1)觀察：鎂________、鋁_________、鐵___________、銅___________。(2)驗證金屬的物理性質驗證的問題設計方案銅能導電把銅接入連有小燈泡和電池的電路中，閉合開關，燈泡發光鐵能傳熱把一小段鐵絲放在酒精燈上加熱，感覺到鐵絲燙手鋁有延展性錘打鋁絲，可以觀察到鋁絲被錘成鋁片黃銅片比銅硬把黃銅和銅片相互刻畫，觀察到銅片上有明顯的劃痕銀白色銀白色銀白色紫紅色2.金屬的化學性質(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，可看到_____________，反應的化學方程式為___________________。(2)金屬與稀酸的反應△2Cu＋O2=====2CuO銅片變成黑色

鎂條鋅粒鋁片鐵片銅片與稀硫酸反應的現象反應的化學方程式金屬的活動性順序【問題與交流】1．鎂帶應是銀白色，為什么平常在實驗室見到的鎂帶是灰白色的？_________________________________________________________________2．在上述的金屬與稀酸的反應中，為什么鋅粒與酸反應開始較慢，后來越來越快？____________________________________________________________________________________________________________________________________3．教師或小組評價：____________________________________________________________鎂帶是灰白色的，因為表面被一層致密的氧化膜(氧化鎂)覆蓋。因為鋅表面被一層致密的氧化膜(氧化鋅)覆蓋，剛開始反應時，酸先把氧化膜除掉，酸與鋅接觸，而且鋅粒的表面粗糙，所以反應越來越快。1．(6分)下列金屬活動性最強的是()A．銀B．銅C．鎂D．鈉2．(6分)“金銀銅鐵錫”俗稱五金，相關敘述錯誤的是()A．鐵鍋應用了鐵的導熱性B．金屬銀可與硝酸銅溶液發生置換反應C．金的化學性質最不活潑D．焊錫(錫鉛合金)比錫熔點低DB3．(6分)有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．Z>Y>XB．Y>X>ZC．X>Y>ZD．X>Z>YB4．(6分)將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是()A．放出H2的質量是A>B>CB．金屬活動性順序A>B>CC．相對原子質量是A>B>CD．反應速率最大的是AA5．(6分)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產生。下列對該固體的敘述正確的是()①一定有鋅；②一定有鐵；③一定有銅；④可能有鋅；⑤可能有鐵；⑥可能有銅A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑥B6．(12分)金屬材料在工農業生產、日常生活中有著廣泛應用。(1)鐵制品銹蝕的原因主要是鐵與空氣中的_______和水蒸氣發生了化學反應。(2)鋁制品不易銹蝕的原因是鋁與氧氣作用，在表面形成了致密的保護膜，這種保護膜的化學成分用化學式表示為_________。氧氣Al2O3(3)電池中含有鉛、鎳、鎘、汞等金屬，隨意丟棄廢舊電池，會造成水體和土壤污染，威脅人類健康。回收廢舊電池的重要意義是______A．節約金屬資源B．增加金屬產量C．減少環境污染(4)對Al、Ag、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可以的是_____。①Al、Ag、CuSO4

溶液；②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液；③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液AC②7．(18分)某化學興趣小組的學生，發現金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行了如下探究活動：【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：猜想①：Al>Cu>R；猜想②：_____________________；猜想③：R>Al>Cu。Al＞R＞Cu(或Cu<R<Al)【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，在R的化合物溶液中只有＋2價，R的化合物溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想①、猜想②、猜想③設計實驗方案并展開實驗探究。

猜想主要操作主要現象實驗結論猜想①打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中R絲表面覆蓋了一層紅色的物質猜想①_______(填“成立”或“不成立”)猜想②打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數也相同的稀硫酸中①R絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色；②鋁絲表面產生氣泡較快；③銅絲表面沒有氣泡產生猜想②成立。R與稀硫酸反應的化學方程式為_____________________猜想③______________________________________________________無明顯現象猜想③成立不成立R＋H2SO4===RSO4＋H2↑將打磨過的鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]溶液中【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發現丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色___________________；進而確認猜想三不