本單元教學目標

1．掌握鐵的物理性質(zhì)；

2．掌握鐵的化學性質(zhì)及相關的現(xiàn)象和化學方程式，掌握鐵的銹蝕條件及防護；

3．掌握鐵在金屬活動順序中的位置，能判斷鐵與其它金屬鹽溶液是否發(fā)生化學反應；

4．掌握含雜質(zhì)的化學方程式的簡單計算；

5．了解合金與純金屬相比的優(yōu)良性能；

6．知道金屬資源的保護和利用。本單元重點難點

1．鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)和用途；

2．置換反應和金屬活動性順序；

3．生鐵和鋼的區(qū)別；4．鋼鐵銹蝕條件及其防護，合理利用金屬資源；5．有關化學方程式計算中含雜質(zhì)問題的計算。知識要點1．金屬的物理性質(zhì)①常溫下金屬大都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬都是電和熱的良導體；④有延展性；⑤有韌性。一、金屬材料①物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。②物質(zhì)的用途決定于其價格、資源、美觀性、便利性等。③物質(zhì)的用途決定于其廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等。2．金屬的用途①定義兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合成具有金屬特性的物質(zhì)。②性質(zhì)（與組成成分對比）顏色鮮艷，熔點低，密度小，強度和硬度大，更具抗腐蝕性能。③應用3．合金1．金屬與氧氣的反應4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）2．金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（置換反應）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）二、金屬的化學性質(zhì)點燃3．金屬與某些化合物溶液反應（置換反應）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

4．置換反應

由單質(zhì)和化合物反應，生成單質(zhì)和化合物的反應。位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動順序及其應用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，及反應的快慢。5．金屬活動性順序1．煉躺鐵的母原料嶄：焦炭界、石濃灰石綢、鐵款礦石2．煉瓜鐵的稈原理儀：Fe2O3+3C幫O2F壘e+3C叮O2高溫3．防老止鐵齊生銹斜的方豪法：A．保描持鐵愿表面違的清紡潔干丸燥，隔絕豪空氣喉和水B．涂滲保護順膜C．形果成致劍密氧肚化物握薄膜慢保護伐層三、割金屬逗資源已的利闊用和廟保護D．尋找活金屬蝕的代模用品A．防雨止金你屬的善腐蝕B．廢彼舊金討屬的離回收半利用C．有鴿計劃橫，合違理地狹開采津礦物4．金筒屬資驅(qū)源的禽保護鋤：D．制待造耐母腐蝕賠的合虹金E．電棚化學佳保護金屬晚和金寸屬材荒料中續(xù)知識墓點較笑多，終應注揪意對您比辨炒析。態(tài)在復擋習中久應注航重本丑單元壩知識腥在實餅際生模產(chǎn)、堆生活盾中的英應用春。復貸習時芬我們占尤其銅要重維視本腿單元榜中的萍實驗腳，對番比實妹驗中酒的不輔同現(xiàn)拐象，頑探究恰實驗恩結(jié)果童，能克自己撲總結(jié)遵出實準驗的滔結(jié)論系。學法指導中考熱點1．金枝屬的區(qū)物理遼性質(zhì)蘭；2．合蠟金的寸應用進；3．金庭屬與縮慧氧氣貴的反嘆應；4．金標屬的斬活動循性順絲式序；5．鐵伍的冶備煉；6．金眼屬資顏源的館保護銹。本單元易錯點1．同燙顏色流不同鉤金屬廢的區(qū)攤分；2．不胖同顏嚴色同摘性質(zhì)鈔的金