河南省鶴壁市第六中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于合金的說法正確的是

①合金至少含兩種金屬

②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬

④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①②

B．②③⑤

C．③④

D．③參考答案：C2.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數的大小順序為()A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙參考答案：B3.將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是Ａ．當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為100mLB．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

C．參加反應的金屬的總質量一定是6.6gD．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol參考答案：D4.下列各種儀器，常用于物質分離的是①；

②；

③

；

④；⑤；

⑥；

⑦。

A．①③⑦

B．②③⑥

C．①④⑦

D．③④⑦參考答案：C略5.（2015秋?贛州期中）對膠體的下列敘述不正確的是（）A．加電解質可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過膠體時有丁達爾效應，這是膠體粒子對光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點：膠體的重要性質．

分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩定的分散系，電解質溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉；B、膠體粒子在直流電場中發生電泳現象；C、膠體粒子較大，光線通過會產生廣德散射現象；D、膠體不帶電．解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩定的分散系，電解質溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動的緣故，故B正確；C、一束光線通過膠體時有丁達爾效應，這是膠體粒子對光散射的現象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了膠體的性質應用，與溶液的區別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應用6.某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成；再通過少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，再通過足量紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通入CaCl2溶液中，無沉淀生成，則下列關于此混合氣體的敘述正確的是A.澄清石灰水中無沉淀，說明一定不含有SO2B.品紅褪色，可能是Cl2導致的C.氧化銅粉末變紅，說明CO和H2中至少有一種D.CaCl2溶液中無沉淀，說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有CO2參考答案：CA、通過澄清石灰水時沒有沉淀，可能是氣體中不含有SO2，或是含有SO2同時含有HCl，這樣反應即使生成CaSO3沉淀也會在過量的HCl作用下溶解。因此A錯誤。B、當氣體中HCl足夠多時，部分HCl將Ca(OH)2反應后，剩余的HCl溶于水使溶液呈酸性，SO2、Cl2就會從溶液中溢出，所以通過品紅溶液品紅褪色，可能是由于SO2引起，也有可能是Cl2引起，B描述錯誤。由于Cl2也能與Ca(OH)2反應被吸收，因此原氣體中一定存在HCl。再通過氫氧化鈉溶液能夠吸收可能存在的SO2、Cl2。剩余的氣體可以使加熱的CuO還原成Cu，則剩余的氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，因此C正確。再通入CaCl2溶液時，前一步反應可能生成的CO2、H2O都不可能反應生成沉淀，因此D錯誤。正確答案C。7.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略8.等物質的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應后，再滴入品紅試液，觀察到的現象是（

）

A.無沉淀生成，溶液顯紅色

B.無沉淀生成，溶液顯無色

C.有沉淀生成，溶液顯無色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略9.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略10.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是

A．木已成舟

B．鐵杵成針

C．蠟炬成灰

D．滴水成冰參考答案：C略11.根據反應式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－參考答案：B略12.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關系正確的是A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略13.下列反應能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的離子方程式表示的反應是(

)A.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應

B.碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應C.碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應

D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應參考答案：AA.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉，硫酸鈉易溶于水，離子方程式為H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正確；B.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故B錯誤；C.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H+表示，故C錯誤；D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應生成二氧化碳、水和硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水，不能刪除，故D錯誤；故選A。14.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。15.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A.物質的量之比為1:1 B.體積之比為11:16C.氧原子數之比為1:1 D.密度之比為11:16參考答案：B【分析】A．根據n=計算等質量的SO2和CO2的物質的量之比；B.同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比；

C．分子含氧原子數相同，氧原子個數比等于其分子的物質的量之比；D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比。【詳解】A．等質量的SO2和CO2，設質量均為m，物質的量之比=:=11：16，A項錯誤；

B．同溫同壓下，SO2和CO2的體積之比等于其物質的量之比=11：16，B項正確；

C．氧原子數目之比等于分子的物質的量之比，等質量的SO2和CO2含有分子數目之比=11：16，C項錯誤；

D．同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質量之比=64：44=16：11，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題側重考查阿伏伽德羅定律的推論及應用。D項是推論之一，結合理想氣體狀態方程PV=nRT，結合V=，n=推出，PM=RT，進而得出同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，在數值上等于相對分子質量之比。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．（1）需稱量g燒堿，應放在

（填儀器名稱）中稱量（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）

a、燒杯b、量筒c、玻璃棒d、1000mL容量瓶

e、漏斗f、膠頭滴管（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

，

和藥匙；（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為

；（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列

（6）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于

、后用于

；（7）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（4）中步驟D④加蒸餾水時不慎超過了刻度（8）若實驗過程中出現（7）中④這種情況你將如何處理？

．參考答案：（1）2.0；小燒杯；（2）de；（3）托盤天平；500mL容量瓶；小燒杯；（4）定容；（5）CBDFAE；（6）攪拌；引流；（7）②；（8）重新配制．

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）根據m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質量，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進行；（2）根據實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（3）依據（2）判斷缺少的儀器；（4）依據操作圖示判斷A操作名稱；（5）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據此排序；（6）玻璃棒在溶解操作時用于攪拌加速固體溶解；移液時，應玻璃棒引流；（7）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析；（8）任何操作導致實驗失敗且無法補救，都需要重新配制．【解答】解：（1）由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，則根據m=nM=cVM可知需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，氫氧化鈉固體的稱量需要在小燒杯中進行，故答案為：2.0；小燒杯；（2）根據實驗步驟為稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（可用可不用）、500mL試劑瓶，用不到的儀器為：1000mL容量瓶、漏斗；故選：de；（3）依據（2）可知缺少的儀器：500mL容量瓶、托盤天平、小燒杯；故答案為：托盤天平；500mL容量瓶；小燒杯；（4）操作A為定容，用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：定容；（5）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：CBDFAE；故答案為：CBDFAE；（6）玻璃棒在溶解操作時用于攪拌加速固體溶解；移液時，應玻璃棒引流；故答案為：攪拌；引流；（7）①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；②定容觀察液面時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③配制過程中遺漏了（4）中步驟D，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；④加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故答案為：②；（8）加水過量，導致實驗失敗且不能補救，需要重新配制；故答案為：重新配制．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變為C，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。