河南省開封市杞縣實驗中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于化合物

，下列敘述中正確的是

A．其化學式為C12H12

B．分子中所有原子有可能處于同一平面

C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面

D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：B2.已知化學反應速率用單位時間內某物質的濃度變化來表示，在2L容器中發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol,10s時A的物質的量為1mol，則10s內用B來表示反應速率為A.0.01mol/(L·s)

B.0.2mol/(L·s)C.0.05mol/(L·s)

D.0.15mol/(L·s)參考答案：C3.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L的丙烷所含的原子數為0.1NAB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NAD．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA參考答案：D略4.下列說法正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生還原反應C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若將254gI2(g)和2gH2(g)充分反應可放出9.48kJ的熱量D．已知在101kPa時，2g碳燃燒生成CO放出熱量為QkJ，則碳的燃燒熱為6QkJ·mol-1

參考答案：A略5.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．水電離產生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-參考答案：A略6.由于雙酚A對嬰兒發育、免疫力有影響,歐盟從2011年3月1日起禁止生產雙酚A塑料奶瓶。雙酚A簡稱雙酚基丙烷,結構如右圖。下列分析不正確的是A.其分子式為C15H16O2B.它有弱酸性，且能和酸性高錳酸鉀溶液反應C.它常溫下呈液態,不溶于水，是苯酚的同系物D.雙酚A分子中碳原子不可能在同一平面上參考答案：C略7.下列行為中符合安全要求的是A．節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹B．進入煤礦井時，用火把照明C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：A試題分析：節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，可減少事故的發生，故A正確；煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故B錯誤；若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤．答案選A.考點：實驗安全及事故的處理8.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（

）A．7.8gNa2O2與足量潮濕的CO2反應，轉移的電子數為0.1NAB．標準狀況下2.24LHCHO中含0.4NA個原子C．23.4gNaCl晶體中含0.1NA個如圖所示結構單元D．電解精煉銅時轉移0.1NA個電子時，陽極溶解3.2g銅參考答案：D略9.關于乙醇

在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是

A．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。B．乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬于取代反應。D．乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發生催化氧化。參考答案：A10.取一定質量的兩種有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同的，則此混合物是

（

）（A）甲烷和丙烷（B）乙烯和丙烷

（C）甲醛和乙酸

（D）乙醇和丙醇參考答案：C略11.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是

A．過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質

B．過氧化鈉和氧化鈉都能與或水發生反應

C．過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有生成

D．過氧化鈉是強氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物參考答案：A略12.一定溫度下的密閉容器中發生可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能說明該反應已達到平衡狀態的是（）A．v逆（H2O）=v正（CO）

B．容器中物質的總質量不發生變化C．n（H2O）：n（H2）=1：1

D．生成1molCO的同時生成1molH2參考答案：A考點：化學平衡狀態的判斷．.分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），達到平衡狀態，故A正確；B、容器中物質的總質量一直不發生變化，不能說明達平衡狀態，故B錯誤；C、當體系達平衡狀態時，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；D、反應始終符合生成1molCO的同時生成1molH2，不能說明達平衡狀態，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．13.以下敘述正確的是

（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略14.下列物質中,不屬于合金的是

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略15.（雙選）X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是（） A． X的非金屬性比Y弱 B． X的原子序數比Y的小 C． X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定 D． X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱參考答案：BC考點：同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數X＞Y，根據同主族元素上到下非金屬性逐漸增強分析．解答：解：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數X＞Y，則A．同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，則非金屬性X＜Y，故A正確；B．原子序數X＞Y，故B錯誤；C、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以Y的氫化物更穩定，故C錯誤；D、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故X最高價氧化物對應水化物的酸性比Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故D正確．故選BC．點評：本題考查元素非金屬性的比較，題目難度中等，本題注意從原子半徑的角度判斷元素的非金屬性的強弱為解答該題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中可用如圖裝置來制取干燥的氨氣。（1）寫出A處發生反應的化學方程式

；（2）U形管B中所放的藥品是

；（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發生裝置相同的是

。A、氫氣

B、氧氣

C、氯氣

D、二氧化碳（4）試管C的管口處要放置一小團棉花，放置棉花的作用是

；（5）資料顯示：“氨氣可在純氧中點燃，反應生成氮氣和水”。為驗證此事實，某同學設計了一個實驗方案，裝置見D。請寫出該反應的化學方程式

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3↑

（2）堿石灰

（3）B

（4）防止NH3與空氣對流，使收集的氣體更純（5）4NH3+3O22N2+6H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：不是同分異構體，是混合物18.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10y