福建省龍巖市朋口中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2參考答案：C2.在常壓和100℃條件下，把乙醇氣化為蒸氣，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積為

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無法計算參考答案：C3.等物質的量的下列物質，分別完全燃燒時，消耗氧氣最少的是（

）A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規律．分析：設有機物通式為CxHyOz，則1mol有機物完全燃燒，耗氧量為（x+﹣）mol，據此計算判斷．解答：解：A.1mol苯完全燃燒，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B.1mol甲烷完全燃燒，耗氧量=（1+）mol=2mol，C.1mol乙烯完全燃燒，耗氧量=（2+）mol=3mol，D.1mol乙醇完全燃燒，耗氧量=（2+﹣）=3mol，故甲烷消耗氧氣最少，故選B．點評：本題考查有機物燃燒耗氧量問題，難度不大，注意根據烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式解答4.將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol·L－1。則此條件下的平衡常數K(單位為L·mol－1)為()A．4

B．0.25

C．0.4

D．0.2參考答案：A

2SO2＋O22SO3初始物質的量(mol):

4

2

0轉化物質的量(mol):

2

1

2平衡物質的量(mol):

2

1

2平衡時各自的濃度SO2]＝0.5mol·L－1，O2]＝0.25mol·L－1，SO3]＝0.5mol·L－1K＝L·mol－1＝4L·mol－1。5.最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（

）A.辛烯和3-甲基-1-丁烯

B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷

D.甲基環己烷和己炔參考答案：B試題分析：最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式；同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質；同分異構體指具有相同的分子式，但具有不同的結構式的化合物。A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物，不符合題意。B．苯和乙炔，正確。C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構體。不符合題意。D．甲基環己烷和己炔最簡式不相同，不符合題意。故選B。點評：題考查同系物、同分異構體的判斷，難度不大，注意化學“五同”比較。6.下列物質中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化學反應褪色的是：A．乙苯

B．異戊二烯

C．已烷

D．苯參考答案：略7.下列化學用語書寫正確的是

A．丙酸的鍵線式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的結構簡式：CH2—CH2

D．乙醇的結構式：參考答案：A略8.以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯(結構簡式如右圖所示)的正確順序是（

）A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥參考答案：C略9.圖是時與反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（

）

A、該反應的熱化學方程式為：

B、曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線

C、加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D、在溫度體積一定的條件下，通入和反應后放出的熱量為，若通入和反應后放出的熱量為，則參考答案：D略10.有兩只串聯的電解池（惰性電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質可能是

A．NaNO3

B．HNO3

C．Al(NO3)3

D．AgNO3參考答案：D11.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是(

)

A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質的量減少參考答案：略12.兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是A．鎂和銀

B．銅和鋅

C．鋁和鐵

D．鎂和鐵

參考答案：B13.某有機物的結構簡式如圖，關于該物質的敘述錯誤的是（

）A．一個分子中含有12個H原子

B．一氯代物有5種

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗H2、NaOH的物質的量均為3mol參考答案：B略14.世界氣候大會于2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協議。下列物質屬于溫室氣體的是

A．N2

B．H2

C．CO2

D．O2參考答案：C略15.天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，不能作為混凝劑進行凈化處理的是（

）

A.明礬

B.硫酸亞鐵

C.液氯

D.氯化鐵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發生了明顯的電化學腐蝕的是________(填實驗序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是________；正極反應是________________________________________。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質存在(3)電鍍、發藍等表面覆蓋保護法，犧牲陽極的陰極保護法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學腐蝕中主要發生的是吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質溶液的導電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用電化學保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知（消去反應）。某烴A與發生加成反應，產生二溴衍生物B；B用熱的－乙醇溶液處理得到化合物C；經測試知C的化學式中含有兩個雙鍵，化學式是；將C催化加氫生成環戊烷。寫出A、B、C的結構式。參考答案：18.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.參考答案：在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應，抑制HAc的電離，這時[HAc]和[Ac]濃度都很高，而[H+]濃度較小。在該溶液中，加入少量強酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強堿，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。19.化合物A（C10H16）是一