山西省太原市西山第三高級中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質分類的正確組合是（

）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

參考答案：D【詳解】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽，故A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C、水是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是KOH，是堿；碳酸是酸；蘇打是碳酸鈉屬于鹽；三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；故選D。2.下圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指A、原子

B、分子

C、單質

D、元素參考答案：D3.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)C(g)，若反應物A的濃度從2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s，則反應物A的濃度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需的反應時間(

)A.等于10s B.大于10s C.小于10s D.無法判斷參考答案：B【分析】先根據計算反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率根據t=計算反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間，實際上化學反應進行過程中，反應物不斷被消耗，濃度逐漸降低，反應速率逐漸變慢，據此分析解答。【詳解】反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率==0.06mol/（L?s），假設以0.06mol/（L?s）的反應速率計算反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應時間t===10s，實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小，所以反應物的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應速率小于0.06mol/（L?s），所以所用時間應大于10s；B項正確，答案選B。

4.下列說法不正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4C．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭參考答案：D略5.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.

元素Y:它的二價陽離子核外電子總數與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個電子D.

元素W:它的焰色反應顏色呈黃色參考答案：C6.下列反應中,屬于取代反應的是(

)A．CH3—CH3＋Cl2

CH3—CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2OC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD

＋3H2

參考答案：A略7.不能用H++OH－H2O表示的反應是

A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應參考答案：B8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發

③向容量瓶轉移液體A.①和③

B.①和②

C.②和③

D.①②③參考答案：A試題分析：①過濾、③向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發需要玻璃棒攪拌，故選A?！久麕燑c晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側重化學實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流。9.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

（

）A、NH3

B、Cl2

C、NO

D、HCl參考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略11.下列說法正確的是A.雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中不可能有共價鍵D.所有物質都存在范德華力參考答案：A【詳解】A項、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，所以雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵，故A正確；B項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH是含有共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4F是含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物，故C錯誤；D項、只有由分子組成的物質中才存在范德華力，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查化合物和化學鍵的關系，明確物質的構成微粒即可判斷化學鍵，注意離子化合物和共價化合物的根本區別，不能根據是否含有金屬元素判斷離子化合物是解答關鍵。

12.[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性參考答案：AD解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得；B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關系；C項絕對化，也有陽離子如Fe2＋可以繼續被氧化，作還原劑；D項正確，如H2O中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。13.已知某粒子ZARn+，則元素R的原子序數是（）A．Z

B．A﹣Z

C．Z﹣n

D．Z+n參考答案：A考點：核素；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：根據原子符號的含義以及質子數=原子序數=核電荷數來解答．解答：解：由某粒子ZARn+，可知質子數為Z，而質子數=原子序數=核電荷數，所以元素R的原子序數Z，故選：A．點評：本題主要考查了原子符號的含義以及質子數、原子序數、核電荷數的關系，難度不大．14.下列不屬于膠體的是（）A.淀粉在水里形成的透明液體B.氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體D.將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體參考答案：D分散質粒子直徑大小介于1﹣100nm的分散系屬于膠體，常見的分散質為高分子、分子集合體。分散質粒子直徑小于1nm的分散系屬于溶液，常見的分散質為小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃、飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體的分散質粒子直徑大小介于1﹣100nm都屬于膠體。蔗糖為小分子，將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體，溶液中分散質粒子蔗糖直徑小于1nm，屬于溶液，故選D。15.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡前，化學反應速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若單位時間內生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態C.達到化學平衡狀態時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.達到化學平衡狀態時，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D【詳解】A項，反應速率之比等于化學計量數之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯誤；B項，無論是否達到平衡狀態，反應速率之比都等于化學計量數之比，即單位時間內生成xmolNO的同時，必然消耗xmolNH3，但不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；C項，達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，物質的濃度減小，正逆反應速率都減小，C錯誤；D項，反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置。當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發現D中蠟燭熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮。（1）請判斷各儀器中盛放的物質的化學式：A

；B

；F

。（2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：

,

,

.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產生SO2的質量。

(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：

18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業上合成③的化學方程式

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。參考答案：19.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。回答下列問題：（