山東省臨沂市蒙陰鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：A略2.W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說(shuō)法正確的是

A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同

B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小

D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)參考答案：C略3.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，A．根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故A錯(cuò)誤；B．加入溶液后先沒(méi)有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其它反應(yīng)，則該溶液應(yīng)該是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B錯(cuò)誤；C．在O點(diǎn)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；D．a(chǎn)、b曲線中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考高頻點(diǎn)，明確各個(gè)線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，題目難度中等．4.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略5.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A．乙烯的比例模型

B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C6H12O6D．CO2的電子式參考答案：C略6.（2005·全國(guó)卷Ⅲ）8.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P參考答案：C

壓縮容器的體積，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，即m＜p。

7.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略8.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略9.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（

）A.NO和O2

B.HCl和NH3

C.H2和CO

D.SO2和CO2參考答案：D本題考查常見(jiàn)氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A錯(cuò)。HCl和NH3產(chǎn)生NH4Cl,B錯(cuò)。H2用向下排氣法,CO用排水法,C錯(cuò)。SO2和CO2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，D對(duì)。10.下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Na+、CO、OH－

B．ClO－、S2－、K+、Fe3+C．Al3+、NO、[Al（OH）4]-、SO

D．H+、Ba2+、Cl－、NO參考答案：D略11.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是：A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié)論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．13.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法都正確的是（

）

①氧化劑是HNO2

②還原性：Cl->N2

③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol

④x為4，y為2

⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③⑤參考答案：A略14.

參考答案：C15.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A．X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物

B．Y的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

▲

（填序號(hào)）。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol·L－1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

▲

才會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見(jiàn)圖9，在過(guò)濾器中需要趁熱過(guò)濾，其主要原因是

▲；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、▲和▲。（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是

▲

。（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl－已洗滌干凈的方法是

▲

。參考答案：

（1）D（2分）（2）9（2分）（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（2分）（4）溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離更徹底（或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）

硫酸鋇（BaSO4）（1分）

硫酸鈣（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）（5）氯化鈉（NaCl）（2分）（6）取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置（1分），向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08皖南8校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B、C三種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量均勻100。

（1）A為含有個(gè)碳原子的烴，每個(gè)分子中含有3+1個(gè)共價(jià)鍵，則其分子式為_(kāi)_____。

（2）B是含碳60%的烴的含氧衍生物，分子中只有—種官能團(tuán)，與新制懸濁

懸濁液反應(yīng)時(shí)有紅色生成。則B的可能結(jié)構(gòu)有__________種。（3）C能發(fā)生如下變化：

已知C的分子結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基連接在同一個(gè)碳原子上，E和G都是高分子化合物。請(qǐng)按要求填空：①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。②EG的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。此反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________。參考答案：18.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡常數(shù)k將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體