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選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練一化學(xué)與STSE

1.（2022山東聊城高三二模）化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)

誤的是（）。

A.我國二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術(shù)有助于未來實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.我國研制了預(yù)防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理

C.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.地溝油變廢為寶是實(shí)現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分相同

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空氣中SO2含量偏高引起

B.太陽能電池是利用高純單質(zhì)硅將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料

D.新型冠狀病毒疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

3.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）。

A.“時(shí)氣錯(cuò)逆,霾霧蔽日”。霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”。屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法,提取過程中發(fā)生了化

學(xué)變化

C.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法

得到

D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之,紫青煙起”。南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

4.“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。下列做法不合理的是

（）o

A.綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.推廣干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

5.（2022湖南長沙高三一模）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代

化學(xué)研究成果。下列關(guān)于文獻(xiàn)記載內(nèi)容的說法正確的是（）。

A.《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房即牡蠣殼），“灰”的主要成分為CaCCh

B.《本草綱目》中“冬月地上有霜，掃取以水淋汁,后乃煎煉而成”，涉及重結(jié)晶操作

C.《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

D.《夢溪筆談》中“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

6.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）。

A.絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

D.衛(wèi)星的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列選項(xiàng)中原因與結(jié)論均正確的是（）o

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選項(xiàng)原因結(jié)論

ASi是良好的半導(dǎo)體材料Si可用于制備光導(dǎo)纖維

B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

C淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖

D汽油和植物油都屬于燃汽油和植物油都可以用作車用燃料

8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）。

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

9.生活中處處存在化學(xué),下列說法不正確的是（）o

A.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2c03

B.福爾馬林用于標(biāo)本的制作是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C.含鈣、領(lǐng)、鉗等金屬元素的物質(zhì)灼燒時(shí)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

D.在清理廁所時(shí)潔廁靈和“84”消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象

10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁

B.用熱的碳酸鈉溶液除油污是因?yàn)镹a2co3可與油污反應(yīng)

C.用Na2s作沉淀劑，除去水中的CM+和Hg2+

D.用明研［KA1（SO4）2-12H2O］作凈水劑,除去水中懸浮的雜質(zhì)

11.（2022湖南衡陽二模）化學(xué)科研人員在科技強(qiáng)國道路上作出了巨大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)化

學(xué)與生產(chǎn)、生活、科研的說法正確的是（）o

A.Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

B.制造無菌濾棉的材料聚丙烯屬于天然高分子材料

C.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉溶液和0.9%的食鹽水均可以快速、高效殺死新型

冠狀病毒

D.絲綢、宣紙及棉花的主要成分均為合成纖維

12.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）o

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.大霧可看作是一種分散劑為空氣的分散系

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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參考答案

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練一化學(xué)與STSE

1.D解析碳中和是指在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，

通過植樹造林、節(jié)能減排等形式,以抵消產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實(shí)現(xiàn)相對

“零排放"，二氧化碳合成淀粉減少了二氧化碳的排放，有助于未來實(shí)現(xiàn)“碳中和”,A正確；

病毒的主要成分為蛋白質(zhì),滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理,B正確;氮化硼陶瓷屬于新

型無機(jī)非金屬材料,C正確;地溝油的化學(xué)成分為油脂，石蠟油的化學(xué)成分為燒，成分不相

同,D錯(cuò)誤。

2.A解析酸雨是指pH<5.6的雨水，主要由空氣中SO2含量偏高引起，故A錯(cuò)誤;晶體硅

是良好的半導(dǎo)體材料,可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確;N95型口罩的核心材料是聚

丙烯，是由丙烯加聚而成的,屬于有機(jī)高分子材料，故C正確;病毒疫苗是蛋白質(zhì)，溫度過高

易變性，需冷藏存放，故D正確。

3.B解析氣溶膠具有膠體的性質(zhì),可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)正確;提取青蒿素的過程利用

萃取的原理,沒有發(fā)生化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于金的密度比沙子的大，所以可以利用兩者

密度不同加以分離,是物理方法,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)涉及硝酸鉀灼燒時(shí)的顏色，利用了焰色反

應(yīng),正確。

4.B解析綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染,A項(xiàng)正確;焚燒樹

葉,會(huì)產(chǎn)生煙塵和有害氣體污染空氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染,C

項(xiàng)正確;推廣干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染,D項(xiàng)正確。

5.B解析牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為CaCO3,CaCO3灼燒生成CaO,所以“灰”的主要

成分為CaO,故A錯(cuò)誤;“掃取以水淋汁,后乃煎煉而成”意思為用水溶解，然后蒸發(fā)結(jié)晶得

到晶體，用到的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，涉及重結(jié)晶操作，故B正確;升華和凝華屬

于物理變化,“丹砂（HgS）燒之成水銀"，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀和S,“積變又還成丹

砂“，即Hg與S又化合生成HgS,均為化學(xué)變化，不屬于升華和凝華，故C錯(cuò)誤;“熬膽磯鐵

釜,久之亦化為銅”是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)

誤。

6.C

7.B解析制造光導(dǎo)纖維的材料是SiCh而不是Si,A項(xiàng)錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨

基酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;植物油含有C、H、。元素，不屬于炫,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D

9.C解析草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性，可洗衣服,A項(xiàng)正確;福爾馬

林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)變性,可用于標(biāo)本的制作,B項(xiàng)正確;粕灼燒時(shí)沒有特殊顏

色,不可用于制造焰火,C項(xiàng)錯(cuò)誤;潔廁靈（含鹽酸）和“84”消毒液（含次氯酸鈉）混用,會(huì)產(chǎn)生

有毒氣體氯氣,D項(xiàng)正確。

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10.B解析泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，鋁離子和碳酸氫根離子雙

水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故A正確;碳酸鈉溶液水解顯堿性,加熱促進(jìn)水解，堿

性增強(qiáng)，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì),所以能用于清洗油污，故B錯(cuò)誤;S2-與

Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀，從而除去廢水中的Cu2+和Hg2+,Na2s可以作重金屬離子的沉

淀劑，故C正確;明磯［KA1(SO4)242H2。］作凈水劑，這是因?yàn)槊鞔壢苡谒l(fā)生水解,生成氫

氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)作凈水劑，故D正確。

11.A解析Ge(32號(hào)元素)是半導(dǎo)體材料,Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能

電池,A正確;聚丙烯屬于人工合成的有機(jī)高分子材料,B錯(cuò)誤;75%的酒精、0.1%的次氯

酸鈉溶液均可以快速、高效殺死新型冠狀病毒，但0.9%的食鹽水不能,C錯(cuò)誤;絲綢的主

要成分是蛋白質(zhì)，宣紙和棉花的主要成分均為纖維素,它們均為天然纖維,D錯(cuò)誤。

12.A解析泡沫滅火器不能用于撲滅電器起火，因?yàn)樗芤嚎蓪?dǎo)電，可用干粉滅火器撲

滅電器起火,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

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非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練一工藝流程題

1.金屬銳在汽車、航空、鐵路、電子技術(shù)、國防工業(yè)等行業(yè)應(yīng)用廣泛，鈕的氧化物已經(jīng)

成為化學(xué)工業(yè)中最佳催化劑之一。從鋼銘還原渣［VO2H2O、Cr(0H)3］中分離鈕、銘的

工藝流程如下：

鈕富氧空氣NaOHH2SO,、（NH,）￡O,

銘

還

原…—?VzOs

渣

濾渣

⑴為提高“堿浸”速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有_(舉一例)。

(2)“堿浸”中主要反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“焙燒”產(chǎn)物經(jīng)不同濃度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和CnO3浸出率如圖所

示：

則NaOH溶液適宜的濃度為。

(4)“堿浸”時(shí)加入NaOH不宜過量太多的原因是0

⑸流程中“沉淀”所得為鋼的鐵鹽沉淀物［X(NH4)2O)，V2O5-ZH2O］,證明沉淀已洗凈的操作

是O

(6)實(shí)驗(yàn)室“過濾”時(shí)，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外,還用到的兩種

為、O

2.濕法冶煉脆硫鉛睇礦(主要成分為Pb4FeSb6Si4)制取睇白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示:

家氣睇粉水氨水

濾渣I濾渣II濾液III濾液IV

已知:①錦(Sb)為第VA族元素,Sb2O3為兩性氧化物。

②“水解”時(shí)睇元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀。

回答下列問題。

(1)“氯化浸出”后的濾液中含有兩種睇的氯化物，分別為SbC13和(填化學(xué)

式)。濾渣I中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbC12和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是o

(2)“還原”是用睇粉還原高價(jià)金屬離子。其中,Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式

為，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)錦鐵分離。

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叢備生.FETW

(3)濾液IV的成分是(填化學(xué)式)。“中和”時(shí)若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3

可能會(huì)轉(zhuǎn)化為(填離子符號(hào)),使錦白的產(chǎn)量降低。

(4)睇白也可用火法冶煉脆硫鉛睇礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)

節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有(任寫一點(diǎn))。

3.銘元素的+6價(jià)化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠以格渣(含有Na2s04及少量

CnO有、Fe3+)為原料提取硫酸鈉,同時(shí)制備金屬銘的工藝流程如下：

已知:Fe3+完全沉淀［c(Fe3+)W1.0x10-5molL“］時(shí)pH為3.4。

回答下列問題。

(1)濾渣A的主要成分為o

⑵根據(jù)下圖信息，操作B包含蒸發(fā)結(jié)晶和

t/℃

⑶酸化后的Cn。于可被SOa還原,該反應(yīng)中若有0.5mol50歹被還原為(2產(chǎn),則消耗

S0/的物質(zhì)的量為molo

(4)將重格酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業(yè)用粗化液的

主要成分CrCh(銘酎)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

△

(5)通過兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)Cr(0H)3轉(zhuǎn)化為Cr,若第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3==

Cr2Ch+3H2O;第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

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稀硫酸

(6)利用如圖裝置，探究銘和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱。能證明鐵比輅活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是。工業(yè)上，在鋼器具表面

鍍銘以增強(qiáng)器具的抗腐蝕性能，用硫酸銘［Cr2(SO4)3］溶液作電解質(zhì)溶液，陰極的電極反應(yīng)

式為。

4.下圖為從預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重

金屬的工藝流程。

?相T通入熱蒸溝fcdco,

一①----三~

催

化一再生回用

氧

化

_

水

浸利—NiSO,?6H2O

?、?/p>

Co(OH)3^U?黑JCoCk?6H2O

回答下列問題。

(1)“浸取”過程先加入NH4HCO3溶液,再通入NH3,濾液①中主要含

［Cd(NH3)4F+、［Ni(NH3)6產(chǎn)、［Co(NH3)6產(chǎn)及CO,寫出NiO浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式:o

(2)探究“催化氧化”步驟中［CO(NH3)6產(chǎn)氧化為［CO(NH3)6產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)條件。向［CO(NH3)6］2+

含量為0.38g-L-1的溶液中通入空氣,待反應(yīng)完全后，記錄［Co(NH3)6］3+濃度數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)[Co(NH3)6產(chǎn)/(g.L」)

時(shí)間25℃90℃,石墨催化

l.5h0.0900.35

2.5h0.140.38

5h0.350.38

由表中數(shù)據(jù)可得,［Co(NH3)6產(chǎn)氧化的最佳條件為。

(3)已知Co(OH)3為強(qiáng)氧化劑，向Co(OH)3中加入濃鹽酸發(fā)生“反應(yīng)I”,寫出該反應(yīng)的離子

方程式___________________

(4)“反萃取”的原理為NiR“機(jī)相+2H+-Ni2++2HR有機(jī)相，需力口入的試劑X為,

分離有機(jī)相和水相的操作為o

(5)水相①的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

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(6)生成CdCO?沉淀是利用反應(yīng)[Cd(NH3)4產(chǎn)+C0/—CdCChJ+4NH3T，常溫下，該反應(yīng)平

衡常數(shù)K=2.75xl()5jcd(NH3)4]2+=^Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K根=2.75xl(T

乙Ksp(CdCCh)=o

5.(2022山東卷)工業(yè)上以氟磷灰石

[Ca5F(PCU)3,含SQ等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：

硫酸溶液尾氣co2①用2cO3

§!_I,一，粗,雄

器T酸解卜梃如磷T精制I卜國H精制葉一器

%一(_1酸-p1收

洗滌液結(jié)晶轉(zhuǎn)化畸濾渣

回答下列問題。

⑴酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiCh反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6,離子方程式

為O

(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制I中，按物質(zhì)的量之比〃(Na2co3)：〃(SiFf)=l：1

加入Na2co3脫氟充分反應(yīng)后,c(Na+)=moLL";再分批加入一定量的BaCCh,

首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是o

項(xiàng)目BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4

Ksp1.0x1O-64.0x1069.OxlO-4l.OxlO10

(3)S0寧濃度(以S03%計(jì))在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、H3P04濃度(以P2O5%計(jì))

的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式

為(填化學(xué)式);洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因

是，回收利用洗滌液X的操作單元

是；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和S03%的關(guān)系如圖乙所

示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是(填字母)。

A.65℃>P2O5%=15、SO3%=15

B.80C、P2O5%=10,SO3%=20

C.65℃、P2O5%=10,SO3%=30

D.80℃、P2O5%=10,SO3%=10

240

2

061?00

1

120

80

40

Ol、11i?]、

010203040?5060

P2O5%

圖甲

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P2O5%

圖乙

6.鉆的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。一種利用含鉆廢料(主要成分

CO2O3,含少量AI2O3、MgO、SiCh等)制備CO2O3的工藝流程如圖所示。

浸出液濾渣

(1)“浸出液”中溶質(zhì)的主要成分是(寫化學(xué)式)。

(2)“酸浸、還原”過程中溶解CO2O3的離子方程式

為。稀硫酸和Na2s03也可用鹽酸替代,工業(yè)生

產(chǎn)中不用鹽酸的理由是o

(3)NaF的作用是。

(4)“沉鉆”時(shí)生成CoCO3的化學(xué)方程式為。檢

驗(yàn)CoCO3是否洗滌干凈的操作方法

是O

(5)在空氣中焙燒CoCO3生成Co。,和C02,測得充分燃燒后固體質(zhì)量為4.82g,C02的體

積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則CoQv的化學(xué)式為o

7.NaC102是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

NaC103食鹽水

NaHSO,NaOH,H2O2

回答下列問題。

(l)NaC102中C1的化合價(jià)為o

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式:。

(3)“電解''所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí),為除去Mg?+和Ca2+,要加入的試劑分別

為、。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物

是o

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C102o此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是o

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(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能

力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。NaC102的有效氯含量為—go

(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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參考答案

非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練一工藝流程題

1.答案(1)攪拌、適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度或減小固體配料的顆粒直徑(任寫一個(gè))

(2)V2O5+6OH-=2V01-+3H2O或V2O5+2OH-2VO3+H2O

(3)3mol-L-1

(4)NaOH過量太多，會(huì)增加后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)H2s。4的用量，同時(shí)，堿的濃度過大，銘的浸出

率也會(huì)增大，達(dá)不到分離鈕、銘的效果

(5)取最后一次洗滌液少許放入試管中，加入足量稀鹽酸后再加入BaCb溶液，若沒有白色

沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈

(6)漏斗玻璃棒

解析鈍密還原渣在富氧空氣中焙燒生成V2O5和口2。3,加入NaOH溶液,主要是V2O5與

NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaVCh或Na3Vo外過濾,向?yàn)V液中加入硫酸和硫酸鐵反應(yīng)生成

銳的鐵鹽沉淀物，過濾洗滌,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成V2O5。

(1)為提高“堿浸”速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有攪拌、適當(dāng)增大NaOH溶

液的濃度或減小固體配料的顆粒直徑;(2)V02丑2。在焙燒中被氧氣氧化為V2O5J堿浸”

中主要反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH=2VO*+3H2。或V2O5+2OH--

2VO&+H2。;⑶根據(jù)圖中信息NaOH濃度在3mol-L-1時(shí),V2O5的浸出率比較高,CnCh浸出

率最低，增大NaOH溶液濃度,V2O5的浸出率增加不大，但CnO3浸出率增加較多,且消耗

的NaOH量較多，因此NaOH溶液適宜的濃度為3moiL1;(4)根據(jù)前面分析“堿浸”時(shí)加

入的氫氧化鈉不宜過量太多的原因是氫氧化鈉過量太多，會(huì)增加后續(xù)調(diào)節(jié)pH時(shí)H2so4

的用量，同時(shí)，堿的濃度過大,格的浸出率也會(huì)增大，達(dá)不到分離銳、密的效果;(5)流程中

"沉淀''所得為銳的鐵鹽沉淀物，沉淀表面有硫酸根離子，因此只需驗(yàn)證最后一次洗液中是

否還有硫酸根離子即可;(6)實(shí)驗(yàn)室“過濾”時(shí)，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒。

2.答案⑴SbC15硫(或“S”等其他合理答案)

(2)Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+

(3)NH4cl[Sb(0H)4「(或SbO>SbO^)

(4)能耗低(或“減排”等其他合理答案)

解析由流程可知，“氯化浸出”是將礦粉加水后再通入氯氣浸取后得到濾渣I和濾液,02

將脆硫鉛睇礦中低價(jià)睇氧化到高價(jià)，結(jié)合“睇為第VA族元素”等題給信息，不難得出濾液

中所含的另一種睇的氯化物為SbC15。C12是一種常見的強(qiáng)氧化劑，氧化Sb3+的同時(shí)也會(huì)

將Fe2+氧化成Fe3+S-被氧化，結(jié)合題設(shè)可推知“氯化浸出”后的濾液中含SbC15,濾渣中除

了PbC12外,還含有的一種單質(zhì)是S;“還原”過程是向所得濾液中加入睇粉，睇粉有還原性,

加入睇還原高價(jià)金屬離子，將+5價(jià)鍋還原成+3價(jià)睇，選擇睇粉作還原劑，一是因?yàn)轫鄄?/p>

會(huì)引入新雜質(zhì)離子,二是將Fe3+還原成Fe2+,有利于下一步“水解”分離得到SbOCl,由還原

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后睇元素的價(jià)態(tài)，可得Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式;“水解”的目的是睇鐵分離，信息②給

出“水解”時(shí)睇元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+后,Fe2+更不易水解，留在濾液中，實(shí)

現(xiàn)睇鐵分離;“中和”是向水解所得的SbOCl沉淀中加入氨水，使睇元素轉(zhuǎn)化為

Sb2O3-〃H2O,利用氨水中和SbOCl水解產(chǎn)生的HC1,使平衡右移。SbzCh是兩性氧化物，若

使用NaOH代替氨水，可能會(huì)因NaOH過量而使Sb2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的［Sb(OH)4r(或

SbOiSbOg)從而導(dǎo)致睇白產(chǎn)量降低，最后洗滌、干燥得到鐲白，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知“氯化浸出”后的濾液中含有兩種睇的氯化物，分別為SbCb和SbCl5,

濾渣I中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCb和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是So

(2)“還原”是用睇粉還原高價(jià)金屬離子。其中,Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為

3+2+3+

Sb+3Fe—3Fe+Sbo

⑶由上述分析可知濾液IV的成分是NH4Cl;Sb2O3是兩性氧化物，“中和”時(shí)若用NaOH溶

液代替氨水,Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為［Sb(0H)4「(或SbO>SbO汴使睇白的產(chǎn)量降低。

(4)睇白也可用火法冶煉脆硫鉛睇礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)

節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有能耗低(或“安全性高”“減排”等)。

3.答案(l)Fe(OH)3(2)趁熱過濾(3)1.5

(4)Na2Cr2O7+2H2SO4(^)=2NaHSO4+2CrO3+H2O

高溫

(5)Cr2O3+2Al==AhO3+2Cr

(6)Cr電極上產(chǎn)生氣泡,Fe電極逐漸溶解，溶液顏色變?yōu)闇\綠色C^+Se—Cr

解析⑴絡(luò)渣中含有Na2s04及少量CnO夕、Fe3+,先用水浸取,然后向其中加入稀的

NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為3.4,這時(shí)Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀進(jìn)入濾渣A中,故濾渣

A主要成分是Fe(OH)3o

(2)濾渣A過濾除去后的溶液中含有Na2so4、Na2Cr2O7,將溶液蒸發(fā)濃縮,根據(jù)物質(zhì)的溶

解度曲線可知,Na2Cr2O7的溶解度隨溫度的升高而增大,Na2s04IOH2O的溶解度先是隨

溫度的升高而增大，當(dāng)溫度高于50°C后,Na2s04的溶解度隨溫度的升高而減小,趁熱過

濾，就可以將Na2s04過濾除去，得到的母液中主要含有Na2CnO7,因此操作是蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾。

(3)酸化后的CnO自可被SO/還原，根據(jù)得失電子守恒可知,若該反應(yīng)中有0.5molCr2O^

被還原為C，+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?(e)=0.5molx2x(6-3)=3mol,由于SO專一被氧化為

SO么每1molSO會(huì)失去2moi電子，所以消耗SC^的物質(zhì)的量〃(SO約=3molx|=1.5

molo

(4)重輅酸鈉與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸氫鈉、CrO3和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2Cr2O7+2H2so4(濃)A2NaHSO4+2CrO3+H2O。

(5)CrzO3與A1在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cr與AI2O3,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒

配平化學(xué)方程式為Cr2O3+2Al=A12O3+2Cro

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(6)若要利用原電池原理，證明鐵比輅活動(dòng)性強(qiáng)，可以將兩者連接起來,放入稀硫酸中，在Fe

電極上發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=_Fe?+,Fe2+進(jìn)入溶液，溶液變?yōu)闇\綠色;電子經(jīng)過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移至金屬

Cr上，溶液中的H+在Cr電極上獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng):21+2日一H2T，在Cr電極上有

許多氣泡產(chǎn)生。在鋼器具表面鍍輅,需使鋼器具與外接電源的負(fù)極連接，作陰極,發(fā)生還

原反應(yīng):CN++3e-Cr,使鋼器具表面覆蓋一層金屬輅，抗腐蝕能力大大增強(qiáng)。

4.答案(1)NiO+5NH3+NH4HCO3—[Ni(NH3)6]CO3+H2O

(2)90℃,石墨催化，反應(yīng)時(shí)間為2.5h

+2+

(3)2CO(OH)3+6H+2C1-2CO+C12T+6H2O

(4)硫酸分液

(5)[Cd(NH3)4]CO3

(6)1.0x1O-12

解析可充電電池粉末主要為NiO、CdO、CoO和Fe?03等,向其中先加入NH4HCO3溶

液,再通入NH3,浸取過濾得到濾液①，濾液①主要含[Cd(NH3)4]2+、]Ni(NH3)6]2+、

[Co(NH3)6]2+和CO3催化氧化得到濾液②和沉淀Co(OH)3,沉淀中加入濃鹽酸溶解得到

CoCb溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CoCb6H2O晶體，濾液②中加

入萃取劑，萃取分液得到有機(jī)相①和水相①，水相①通入熱蒸汽得到CdCO3沉淀,有機(jī)相

①加入試劑X,“反萃取”的原理為NiR育機(jī)桓+2H+=Ni2++2HR斗機(jī)相，反萃取中X為硫酸，分

液得到有機(jī)相②循環(huán)使用，水層中為NiS04,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得

到NiSO4-6H2O晶體。

(1)由題給信息，浸取過程得到的濾液①中含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6『+、[Co(NH3)6]2+及

C0￡可知NiO浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO+5NH3+NH4HCO3=

[Ni(NH3)6]C03+H20o

⑵由題給信息可知，催化氧化前溶液中[Co(NH3)6]2+的濃度為0.38gL",90C、石墨催

化、反應(yīng)時(shí)間為2.5h和90℃、石墨催化、反應(yīng)時(shí)間為5h兩個(gè)條件下均可將溶液中

的[Co(NH3)6]2+全部氧化為[CO(NH3)6產(chǎn),但同等條件下，反應(yīng)時(shí)間越短越好，故最佳條件為

90℃，石墨催化，反應(yīng)時(shí)間為2.5h。

(3)Co(OH)3為強(qiáng)氧化劑，由工藝流程可知經(jīng)反應(yīng)I得到C0CI2溶液，因此Co(OH)3被濃鹽

酸還原為CoC12,而濃鹽酸被氧化為C12,故反應(yīng)的離子方程式為2co(OH)3+6H++2C1-

2c。2++02廿6H2O。

(4)“反萃取”的原理為NiR有機(jī)相+2H+-Ni2++2HR有機(jī)機(jī)反萃取中,為促進(jìn)Ni元素向水相轉(zhuǎn)

移，平衡需正向移動(dòng),結(jié)合流程中的產(chǎn)物為NiSO#6H2O,故應(yīng)加入硫酸。分離有機(jī)相和水

相的操作為分液。

(5)由流程分析可得,水相①的主要溶質(zhì)為[Cd(NH3)41CO3。

=c4(NH3)c(Cd2+)c(C0幻c([Cd(NH3)4]2+)K不穩(wěn)_2.75x10-7

(6)&(CdCO3)=c(C0i-)-c(Cd2+)=1.0x10-

Pc([Cd(NH3)4『+)c4(NH3)K―2.75X105

12

o

5.答案(l)6HF+SiO2=2H++SiFf+2H2。

(2)2.0xl02SO亍

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(3)CaSO405H2。減少CaSCU的溶解損失，提高石膏的產(chǎn)率酸解D

解析本題考查工藝流程,內(nèi)容包括離子方程式書寫、沉淀溶解平衡、圖像分析。

氟磷灰石用硫酸溶解后過濾，得到粗磷酸和濾渣，濾渣經(jīng)洗滌后結(jié)晶轉(zhuǎn)化為石膏

(CaSO#2H2O);粗磷酸經(jīng)精制I除雜，過濾，濾液經(jīng)精制H等一系列操作得到磷酸。

(1)氫氟酸與SiCh反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H2SiF6,該反應(yīng)的離子方程式為6HF+SiO2=

+

2H+SiF1-+2H2Oo

(2)精制I中，按物質(zhì)的量之比〃(Na2co3)：〃(SiF1)=l：1加入Na2c。3脫氟，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為H2SiF6+Na2co3——Na2SiF6l+CO2f+H2O,充分反應(yīng)后得到沉淀NazSiFe,此時(shí)

溶液為Na2SiF6的飽和溶液,c(Na+)=2c(Si哈)，根據(jù)NazSiFe的溶度積常數(shù)可知

Ksp(Na2SiF6)=c2(Na+>c(SiF介瞪),c(SiF/尸產(chǎn)手=1.0x10-2molL」,因此

c(Na+)=2c(Si瞪)=2.0x1mol.匚?;同時(shí)，粗磷酸中硫酸鈣也達(dá)到飽和狀

態(tài),c(Ca2+)=c(S0亍)=jKsp(CaSC)4)=V9.0x10-4mol-L_,=3.0xl0-2mol?L";再分批加入一

定量的BaCCh,當(dāng)BaSiF6沉淀開始生成時(shí),c(Ba2+)=Ksp(；萼6)=molL"=1.0x10"

10x10-91

mol?L",當(dāng)BaSC)4沉淀開始生成時(shí),c(Ba?+)二生啰券^)=2mol-L^BJxlOmol-L,

C(uUA)o.UX1u

因此，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是SO么然后是SiF—

(3)由圖像知100°C、P2O5為45%的混合體系中，石膏存在形式為CuSO405H20;硫酸鈣

在水溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)=Ca2+(aq)+S0亍(aq),加入硫酸增大了硫酸根離

子濃度，抑制了CaS04的溶解，因此洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水的原因是

減少CaSCU的溶解損失，提高石膏的產(chǎn)率;洗滌液X中含有硫酸,具有回收利用的價(jià)值，由

于“酸解”時(shí)使用的也是硫酸，因此，回收利用洗滌液X的操作單元是“酸解”;由圖乙信息

可知，位于65c線上方的晶體全部以CaSO405H20形式存在，位于80c線下方的晶體

全部以CaSO4-2H2O形式存在，在兩線之間的以兩種晶體的混合物形式存在。

由圖乙信息可知,A項(xiàng),P2O5%=15、SO3%=15,該點(diǎn)坐標(biāo)位于兩個(gè)溫度線之間，不能實(shí)現(xiàn)晶

體的完全轉(zhuǎn)化;B項(xiàng),P2O5%=10、SO3%=20,該點(diǎn)坐標(biāo)位于兩個(gè)溫度線之間,不能實(shí)現(xiàn)晶體

的完全轉(zhuǎn)化;C項(xiàng),P2O5%=10、SCh%=30,該點(diǎn)坐標(biāo)位于65℃線上方，晶體全部以

CaSO4Q5H2O形式存在,不能實(shí)現(xiàn)晶體的完全轉(zhuǎn)化;D項(xiàng),P2O5%=10、S03%=10,該點(diǎn)坐標(biāo)

位于80℃線下方，晶體全部以CaSO#2H2O形式存在，能實(shí)現(xiàn)晶體的完全轉(zhuǎn)化。

6.答案(DNaAlCh、NazSiCh

+2+

(2)CO203+SO|-+4H-2CO+S0^-+2H2O

防止鹽酸被CO2O3氧化為C12,污染環(huán)境

(3)除去鎂離子

(4)CoSO4+2NH4HCO3——(NH4)2SO4+CoCO31+H2O+CO2T取最后一次洗滌液少許放入

試管中，滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaC12溶液

(5)CO3O4

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叢.生.■；￡￡■

解析(DAL03為兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),SiO2可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，

因此含鉆廢料經(jīng)堿浸后，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

生成硅酸鈉，因此“浸出液”中溶質(zhì)的主要成分是NaAKh、Na2SiO3o

(2)Co2O3與SOa在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOf、C02+和H20,離子方程式為

CO2O3+S0/+4H+-2co2++SOf+2H2。；鹽酸具有還原性，還原產(chǎn)物有氯氣，污染環(huán)境，因此

工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸代替稀硫酸和Na2so3。

(3)氟離子與溶液中的鎂離子結(jié)合成沉淀,經(jīng)過濾除去鎂離子。

(4)除雜后溶液中溶質(zhì)的主要成分是CoSO4,CoSO4與加入的NH4HCO3反應(yīng)生成

(NH4)2SO4、C0C03、C02和H2O,化學(xué)方程式為COSO4+2NH4HCO3-

(NH4)2SO4+COCO31+H2O+CO2?;取最后一次洗滌液少許放入試管中，滴加足量稀鹽酸后，

再滴加BaCb溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，則證明CoCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

(5)CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為：;^絲二=0.06mol,由CoCCh的化學(xué)式

22.4Lmol-±

可知n(Co)=/?(C)=0.06mol,則m(Co)=/?(Co)xM(Co)=0.06molx59g?mol"=3.54g,煨燒后固

體中氧元素的物質(zhì)的量為〃(O)=482g-3；4g=008mol,貝〃(Co)：〃(0)=0.06:0.08=3:4,

16gmor1

因此灼燒后的物質(zhì)的化學(xué)式為C0304o

7.答案(1)+3價(jià)

(2)2NaC103+S02+H2so4=2C102+2NaHSCU

(3)NaOH溶液Na2c03溶液CIO式或NaCICh)

(4)2：1O2(5)1.57

解析(l)NaC102中Na為+1價(jià),0為-2價(jià)，則C1為+3價(jià)。

⑵NaQCh中C1為+5價(jià),轉(zhuǎn)化為C1O2,C1變?yōu)?4價(jià),NaCICh表現(xiàn)氧化性,SO2表現(xiàn)還原

性,S由+4價(jià)升高到+6價(jià)，即SO2轉(zhuǎn)化為NaHSCU,化學(xué)方程式為2NaC103+S02+H2s。4

=2NaHSO4+2ClO2o

(3)利用過量NaOH溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀除去Mg2+,利用過量Na2co3溶

2+

液與Ca2+反應(yīng)生成CaCCh沉淀除去Ca0電解時(shí)朋極反應(yīng)為2H2O+2e-

H2T+20H-,2C102+H2+20H-2C105+2H20,主要產(chǎn)物為。0之或NaCICh。

⑷用于“尾氣吸收''的溶液中有NaOH、H2O2,與C1O2反應(yīng)過程中,C1O2為氧化劑,C1由+4

價(jià)降低到+3價(jià)，還原產(chǎn)物為NaCICh,H2O2為還原劑,0由-1價(jià)升高到0價(jià)，氧化產(chǎn)物為。2,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH——2H20+02+2NaC102。

(5)每克NaCICh的物質(zhì)的量為“(NaCICh)：.5百=+mol,lmolNaCICh得4moie-

轉(zhuǎn)化為NaCl,則每克NaCICh得電子的物質(zhì)的量為?(e')=^—x4mol='-mol,每1molCh

得2mole一轉(zhuǎn)化為C「,可知Cb的物質(zhì)的量為高molxj=烹mol,m(C12)=^x71g~1.57

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非選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二化學(xué)反應(yīng)原理

L丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}。

⑴正丁烷（C,Hio）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4Hio（g）==C4H8（g）+H2（g）A/71

已知:②C4Hio（g）+#）2（g）=^C4H8（g）+H2O（g）AH2=-119kJ-mol-1

③H2（g）+|O2（g）—H20（g）△“3=242kJmol-'

反應(yīng)①的bH\為kJmol1o圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系

圖也.（填“大于”或“小于”）0.1；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是.

（填字母）。

A.升高溫度B.降低溫度

C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

c

<

w

溶

4超

45

40

35

30

25

20

15

150

123456

”（氫氣）/"（丁烷）

圖（b）

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圖（c）

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催

化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中〃（氫氣）/〃（丁烷）

的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因

是。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化

合物。丁烯產(chǎn)率在590°C之前隨溫度升高而增大的原因可能

是、；

590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是o

2.（2020全國II）天然氣的主要成分為CH%一般還含有C2H6等燒類，是重要的燃料和化工

原料。

⑴乙烷在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):C2H6（g）=^C2H4（g）+H2（g）AHi,相關(guān)物質(zhì)的燃

燒熱數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

燃燒熱AH

-1560-1411-286

(kjmol-1)

①△%=kJmoF1o

②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、O

③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下⑼發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

為心反應(yīng)的平衡常數(shù)K,,=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

_高溫

（2）局溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下:2CH41*C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程

為:片攵XCCH4，其中％為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為小甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為2則2=

②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是o

A.增加甲烷濃度，/■增大

B.增力口H2濃度,r增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大

D.降低反應(yīng)'溫度，左減小

（3）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化,

其原理如圖所示：

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、二叢…EZZ?

①陰極上的反應(yīng)式為o

②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的CH4和CO2體積比為。

3.(2022山東卷，改編)利用y-丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反應(yīng)過程中伴有生成四氫

吠喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

(g)+H2O(g)

O+2%CH2cH20HTHF

(g)v0口I

⑻-2H2CH2cH20H

BLCHCHCHCHOH(g)+HO(g；

反應(yīng)IBD32222

BuOH

已知:①反應(yīng)i為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)ii、in的影響;②因反應(yīng)I在高壓H2氛圍

下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}。

⑴以5.0x10-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0x103kPa的高壓出氛圍下，分別

在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ;以BD為原料，體

系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)I焰變AH(493K,3.OxlO3kPa)=

1

kJmolo

(2)初始條件同上。Xi表示某物種i的物質(zhì)的量與除H2外其他各物種總物質(zhì)的量之

比,XBL和XBD隨時(shí)間，變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測得X<Y,則圖中表示XBL變化的曲線

是。以BL為原料時(shí),力時(shí)刻％出0=,BD產(chǎn)率=

(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)(XBD/xBL)max為達(dá)平衡時(shí)XBD與XBL的比值。(493K,2.5xl03kPa)、(493K,3.5x103

3

kPa)、(513K,2.5x103kPa)三種條件下，以5.0x1O-molBL為初始原料，在相同體積的剛

性容器中發(fā)生反應(yīng)「里曾一隨時(shí)間，變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓H2氛圍