2022-2023學年山西省大同市高二下學期6月學情調研測試化學試題注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2．全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4．考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。5．本試卷分第I卷和第II卷兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Ni59第I卷選擇題（共45分）一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列化學用語正確的是（）A．的結構示意圖： B．基態磷原子核外電子有9種空間運動狀態C．HClO的結構式 D．基態的價層電子排布式：2．通過踐行“教育興國，科技興國”的發展戰略，近年來諸多的“中國制造”享譽國內外。“追風者”磁懸浮列車、新能源汽車鋁基復合材料制動盤、床墊中能將有機物催化分解為無毒無氣味的二氧化碳和水蒸氣的自我清潔面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。下列有關說法中正確的是（）A．磁懸浮列車中地板使用的PVC塑料（聚氯乙烯）可由氯乙烯通過縮聚反應制得B．自我清潔面料將有機物催化分解為二氧化碳和水蒸氣屬于物理變化C．與鑄鐵制動盤相比，鋁基復合材料制動盤具有輕量化、耐腐蝕等優點D．單質硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅通過以下反應來進行制備：3．設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．的HCl溶液中含有個電子B．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子數為C．（）中含鍵的數目為D．常溫下，的溶液，其，則該溶液中由水電離生成的的數目為4．咔唑（）是一種新型有機液體儲氫介質。下列說法正確的是（）A．咔唑分子中碳原子的雜化方式為B．電負性：C．咔唑的沸點比的沸點低D．基態氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理5．固液分離操作中，需要用到的儀器是（）A． B． C． D．6．已知為正鹽，能將溶液中的還原為Ag，可用于化學鍍銀。反應的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）A．上述反應中，氧化產物是AgB．中P元素的化合價為+1價C．該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D．是三元酸，與NaOH反應可生成三種鹽7．核反應產生的能量可作為未來新能源，現有兩個核反應：①；②，其中Y的核外電子數等于。下列說法正確的是（）A． B．原子半徑：C．最高價含氧酸的酸性： D．簡單氫化物穩定性：8．鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。下列說法錯誤的是（）A．基態Zn原子的簡化電子排布式為B．黃銅主要由Zn和Cu組成，第一電離能：C．具有較高的熔點（872℃），其化學鍵類型是離子鍵D．入藥可用于治療皮膚炎癥或表面創傷，中陰離子空間結構為平面三角形9．利用電化學原理消除污染，還可獲得電能，下面是一種處理垃圾滲透液的裝置工作原理圖。下列說法錯誤的是（）A．X極的電極反應式為B．Y是正極，發生還原反應C．當電路中通過1mol電子，正極區有1.4g氣體放出D．鹽橋內移向X電極10．下列說法正確的是（）A．反應在室溫下可自發進行，則該反應的B．與混合反應生成，轉移電子的數目小于C．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快11．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該有機物苯環上的一氯代物共在4種B．該有機物含有三種官能團C．該有機物與足量的濃溴水反應，消耗D．該分子中所有原子可能處于同一平面12．下列實驗操作、現象和結論一致的是（）選項授作Wuil現象解釋（或結論）A向水中先加過量濃NaOH溶液，再加，振蕩后靜置液體分層，上層無色，下層紫紅色能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能B向含有等物質的量和的混酸稀溶液加入過量銅粉生成氣體，溶液變藍色反應結束后溶液中的溶質是C向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液均有固體析出蛋白質均發生變性D向盛有1mL乙酸乙酯的a、b兩支試管中分別加入、2mLNaOH溶液，70~80℃熱水浴試管a液體分層，酯層無明顯變化；試管b酯層消失乙酸乙酯在堿性條件下可以水解A．A B．B C．C D．D13．一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入100mL水，充分攪拌，慢慢加入NaCl固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該溫度下B．從Y點到Z點發生的離子反應為：C．P點溶液中D．AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉化14．某鈉離子可充電電池的工作主要靠在兩極間的遷移，工作原理如圖：其中代表沒參與反應的，代表沒參與反應的。下列有關說法錯誤的是（）A．充電時，b極接電源正極B．放電時，由a極向b極移動C．充電時，陰極發生反應為D．若電池充滿電時a、b兩極室質量相等，則放電過程中轉移0.3mol電子時，兩極質量差為6.9g15．室溫下，向20ml0.10mol/L的溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中由水電離出的濃度的負對數與所加NaOH溶液體積關系如圖所示（忽略溶液混合引起的體積變化）。下列說法正確的的是（）A．B．e點溶液顯中性C．d點溶液中：D．f點溶液中：第II卷非選擇題（共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（14分）以紅土鎳鎘礦（NiS、CdO，含、CuO、PbO、等雜質）為原料回收部分金屬單質，其工藝流程如圖所示：已知：電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢，在25℃時，電極電位越大，其氧化型的氧化能力就越強，部分電對的電極電位如表：電對電極電位/V+0.337-0.126-0.402-0.442-0.257（1）“漿化”的目的是________。（2）濾渣I主要有S、________、________（填化學式）。（3）加入的“物質A”可以是NiO，是為了除，請結合相關離子方程式說明加入NiO可以除去的原因________。（4）電解時，在________（填“陰極”或“陽極”）生成Cd和Ni，請寫出生成Ni的電極反應式________。（5）Ni可以形成多種氧化物，其中一種晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x的值為0.88，且晶體中的Ni分別為、，則晶體與的最簡整數比為________，晶胞參數為428pm，則晶體密度為________（表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式）。17．（14分）四氮化四硫（，S為+2價）是重要的硫-氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，難溶于水，能溶于等有機溶劑，可用與（紅棕色液體）反應制備，反應裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：回答下列問題；（1）試劑a是________（填化學式）；B中的堿石灰________用五氧化二磷代替（填“能”或“不能”）。（2）裝置C中生成的同時，還生成一種常見固體單質和一種鹽，該反應的化學方程式為________；證明反應完全的現象是________。（3）分離產物后測定產品純度：i．蒸氨：取0.1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的．通入含有標準溶液的錐形瓶中。ii．滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。①若滴定時選用酚酗作指示劑，滴定終點的現象為②的純度表達式為________（用質量分數表示）；若配制NaOH溶液時稱量時間過長，測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18．（12分）I．工業合成尿素的熱化學方程式為：。合成尿素的反應分步進行，如圖是反應的機理及能量變化（單位：），TS表示過渡態，圖中各物質均為氣態。回答下列問題：（1）若，則________。（2）若向某恒溫、恒容的密閉容器中按照物質的量之比1：2加入和，發生合成尿素的反應。下列敘述不能說明反應已經達到平衡狀態的是________（填標號）。a．斷裂鍵的同時斷裂鍵b．混合氣體的壓強不再變化c．混合氣體的密度不再變化d．的體積分數不再變化II．（3）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入和，發生反應。①測得在相同時間內，不同溫度下的轉化率如圖1所示，________（填“>”、“<”或“=”）；時，起始壓強為2.5MPa，20min時達到平衡，若用單位時間內氣體的分壓的變化來表示反應速率，則0-20min內的平均速率________，________（保留二位小數；Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。②已知速率方程，，、是速率常數，只受溫度影響。圖2表示正、逆反應的速率常數的對數與溫度的倒數之間的關系，A、B、D、E分別代表圖1中a點、c點的正、逆反應的，其中點________表示a點的。19．（15分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）F的化學名稱是________。（2）B為單氯代烴，由A生成B的化學方程式為________。（3）E中含氧官能團的名稱為________。（4）F生成G涉及兩步反應，已知第一步的反應類型為加成反應，第二步的反應類型為________。（5）D的結構簡式為________。（6）E與F在催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________。（7）Y的分子式為________。（8）G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體的結構簡式為________。①遇溶液呈現紫色；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3。大同市2024屆高三年級學情調研測試化學答案一、選擇題：共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題目要求。題號12345678答案BCDACBDA題號9101112131415答案CBADCDC二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。所有方程式均2分，反應物、生成物全對得1分，反應條件、配平等全對得1分，沉淀、氣體符號不寫不扣分。16．（14分）（1）增大接觸面積，加快酸浸反應速率，提高某些金屬元素浸取率（2分）（2）、（共2分，每空1分）（3），加入NiO可以消耗，使的水解平衡右移，生成沉淀而除去（2分）（4）陰極；（2分）（2分）（5）8：3（2分）（合理即可，2分）17．（14分）（1）（2分）不能（2分）（2）（2分）溶液紅棕色褪去（2分）（3）①滴入最