第1頁/共1頁2022-2023學年度第二學期期中學情調研高二化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑B.聚合硫酸鐵是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒C.“一次性保暖貼”在發熱過程中應用的是原電池原理D.我國首次在實驗室實現了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應歷程【答案】B【解析】【詳解】A．NH4Cl水解使得溶液顯酸性，可用作焊接金屬的除銹劑，故A正確；B．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可以加速懸浮顆粒物的沉降，是一種新型絮凝劑，但是不能用于殺菌消毒，故B錯誤；C．“一次性保暖貼”中的鐵粉、氯化鈉、碳等在發熱過程中可以形成原電池，應用的是原電池原理，故C正確；D．催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，故D正確；故選B。2.下列說法正確的是A.反應常溫下能自發進行，則該反應的B.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量NH3，溶液中的值增大C.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率D.常溫下，pH均為9的NaOH溶液與CH3COONa溶液中，水的電離程度相同【答案】B【解析】【詳解】A．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是氣體體積減小的反應，ΔS<0，要使反應在常溫下能自發進行，則根據復合判據ΔG=ΔH-TΔS<0知，該反應的ΔH<0，A錯誤；B．稀醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，常溫下向稀醋酸溶液中緩慢通入少量NH3，消耗醋酸電離產生的氫離子，促進醋酸電離平衡正向移動，使得c(CH3COO?)增大，c(CH3COOH)減小，溶液中的值增大，B正確；C．溫度降低，正逆反應速率均減慢，氨的生成速率減慢，C錯誤；D．常溫下，pH為9的NaOH溶液，水的電離受到抑制，由水電離產生的c(H+)=10-9mol/L，pH為9的CH3COONa溶液，水的電離受到促進，由水電離產生的c(H+)=10-5mol/L，因而二者水的電離程度不相同，D錯誤；故選B。3.關于如圖所示各裝置的敘述正確的是A.圖1是化學能轉變為電能的裝置，總反應為B.圖2鐵釘發生吸氧腐蝕，導管中水面上升，負極反應為C.圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D.圖4支撐海港碼頭基礎的鋼管樁與電源的負極相連，以防止被海水腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置為原電池裝置，化學能轉變為電能，因為Fe比Cu活潑，因此Fe作負極，總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．發生吸氧腐蝕，遵循原電池工作原理，負極上發生Fe－2e-=Fe2＋，正極上發生，具支試管中氣體壓強減小，因此導管中水面上升，故B錯誤；C．電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，因此待鍍鐵件作陰極，銅作陽極，故C錯誤；D．根據電解原理，鋼管樁與電源的負極相連，以防止被海水腐蝕，故D正確；答案為D。4.下列指定反應的離子方程式正確的是A.NaHCO3的水解：B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：C.NaHCO3溶液中加足量溶液：D.用石墨電極電解飽和食鹽水：【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3的水解的離子方程式：，A項錯誤；B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液反應的離子方程式：，B項錯誤；C．NaHCO3溶液中加足量溶液的離子方程式：，C項正確；D．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子方程式：，D項錯誤；答案選C。5.對于反應，下列說法正確是A.該反應在任何溫度下都能自發進行B.和充分反應時，吸收的熱量為322.2kJC.反應的平衡常數可表示為D.其他條件相同，增大，CH4的轉化率下降【答案】D【解析】【詳解】A．該反應為氣體總物質的量增大的反應，ΔS>0，且ΔH>0，在高溫下滿足ΔH-TΔS＜0，則在高溫下能自發進行，故A錯誤；B．可逆反應不能進行到底，則和充分反應時，吸收熱量小于322.2kJ，故B錯誤；

C．反應的平衡常數可表示為，故C錯誤；

D．其他條件相同，增大，甲烷的物質的量增大，轉化率下降，故D正確；

故選：D。6.由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO3等)中提取金屬錳的一種流程如下：下列有關說法正確的是A.“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的離子方程式為：B.“除鐵鋁”中，溫度越高越有利于除鐵鋁C.濾渣Ⅱ的主要成分為和D.“電解浸出”過程中，溶液的pH變小【答案】D【解析】【分析】向碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中加入稀硫酸，SiO2不與稀硫酸反應，濾渣Ⅰ為SiO2，用H2O2將Fe2+轉化為Fe3+，加入氨水將Fe2+轉化為Fe(OH)3、Al3+轉化為Al(OH)3，則濾渣Ⅱ為Fe(OH)3和Al(OH)3。【詳解】A．酸浸時，FeCO3溶于稀硫酸的離子方程式為：FeCO3+2H+=Fe2++H2O＋CO2↑，A項錯誤；B．“除鐵鋁”中，H2O2在高溫時分解，故溫度不能過高，B項錯誤；C．根據分析，濾渣Ⅱ為Fe(OH)3和Al(OH)3，C項錯誤；D．電解浸出過程的總反應為，生成，溶液的pH值減小，D項正確；答案選D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.使pH試紙顯藍色的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子相互之間不反應，且都不與NaHCO3反應，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10?14mol?L?1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液為酸溶液或堿溶液，在酸溶液中，氫離子與AlO、S2?反應而不能大量共存，故B不符合題意；C．溶液呈酸性，氫離子與CH3COO-結合生成CH3COOH，不能大量共存，故C不符合題意；D．使pH試紙顯藍色的溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；故選A。8.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將的FeCl3溶液與的KI溶液混合，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變血紅色FeCl3與KI的反應有一定的限度B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向溶液中加入等體積溶液，產生白色沉淀D室溫下，分別測定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3溶液過量，反應后檢驗鐵離子不能證明反應的可逆性，應控制氯化鐵溶液不足，反應后檢驗鐵離子，故A不符合題意；B．碳酸鈉溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，加入氯化鋇溶液，Ba2+與CO生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向進行，溶液中c(OH-)降低，紅色變淺，故B符合題意；C．向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1CaCl2溶液，產生白色沉淀，則Qc>Ksp(CaC2O4)，得到Ksp(CaC2O4)<Qc=c(Ca2+)·c()==2.5×10-3，故C不符合題意；D．NaNO2和CH3COONa溶液的濃度未知，應測定等濃度鹽溶液的pH來比較對應酸的Ka，故D不符合題意；答案為B。9.下列圖示與對應的敘述相符合的是A.圖甲是常溫下用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH的滴定曲線，Q點表示酸堿中和滴定終點B.圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOHC.圖丙是恒溫密閉容器中發生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應時c(CO2)隨反應時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D.圖丁表示恒容密閉容器中其它條件相同時改變溫度，反應CO2(g)+3H2(l)CH3OH(g)+H2O(g)中，n(CH3OH)隨時間變化的曲線，說明反應平衡常數KII＞KI【答案】C【解析】【詳解】A．20.00mL0.100mol/LNaOH溶液與20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液恰好反應，，Q點表示中性點，圖中M點表示醋酸和氫氧化鈉中和滴定終點，故A錯誤；B．稀釋相同倍數，堿性越強pH變化越大，圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶波和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH<NOH，故B錯誤；C．恒溫密團容器中發生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應，K=c(CO2)，溫度不變，平衡常數不變，t1時縮小容器的體積，重新達到平衡后c(CO2)與原平衡中c(CO2)相等，故C正確；D．根據圖丁可知，曲線II代表的溫度大于曲線I，升高溫度，甲醇的物質的量減少，正反應放熱，所以反應平衡常數KII<KI，故D錯誤；選C。10.目前鋅鐵液流電池是電化學儲能的熱點技術之一、某酸堿混合鋅鐵液流電池的兩極電解質溶液分別呈酸性和堿性，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.正極電解質溶液呈堿性B.放電時，鋅板上發生的電極反應為C.放電時，每轉移1mol電子，中間腔室內的溶液中將增加1molNaClD.儲能時，應將該電池的碳紙電極連接外接電源的負極【答案】C【解析】【分析】根據圖示可知：放電時：鋅板為負極，Zn失去電子，發生氧化反應；碳紙為正極，Fe3+得電子，發生還原反應；充電時，鋅板為陰極，得電子，發生還原反應，碳紙為陽極，Fe2+失去電子，發生氧化反應，據此分析解答。【詳解】A．根據上述分析可知：碳紙為正極，由于Fe3+、Fe2+與堿性溶液中的OH-會反應產生Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀而不能大量存在，而碳紙附近溶液中含有大量Fe3+、Fe2+，應該為酸性溶液，A正確；B．根據圖示可知放電時，鋅板為負極，鋅板上Zn失去電子發生氧化反應，發生的電極反應為：，B錯誤；C．放電時負極反應為，正極反應為Fe3++e-=Fe2+，當反應轉移1mol電子時，左側負極附近的溶液中陰離子負電荷數目減少1mol，右側正極附近溶液中陽離子的正電荷數目減少1mol，為維持電荷守恒，就會有1molNa+通過陽離子交換膜進入中間腔室內；右側有1molCl-通過陰離子交換膜進入中間腔室內，導致中間腔室內的溶液中將增加1molNaCl，C正確；D．放電時碳紙電極為正極，則在儲能時，應將該電池的碳紙電極連接外接電源的正極作陽極，發生氧化反應，D錯誤；故合理選項是C。11.已知p(A)=-lgc(A)，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點無MnS沉淀生成B.CuS和MnS的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C.向MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體，c(Mn2+)減小D.向含等濃度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是ZnS【答案】B【解析】【分析】由題干圖示信息可知，Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=10-15，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=10-23，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-25×10-10=10-35，據此分析解題：【詳解】A．據圖可知，a點位于MnS沉淀溶解平衡曲線的下方，溶液中離子濃度大，則有c(Mn2+)c(S2-)＞Ksp(MnS)，有MnS沉淀生成，A錯誤；B．在CuS和MnS的懸濁液中，===10-20，B正確；C．向MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體，MnS將轉化為溶解度更小的CuS，c(Mn2+)

增大，C錯誤；D．向含等濃度ZnCl2

和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，因CuS的溶解度更小，所以先析出的是CuS，D錯誤；故答案為：B。12.常溫下，通過下列實驗探究H2S、Na2S溶液的性質。實驗1：向溶液中通入一定體積NH3，測得溶液pH為7實驗2：向溶液中滴加等體積同濃度的NaOH溶液，充分反應后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色實驗3：向溶液中滴入溶液，產生白色溶沉淀；再滴入幾滴溶液，立即出現黑色沉淀實驗4：向溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無明顯現象下列說法正確的是A.實驗1得到的溶液中存在B.由實驗2可得出：C.由實驗3可得出：D.實驗4得到的溶液中存在【答案】B【解析】【詳解】A．由題意可知，實驗1得到的溶液為中性溶液，溶液中c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒關系c(NH)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=2c(S2-)+c(HS-)，故A錯誤；B．由題意可知，實驗2得到的溶液為NaHS溶液，溶液呈堿性說明溶液中HS-的水解程度大于電離程度，則HS-的水解常數Kh=>Ka2(H2S)，則Kw>Ka1(H2S)?Ka2(H2S)，故B正確；C．由題意可知，實驗3中硫化鈉溶液與硫酸鋅溶液反應時，硫化鈉溶液過量，再加入硫酸銅溶液時，硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀，無沉淀的轉化，無法比較硫化鋅和硫化銅溶度積的大小，故C錯誤；D．由題意可知，實驗4得到的溶液為等濃度的硫氫化鈉和氯化鈉的混合溶液，根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(Cl-)，根據元素質量守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(Cl-)，聯立兩式可得溶液中存在c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)，故D錯誤；故選B13.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是獲取理想氫源的有效方法。重整過程發生的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在常壓、催化劑下，向密閉容器中充入和混合氣體，t時刻測得轉化率及、的選擇性隨溫度變化情況如圖所示(曲線為的選擇性)，下列說法正確的是A.曲線為的選擇性B.圖中時，容器中的約為C.選擇作為反應溫度比較適宜D.選用選擇性較高的催化劑有利于提高的平衡轉化率【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，270℃時，CO2的選擇性為80%，則CO的選擇性為20%，故曲線c為CO的選擇性，A錯誤；B．從圖中可知，270℃時，甲醇的轉化率為98%，CO、CO2的選擇性分別為20%和80%，由反應可知容器中H2(g)約為1mol×98%×(20%×2+80%×3)=2.744mol，B正確；C．從圖中可知260℃時甲醇轉化率已經很大，且二氧化碳的選擇性較大，故選擇260℃作為反應溫度比較適宜，C錯誤；D．催化劑無法改變CH3OH的平衡轉化率，D錯誤；故答案選B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以某工業廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSO4晶體，其工藝流程如下：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13（1）“反應Ⅰ”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為。濾渣1的主要成分除FeS2外，還有一種相對分子質量為256的單質，其化學式為___________。（2）“反應Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________。（3）“反應Ⅲ”中，“某碳酸鹽”的化學式為___________，加熱的目的是___________應調節溶液pH的范圍是___________。（4）測定產品純度。取制得的MnSO4晶體0.3020g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過量NaBiO3(難溶于水)將完全氧化為，過濾、洗滌；將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并，向其中加入Na2C2O4固體1.072g；充分反應后，用溶液滴定，用去40.00mL。已知：(未配平)。①用KMnO4溶液滴定時，滴定終點的現象為___________。②計算產品中MnSO4的質量分數___________(寫出計算過程)。【答案】（1）S8（2）（3）①.MnCO3②.促進膠體聚沉或促進產生沉淀③.3.20~9.27（4）①.溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內顏色不變化②.Na2C2O4固體的物質的量n(Na2C2O4)==0.008mol，由電子守恒可得：，原溶液中硫酸錳的物質的量為，樣品中MnSO4的質量分數為【解析】【分析】廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)加硫酸酸浸，MnO2不發生反應，KOH、MgO、Fe2O3分別與H2SO4反應生成K2SO4、MgSO4、Fe2(SO4)3溶于水中，過濾后棄去濾液，剩余MnO2，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)和硫酸發生氧化還原反應3MnO2+3FeS2+12H+=3Mn2++3Fe2++S6+6H2O，濾渣1為FeS2、S8，加MnO2可將生成的Fe2+氧化為Fe3+，加MnCO3調pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀（濾渣2），過濾后經蒸發濃縮、趁熱過濾等步驟可得到MnSO4晶體。【小問1詳解】根據分析，反應I是氧化還原反應，Mn由+4價降為+2價，生成相對分子質量為256的單質，可以推測出S由-2價升為0價，產物為S8；【小問2詳解】“反應Ⅱ”中主要為MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為；【小問3詳解】加碳酸鹽調pH，且不能引入雜質，故該碳酸鹽為MnCO3；調pH后Fe3+轉化為Fe(OH)3，但容易生成膠體，通過加熱可以促進Fe(OH)3膠體聚沉或促進產生Fe(OH)3沉淀，有利于過濾操作；應調節溶液pH沉淀鐵離子，不能沉淀錳離子，范圍是3.20~9.27；【小問4詳解】①用KMnO4溶液滴定時，滴定終點的現象為溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內顏色不變化；②Na2C2O4固體的物質的量n(Na2C2O4)==0.008mol，由電子守恒可得：，原溶液中硫酸錳的物質的量為，樣品中MnSO4的質量分數為。15.化學與生產、生活密切相關，請回答以下問題。（1）甲醇可以與水蒸氣重整制備氫氣。重整過程發生的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K2、K3隨溫度變化如下表所示：溫度125℃225℃325℃K20.5535185.89939.5K31577137528.14①反應Ⅱ能夠自發進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)，___________(填“<”“>”或“=”)。②在恒溫恒容條件下，可以判斷反應Ⅰ已經達到化學平衡的是___________(填標號)。A．容器中混合氣體的壓強不變B．C．容器中CH3OH的體積分數不變D．容器中混合氣體的密度不變（2）已知。一定溫度下，向容積為2L的容器中充入2molPCl3和1molCl2，一段時間后反應達到平衡狀態，不同時刻容器中PCl5的物質的量如表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40①0~50s內PCl3的平均反應速率為___________。②該溫度下，反應的平衡常數為___________(用分數表示)。③在起始溫度相同時，在甲、乙(容積均為2L)兩個容器中發生反應：，甲容器為絕熱容器，乙容器為恒溫容器且各反應物起始物質的量相同，反應一段時間后，相對于乙容器而言，甲容器中PCl3的濃度迅速減小的原因是___________。（3）氯化水解法生產三氯氧磷(POCl3)的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH，將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用為___________。②寫出POCl3水解生成H3PO4的化學反應方程式：___________。【答案】（1）①.高溫②.>③.AC（2）①.②.③.甲為絕熱容器，反應為放熱反應，溫度升高對反應速率的影響較大，反應速率加快，PCl3的濃度迅速減小（3）①.將廢水中的H3PO3氧化成H3PO4②.【解析】【小問1詳解】①由表知，反應ⅡCH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH2的平衡常數K2隨著溫度升高急劇增大，則正反應是吸熱反應，該反應是熵增反應，則能夠自發進行的條件是高溫，由蓋斯定律知，反應Ⅰ=反應Ⅱ+反應Ⅲ，則ΔH1=ΔH2+ΔH3，則ΔH1>ΔH3。②在恒溫恒容條件下，對反應Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3，則：A．該反應氣體分子總數增大，容器中混合氣體的壓強不變能說明達到平衡，A符合；B．說明反應達到平衡，B不符合；C．容器中CH3OH的體積分數不變，符合平衡特征，能說明已平衡，C符合；D．氣體質量始終不變，容積體積的不變，故氣體密度不變不能說明已平衡，D不符合；答案為：AC。【小問2詳解】①根據化學反應中用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比可知，0~150s內的平均反應速率②由題給表格信息可知當反應達到平衡時，的物質的量為0.40mol，結合題給信息可列三段式：所以反應的平衡常數。③甲容器中PCl3的濃度迅速減小的原因甲為絕熱容器，反應為放熱反應，溫度升高對反應速率的影響較大，反應速率加快，PCl3的濃度迅速減小。【小問3詳解】①氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率，作用為將廢水中的H3PO3氧化成H3PO4，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽；②POCl3水解生成H3PO4的化學反應方程式。16.實驗室以工業鈷渣為原料制取CoSO4溶液和晶體，其實驗流程如下：已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度計算，pH>11時能溶于NaOH溶液生成)；金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH7.69.45.98.9（1）“酸浸”時，為了提高鈷元素的浸出率，可以采取的措施___________(寫兩點)。（2）“除鐵”時，向溶液中持續鼓入空氣的作用是___________。（3）寫出“還原”過程中參與反應的化學方程式：___________。“還原”過程中、終點pH對鈷浸出率的影響如下圖所示，則“浸出”過程中應控制的適宜條件是：___________。（4）實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3沉淀，制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為___________；CoSO4溶液與NaHCO3溶液混合，也會生成CoCO3沉淀，反應的離子方程式為___________。（5）請結合下圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設計從“氧化沉鉆”后的濾液(含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等)中獲取的實驗方案：取適量濾液，___________。過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得晶體。(實驗中須使用的試劑有：Zn粉、、)【答案】（1）適當升溫，適當增大稀硫酸的濃度等（2）將氧化，攪拌溶液，加快反應速率（3）①.②.約為2.5，終點pH約為3.5（4）①.將Na2CO3飽和溶液緩慢滴加到CoSO4飽和溶液中，并不斷攪拌②.（5）向其中加入過量的Zn粉后過濾，向所得濾液中滴加，控制pH約為10(8.9~11)使完全沉淀，所得沉淀洗凈后用完全溶解，將所得溶液蒸發濃縮至有晶膜出現，冷卻至0℃(39℃以下)結晶【解析】【分析】鈷渣中加稀硫酸將可溶于酸的物質轉變成硫酸鹽，難溶于硫酸的進入濾渣1，得到溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4，濾液中通入氧氣將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，加碳酸鈣中和硫酸調節pH值將鐵沉淀除去，過濾后濾液中加Na2S2O8，氧化沉淀鈷，過濾得鈷的沉淀物加亞硫酸鈉和稀硫酸還原得到硫酸鈷，濾液中主要是硫酸鋅，除去雜質后經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到ZnSO4·7H2O晶體，據此分析解答。【小問1詳解】“酸浸”時，為了提高鈷元素的浸出率，可以采取的措施適當升溫，適當增大稀硫酸的濃度等；【小問2詳解】因為原溶液中的鐵是二價鐵，二價鐵直接沉淀時需要調控的pH較大且會使其他金屬陽離子沉淀，因此以溶解度更小的氫氧化鐵形式除鐵更合理，需通入空氣將亞鐵離子氧化，同時持續鼓入空氣可以起到攪拌溶液加快速率的作用，故作用為將Fe2＋氧化，攪拌溶液，加快反應速率；【小問3詳解】還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應生成硫酸鈷和硫酸鈉，可得方程式為：；“還原”過程中“浸出”過程中應控制的適宜條件是約為2.5，終點pH約為3.5；【小問4詳解】實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為將Na2CO3飽和溶液緩慢滴加到CoSO4飽和溶液中，并不斷攪拌；CoSO4溶液與NaHCO3溶液混合，也會生成CoCO3沉淀，反應的離子方程式為；【小問5詳解】氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中有雜質直接結晶得不到純凈的晶體，因此要先加足量的鋅粉置換出鎳，之后加氫氧化鈉調節溶液pH將鋅轉變成沉淀后過濾的到氫氧化鋅固體，再將固體溶于硫酸，蒸發濃縮再冷卻至39℃以下結晶，具體操作取適量濾液，向其中加入過量的Zn粉后過濾，向所得濾液中滴加1.0mol·L－1NaOH，控制pH約為10（8.9～11）使Zn2＋完全沉淀，所得沉淀洗凈后用1.0mol·L－1H2SO4完全溶解，將所得溶液蒸發濃縮至有晶膜出現，冷卻至0℃（39℃以下）結晶。17.頁巖氣中含有CH4、CO2、H2S等氣體，是可供開采天然氣資源。頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO2和H2S。Ⅰ．CO2的處理：（1）CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知下列熱化學反應方程式：①②③則反應的___________。（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)，反應相同時間，含碳產物中CH4的百分含量及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖2所示。①260℃時生成主要產