硫酸的氧化性教案教材內容前后關系、地位化還原反應的知識和觀點來具體的學習不同類別物質的氧化性，在+2+3態的物質的不同性質。教材內容前后關系、地位11+2+3了同一元素不同價態的性質特征。本節教材從初高銜接來看是初1通過這些知識的學習，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識的作用，在第三章的基礎上，進一步介紹化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質的遞變規律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化積累感性認識的材料。二．學生情況學生已有的知識、方法是初中化學中的常見的酸(鹽酸、硫酸)的性質（與指示劑石蕊、（鐵銹）的反應，與氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的稀釋等）,但在初中只提出了鹽酸、硫酸等酸的相似的化學性質，而要的學習方式。學生學法分析：酸的酸性、吸水性和脫水性，初步掌握了學習酸及其性質的方法，在以上兩點的教學基礎上，學生通過預習聽講基本掌握本節課的知識，并通過課后習題練習進行能力的進一步提高。高了學生的學習興趣。在酸的內容學習過程中，學生已接觸過烯酸的性質和用途的科學關系，在此節課上學生可繼續加以應用。本節的教學中我們追求知識的系統性，使用一部分知識遷移，采用實驗探究的形式引導學生學習濃硫酸的氧化性，并與生活工業聯系，讓學生去體驗、感知學習樂趣和化學的魅力。三.教學內容本次課學習的是濃硫酸的氧化反應。第一部分：通過“酸蝕版”作畫的背景，引入本次課的內容。第三部分：學習濃硫酸的氧化性。在濃硫酸的氧化性學習中又分為三個小部分：使用實驗演示濃硫酸與非金屬碳反應的過程并進行實驗分析。使用實驗演示濃硫酸與金屬銅反應的過程并進行實驗分析。分析講述濃硫酸與活潑金屬的反應。重點:濃硫酸的氧化性第五部分：把特性與用途聯系起來，培養聯系生活的意識和創新意識。重點:濃硫酸的氧化性四.教學目標難點:濃硫酸的氧化性四.教學目標難點:1、知識與技能：掌握濃硫酸與非金屬碳以及濃硫酸與金屬銅的化學方程式從實驗的角度初步認識濃硫酸的氧化性了解濃硫酸的特性在生活中的應用和危害，能結合相關知識解釋。2、過程與方法：觀察濃硫酸氧化實驗，提高實驗觀察、實驗現象準確描述、分析能力。學習用實驗研究物質性質的方法。通過新舊知識的聯系，培養知識遷移、擴展的能力。3、情感態度價值觀：通過實驗激發學習的興趣和求知欲望。創新意識，贊賞化學對人類生活的貢獻。五.教學方法策略性有關。性有關。六.教學媒體六.教學媒體PPT七．教學過程七．教學過程教師活動教學內容學生活動設計意圖時間分配PPT第一張【教師講述】同學們好，今天我們來學習一個新的內容——濃硫酸的氧化性?！究础縫pt板書【濃硫性】ppt首先，大家來欣賞兩幅畫，這是一幅孔雀導入課圖，這是《清明上河圖》的一小部分，大家都屏幕前很熟悉，但是大家知道這兩幅畫是怎樣畫出來學生的學的嗎？【答】不習興趣，其實，這是一位化學老師用濃硫酸獨創出知道讓同學了的“酸蝕版”的圖畫。解濃硫酸為什么濃硫酸可以用來畫畫呢？這其中的的用途之一部分原因就與我們今天所要學的濃硫酸的特第三PPT

張 在新課開始之前，我們來回顧一下前面所學的濃硫酸的特性。板書一個是吸水性。吸水性是指濃硫酸直接與溫故而知1.吸水水分子結合，吸收物質中現成的水。因此我們新。性】常用濃硫酸來干燥某些氣體，比如H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2是我們在使用濃硫酸做干燥劑時要注意不能干【同講】燥堿性氣體。堿性氣體第四PPT

張 另一個是濃硫酸的脫水性。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例

以濃硫酸與蔗糖脫2.脫脫去。這里要與濃硫酸的吸水性區別開來，脫

水炭化這水性】板書【方程式】PPT驗

水是將氫原子與氧原子湊在一起生成水脫去，不是現成的水。例如濃硫酸使蔗糖脫水炭化。在濃硫酸的作用下一分子有機物蔗糖中的氫和氧以水的形式脫去，剩下12分子的碳。有同學可能想說起前面酸蝕版的畫就是利用濃硫酸的脫水性。沒錯，酸蝕畫是利用了濃硫酸的脫水性，但是，這一過程僅僅是發生了木炭的脫水嗎？帶著這個問題，我們來做一個實驗，請同學們仔細觀察現象并思考。這個燒杯里裝有少量蔗糖，我們先用少量水調成糊狀，這樣有利于反應的進行；然后我

知識點承上啟下。部分解答導入中日什么可以用濃硫酸高學生興趣。帶著問題們沿著玻璃棒注入適量濃硫酸用玻璃棒攪拌。觀察現象 進行試大家看到了什么？【答】好，我們來一一解釋實驗現象：蔗糖變黑生在試驗蔗糖變黑，這是我們前面學的濃硫酸的脫水性，一單位蔗糖在濃硫酸的作用下生成了12個單位的碳和11個單位的水。冒煙有刺激性探究中學會觀察現象、思考摸摸這燒杯壁，熱的，反應放出大量熱，氣味與分析現燒杯說明該反應是放熱反應。象、得出然后我們觀察到了體積膨脹，冒煙，這說結論。明什么呢？【答】有那這氣體是什么物質？剛才前面幾位同學氣體生成都有聞到刺激性氣味，聯系我們所學的知識可SO2.我們來看一下，硫酸中的硫是+6價，而二氧化硫中硫是+4價。硫的化學價發生了變化，SO2同學們跟板書【方程這說明該過程發生了氧化還原反應，對應的是上老師的式】這條反應方程式。起回答條件是加熱。但是我們這里并沒有加熱， 【答】濃那其熱量從哪里來的呢？ 硫酸脫水對！前面反應放出大量的熱，正好為后面 提供反應條件。寫方程式的時候別忘了氣體符號。從這個實驗中我們得出了一個結論:濃硫酸與蔗糖的反應中體現出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性。PPT下面我們來學習這一氧化還原反應方程進一步學式。習反應方反應物是濃硫酸和碳，生成了二氧化硫和水，而碳相應的生成物是二氧化碳。+6價變成+4硫原子得到2個電子，化學價降低，說明濃硫SO2跟著老師思路答握反應中物質的價態變化，在理解的是氧化產物。濃硫酸氧化了碳，使碳的化合價0價升高到+44個電子，所CO2是還原產物?；A上記憶?，F在同學們試著自己寫出這條方程式并配寫方程式親手寫一平。次方程寫完了嗎？寫完的同學對照屏幕上的答案，都寫對了記憶。嗎？這條方程式很重要，大家要記住。對答案同學們，到這里，我們就可以解答最開始酸蝕畫的原理了，酸蝕畫不僅運用了濃硫酸的脫水性，還運用了濃硫酸的氧化性。濃硫酸和非金屬碳能夠發生氧化還原反承上啟下應，那么濃硫酸與金屬會發生同樣的反應嗎？下面我們以濃硫酸和銅做個實驗。我請個讓學生參同學上來一起完成這個實驗。與實驗，調動學習驗鐵架臺和酒精燈已經準備好了，先往試管了加入2ml濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠觀察實驗現象氣氛塞塞緊，從孔中插入一根銅絲。好，用夾子夾好，再用導管接入盛有品紅溶液的試管。點燃酒精燈，加熱。同學們仔細觀察啦！引導學生有什么現象？【答】品以實驗探嗯，品紅溶液褪色了，說明有什么氣體生紅溶液褪究濃硫酸成？色了SO2的性質，感官上加沒錯，在這里使品紅溶液褪色的是SO2氣深印象，體提高學生好，現在停止加熱，把銅絲拔出來，小心實驗觀察燙。分析能等溶液冷卻，現在把試管了的液體慢慢倒入這力。支盛有少量水的試管，舉高給同學看，有什么現象？【答】溶溶液變藍說明有銅離子。液變藍，好，實驗做完了，謝謝你，請把桌面整理銅離子好，回到座位上。我們回顧一下剛才的實驗，反應放出的氣體使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍色，根據這些現象我們可以確定反應有SO2和銅離子生板書【方程成。式】點ppt 根據這些實驗現象和產物驗證我們得到這條反應方程式：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO+SO2↑+2H2O學習方程0價升高到+2價，濃硫酸本身被還原成SO2，所以濃硫跟著老師解的基礎酸在這里體現了其氧化性。同學們注意了，參思路上記憶濃硫酸即表現出氧化性，又表現出酸性。好的，到這里，我們已經學了濃硫酸能與非金屬碳發生氧化還原反應，能與活動順序位于H后面的銅發生氧化還原反應，那么我們可以推斷濃硫酸和活潑金屬亦能發生反應，對吧？現在我要告訴大家的是：工業上是用鋁槽

聯系實車來盛放、運輸濃硫酸的。 【問】為引學生注好！有同學問為什么。大家就一起來想想：什么 意力，啟工業上為何能用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸？老師提示一下：我們用鋁片來做實驗時，先要用砂紙把鋁

【思考問發學生思題】 考引導學生學會用類板書【AL、Fe鈍化】

片的表層擦去，這是因為… 【答】有比的方法對，因為有氧化膜阻止反應進一步發生。 一層氧化思考問這里也是一樣的道理。 膜保護 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續跟硫酸起反應。這種現象叫做“鈍化”。不過加熱的時候氧化物就能被濃硫酸氧化，濃硫酸儲存過程要注意溫度的控制。指著板書

好的，今天的新內容——濃硫酸的氧化性就學到這里，我們來小結一下。我們學了濃硫酸與碳發生的氧化還原反應，生成了SO2和CO2氣體，濃硫酸做氧化劑，體現了很強的氧化性。同時濃硫酸還能與金屬發生氧化還原反

聯整節課的知識，梳理知同學印SO2，不僅體現了濃硫酸的氧化性，也體現了其酸性。大家要記記熟兩條于學生對熟這兩條重要的方程式。重要方程整節內容而在常溫下，鋁或鐵與濃硫酸反應生成致式的掌握。密的氧化膜，發生鈍化，阻止反應的進一步發PPT

到今天這節課，我們已經把濃硫酸的幾大特性都學了，分別是吸水性、脫水性、酸性、氧化性。有這么多的特性，濃硫酸在實際中的用途是非常大的，比如說