有兩瓶失去標簽的溶液，可能是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中的兩種液體，你有哪些方法可以鑒別它們？

問題探究如何識別酸和堿？待測液酸堿性陰離子（酸根離子）陽離子酸堿方法指導鑒別酸堿溶液的一般思路酸的化學性質(zhì)1.酸能和指示劑反應(yīng)2.酸+金屬→鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物→鹽+水4.酸+堿→鹽+水5.酸+鹽→新酸+新鹽堿的化學性質(zhì)1.堿能和指示劑反應(yīng)2.堿+非金屬氧化物→鹽+水3.酸+堿→鹽+水4.堿+鹽→新堿+新鹽(H+)

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OH-)知識梳理酸和堿的化學性質(zhì)思考：為什么酸和堿分別具有相似的化學性質(zhì)？離子鑒別方法酸堿指示劑、PH試紙；活潑金屬；金屬氧化物；難溶性堿；碳酸鹽等酸堿指示劑、PH試紙；硫酸銅等鹽溶液足量稀鹽酸和石灰水硝酸銀溶液和足量稀硝酸足量稀鹽酸和氯化鋇；硝酸鋇溶液和足量稀硝酸H+OH-CO32-Cl-SO42-方法盤點幾種常見離子的鑒別Cl2+H2=+2HCl(OH)2+Na2=↓+2NaClNO3+H=↓+HNO3Na2+Cl=2NaCl+↑條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成BaSO4BaSO4↓1.2.3.4.復(fù)分解反應(yīng)CaCO3CaCO3AgClAgClCO32HH2O+CO2Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓CO3

2-+2H+=H2O+CO2↑實質(zhì)：陰陽離子之間的互換反應(yīng)1.2.3.4.復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+HClCuCl2+Ca(OH)2

NaNO3+HClHCl+NaOH判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，

并說明理由。練一練CaCO3+2HCl=CuCl2+Ca(OH)2=NaNO3+HClHCl+NaOH=CaCl2+H2O+CO2↑Cu(OH)2↓+CaCl2NaCl+H2O×判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，

并說明理由。練一練NaOH+HCl=NaCl+H2O實質(zhì):H++OH-=H2O中和反應(yīng)1.為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_______色．2.依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，其化學反應(yīng)方程式為_______________________.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O紅學以致用3.小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學反應(yīng)方程式表示為__________________________。從該圖中可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有_____________.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-4.為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是()A.Na2CO3B.HClC.CuSO4D.NaClC學以致用

小軍同學產(chǎn)生以下疑惑：

1.怎樣證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？

2.檢驗二氧化碳通常用飽和石灰水，吸收二氧化碳一般用濃氫氧化鈉溶液，這是為什么？堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)知識拓展

通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差,產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,從而證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)思路點撥濃NaOH溶液H2O

通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差,產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,從而證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)思路點撥氣球氣球H2O

通過檢驗氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后的生成物，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象,從而證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)思路點撥物質(zhì)鑒別的一般答題步驟取樣品加試劑觀察現(xiàn)象獲得結(jié)論

通過本節(jié)課的復(fù)習，你有了哪些收獲？感悟提升

中考說明與指導P43拓展演練中考說明與指導P48拓展演練作業(yè)

10.(宜昌)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如右圖所示。下列說法正確的是()A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2