課標分析新課程標準中要求通過討論或實驗探究能描述堿金屬、鹵族元素的性質遞變規律，從而得出同主族元素性質的遞變規律。了解元素周期表在指導生產實踐中的作用，培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。學情分析一、學生分析1、一般特性：學生都既有來自農村的學生也有來自縣城的學生，對基礎知識的掌握程度層次不一。有一半學生學習目標明確，態度端正，認真勤奮；有的盡管基礎較差，也能堅持不懈，有效地安排自己的學習，并能及時向老師請教；還有一部分的學生學習自覺性和穩定性不足，需要老師的督促；少數學生學習化學的積極性和主動性極差，需要老師再三強調才能勉強完成作業。2、學生已有能力：上節課已經學習了同周期元素性質的遞變規律以及判斷依據，結合原子結構、元素周期律以及必修一元素化合物的知識，學生可以在已有認知的基礎上可以通過模仿教師方法，將同樣的方法用于新的知識學習上。3、學習風格：高一學生雖然不會爭強著在課堂上進行表現，但同樣希望得到老師的表揚和鼓勵，他們的能動性較強，但不會積極主動的學習和也不會主動與他人合作學習。他們的學習是需要教師利用他們很少見到的方式去呈現或引導，才能激發起他們學習欲望。二、教法與學法分析教學有法，教無定法，貴在得法。在教學過程中，不僅要對學生傳授化學知識，更重要的應該是培養學生講化學知識應用與生產、生活實踐的意識。這節課我采用自主嘗試探究教學法為主，整堂課緊緊圍繞“復習導入——分組討論——觀察思考——整合歸納——鞏固提升”的模式，并發揮多媒體的直觀、形象功能，對復雜的規律進行整合。這樣，一方面可激發學生學習的興趣，激勵學生參與，提高學生的學習效率，培養學生互助、合作的精神。另一方面讓學生自主探究，拓展思維空間，培養學生的終身學習能力，達到“不教而教”的目的。課堂練習1、下列元素中最容易和氫氣化合的是（）A、硫B、氯C、磷D、碘2、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（）A、在化合物中呈+2價B、單質能與水反應放出氫氣C、鐳比鈣的金屬性弱D、碳酸鐳難溶于水3、短周期元素中，（用微粒符號或化學式填空）與水反應最劇烈的金屬是_____最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是_____氧化性最強的單質是_____地殼中含量最多的元素是_____既能與鹽酸又能與燒堿反應的最高價氧化物是。氫化物的穩定性H2SHClHF課后測評練習一、選擇題1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A.SiH4比CH4穩定；02-半徑比F-的小。B.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強。C.P和As屬于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱。D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱。E.第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強。2．砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（）。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑C.砹化氫很穩定D.砹化銀不溶于水3．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）

A．制催化劑的材B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農藥的材料

D．半導體材料4.下列關于堿金屬性質的敘述中不正確的是（）A.它們都能在空氣中燃燒生成氧化物B.它們都能與水反應生成堿和氫氣C.所形成的陽離子的氧化性自上而下依次減弱D.堿金屬氧化物的水化物堿性自上而下逐漸減弱5．（雙選）據報道：1994年11月9日德國科學家利用數億鎳原子（28Ni）對數億個鉛原子（82Pb）連續轟擊數天后，制得一種新原子110269X（暫用X表示），它屬于一種新元素——第110號元素，這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時間不到千分之一秒。經分析它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是（）A這種原子的中子數為159B這種元素肯定是金屬元素C這種元素與鉛屬同一族D這種元素屬第六周期元素6.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（）A.單質的氧化性逐漸增強B.氣態氫化物的穩定性逐漸增強C.鹵素離子的還原性逐漸增強D.最高價含氧酸的酸性逐漸增強7．下列4個選項的元素中，其單質氧化性最強的是（）A.最外電子層上有5個電子的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子序數為10的元素D.原子序數為17的元素8．1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是（）A該元素屬于第七周期

B該元素位于IIIA族

C該元素為金屬元素，性質與82Pb相似

D該同位素原子含有114個電子和184個中子二、填空題9．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩定性比H2S大④Cl一的還原性比S2一弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦C12能與H2S反應生成S⑧在周期表中C1處于S同周期的右側10．能說明甲的金屬性比乙強的是①甲與H2O反應比乙與H2O反應劇烈；②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙單質；③甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強；④與非金屬單質反應時，甲原子失電子數目比乙原子失電子數目多；⑤甲單質的熔沸點比乙的低。11.元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數一定等于元素的最高化合價。B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高。C.P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強。D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素。E.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素。F.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數。G.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。12.下表是周期表中的一部分，根據A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0教材分析一、教材的地位和作用：學生已學過原子結構、元素周期律、元素周期表，《化學1（必修）》中大量元素化合物知識，結合對本節第一課時同周期元素原子得失電子能力強弱的學習，整合ⅦA族元素及其化合物的性質，以及對金屬鉀性質的預測等一系列活動，歸納得出同主族元素的性質遞變規律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）三者間的關系，學會運用元素周期律和元素周期表指導化學學習、科學研究和生產實踐。二、教學目標：知識與能力目標：1、以ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同主族元素性質遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；3、通過“交流·研討”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用過程與方法目標：1、通過“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養學生獲取并整合信息的能力，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2、通過對本節內容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。情感與態度目標：1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點；3、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發展的貢獻，培養學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。三、教學重、難點：（一）知識上重點、難點

1、同主族元素性質遞變規律；2、元素“位、構、性”三者間的關系。（二）方法上重點、難點

學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法《元素周期表的應用》第2課時教學設計教學過程：教學環節教師活動學生活動【復習回顧】1、判斷原子失電子能力(元素金屬性)強弱的依據？2、判斷原子得電子能力(元素非金屬性)強弱的依據？學生思考，回答，從而對知識進行鞏固，也為這節課的學習提供知識支持。【直接導入】上節課我們學習了同周期元素的遞變規律，那么同主族元素的性質有無規律呢？【板書】【思考、填空】【過渡】【板書】【復習、思考】【過渡】二、同主族元素性質的預測最外層電子數，性質具有。電子層數，原子半徑，核對電子的吸引力。同主族元素性質又有遞變性，那有何遞變性呢？1、鹵族元素（第ⅦA族）最外層電子數，原子半徑。化合價最高正價最底負價FClBrI得電子能力（非金屬性）是如何遞變的呢？學生思考同主族元素原子結構上有何特點？從而元素的性質有何特點？填空。學生思考、填空，引導學生為接下來做出正確預測教學環節教師活動學生活動【分組?討論】【學生回答】【提問】【總結】1、根據原子結構預測第ⅦA元素原子得電子能力（非金屬）的遞變規律。2、閱讀課本23頁并通過所學知識尋找證據證明你的預測。回答：1、預測的結論是什么？2、證明預測的依據有哪些？老師根據學生的回答進行課件展示，使其他同學有更直觀的理解與H2化合的情況H2+X2=2HXF2反應條件越來越.Cl2Br2I2氧化性舉例F2氧化性逐漸.Cl2Br2I2同主族元素得電子能力（非金屬性）逐漸減弱，那其它性質如何遞變呢？老師根據課件引導學生總結同主族有關非金屬性性質的遞變規律。學生6人或4人一組進行討論。根據問題每組一位代表回答學生根據課件思考，總結同主族非金屬性性質的遞變規律教學環節教師活動學生活動【過渡】【板書】【復習、思考】【預測】【實驗探究】【觀察?思考】【回答】【提問】【總結】【思考】同主族金屬性如何遞變呢？我們以ⅠA元素為例。老師首先介紹哪些元素是堿金屬2、堿金屬元素（第IA族）最外層電子數，最高正價，具有強，原子半徑。原子失電子能力？根據課本P23實驗內容進行實驗。1、根據實驗步驟分組實驗，觀察實驗現象。2、總結實驗現象，討論根據現象能否驗證你的預測。根據學生回答進行多媒體展示實驗內容實驗現象結論Na與水K與水同主族元素失電子能力（金屬性）逐漸增強，那其它性質如何遞變呢？老師根據課件引導學生總結同主族有關金屬性性質的遞變規律。【總結】：同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱老師展示元素周期表中所有主族元素，讓學生根據同主族性質的遞變規律找出金屬性、非金屬性最強的元素。學生填空并根據原子結構的特點預測原子失電子能力的強弱。學生動手實驗，根據要求討論，總結學生回答實驗現象及得到的結論。學生根據課件思考，總結同主族金屬性性質的遞變規律學生思考回答。教學環節教師活動學生活動【過渡】【板書】【閱讀、思考】【過渡】【課堂小結】我們學習了元素周期表及元素的遞變規律，有何用呢？3、元素周期表的應用研究物質結構、發現新元素、合成新物質、尋找新材料等用多媒體展現和應用有關的相關題目，讓學生閱讀完成。【閱讀p24完成】元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下面A、B兩欄描述的內容對應起來。AB①制半導體的元素（a）IVB至ⅥB的過渡元素②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近④制冷劑的元素（d）相對原子質量較小的元素⑤地殼中含量較多的元素（e）過渡元素我們已經學習了同周期、同主族的性質遞變規律，下面我們把這些性質整合到一張表中進行總結一下1、元素周期表中同周期，同主族元素性質的遞變規律周期表中的位置同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結構核電荷數電子層數最外層電子數原子半徑性質元素金屬性和非金屬性金屬性逐漸________非金屬性逐漸_______金屬性逐漸__________非金屬性逐__________主要化合價最高正價____→_____負價_____→______最高正、負價數______最高正價＝主族序數最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性________酸性________堿性______________酸性______________非金屬氣態氫化物穩定性和還原性穩定性逐漸_______還原性逐漸穩定性逐漸_______還原性逐漸單質的氧化還原性還原性_____________氧化性_____________還原性______________氧化性______________學生閱讀課本了解元素周期表在指導生產實踐中的作用，并完成相關題目學生思考、填表【課堂練習】【作業】2、元素“位置—結構—性質”之間的關系1、下列元素中最容易和氫氣化合的是（）A、硫B、氯C、磷D、碘2、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（）A、在化合物中呈+2價B、單質能與水反應放出氫氣C、鐳比鈣的金屬性弱D、碳酸鐳難溶于水3、短周期元素中，（用微粒符號或化學式填空）與水反應最劇烈的金屬是_____最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是_____氧化性最強的單質是_____地殼中含量最多的元素是_____既能與鹽酸又能與燒堿反應的最高