化學

考生注意:

1.本試卷分選擇期和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3.本卷命題范圍:藍標i第二章?至?第何辜技士爺。.,——,‘,,0,一

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Cr52

Ag108Ba137

一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的)

1.嫦娥石(英文名:Changesite—(Y)),發現于嫦娥五號月壤的玄武巖碎屑中，是新的磷酸鹽礦

物，屬于隕磷鈉鎂鈣石(Merrillite)族。一種隕磷鈉鎂鈣石的化學式為CagNaMglPO”萬。下

列說法正確的是

B.Ca9NaMg(POa屬于正鹽

A.Ca9NaMg(PO4)7屬于混合物

C.Na2O.CaO2、MgO均為堿性氧化物D.Ca9NaMg(PO4)7屬于弱電解質

2.在非室溫條件下可以使用的儀器是

A漏斗B.量筒C.容量瓶D.滴定管

3.下列各組物質的分類正確的是

選項混合物電解質酸性輒化物化合物

A氨水乙靜NQCaCb

B氨水冰醋酸M&O?NaOH

C水玻璃石膏SOzHD

D水銀氟化氫COzHC1

4.與100mL1mol/LNH,AKSCO2中SOT物質的量濃度相同的是

A.50mL4mol/LNa2soi溶液B.100mL2mol/LMgSO”溶液

C.100mL0.5mol/LCuSOt溶液D.50mL2mol/LKA1(SO4)2溶液

5.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A.等物質的顯的Na2O2與硫化鈉固體中陰陽離子總數均為3NA

B.2.24L甲烷和二氧化碳的混合氣體中碳原子總數為0.1NA

C.100g質量分數為17%的EQ水溶液中極性鍵數目為NA

D.1L0.2mol/L的Na2sol溶液中硫酸根和鈉離子總數為0.6NA

6.下列離子方程式中正確的是

A.少量二氧化硫通人次氯酸鈉溶液中:SO2+CIO-+H2O=SOT+2H++C1-

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液至溶液恰好為中性：

Ba"+OH-+H++SOT-BaSO41+H2O

3+

C.磁性氧化鐵溶于足盤稀硝酸：3Fe3O4+28H++N（X==9Fe+N0f+14H2O

D.向NaAIO2溶液中加入NaHCO3：A1OF+HCOr+H2O=A1（OH）3；+C02t

7.某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2，下列說法正確的是

A.裝置A的名稱為圓底燒瓶

B.裝置B中銅的作用是提高NO的生成率

C.裝置C中裝的藥品可以是碳酸鈉固體

D.裝置E中的酸性KMnO,溶液的主要作用是吸收生成的NO2

8.已知氧化性C12>Fe3+>h、向Fel2溶液中通入一定量的CI2,發生反應的離子方程式為：

2+3+

aFe+br4-cCl2->dFe+el2+fCro下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f

一一對應，其中不符合反應實際的是

A.2,4,3,2,2,6B.0,2,1,0,1,2

C.2,2,2,2,1,4D.2,8,5,2,4,10

9.下列實驗操作設計不能達到實驗目的的是

10.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是

A.BrCI與Cl2性質相似,BrCl可與Cl2反應得到Br2

B.用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水時，陰極得到NaOH和H2

C.工業上制取NaHCO3時,向精制飽和食鹽水中先通入CO?、后通入NH3

D.工業上制取NaHCO3時，過濾得到NaHCO3沉淀后的母液，經吸氨、降溫冷析后，加

NaCl鹽析,可得到NaHCO3沉淀

11.鋅一空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源。以廢鋅電池預處理物（主要成分為

ZnO,另含少^^0203、610502、乂110等）為原料可生產草酸鋅晶體（211皂04）,生產工藝

如圖所示：

廢鋅電池

神鋅楙

預處理物J

灌渣AMnO（OH）2濾渣B謔渣C灌液

下列關于草酸鋅晶體生產工藝,說法不正確的是

A.酸浸后溶液中存在的金屬陽離子為Zn2+、Fe3+、Ci?+和Mn2+

B.“沉淀”過程中,可以將ZnCl2緩慢加入到Na2cz0,溶液中

C.濾渣C中含有CuS和ZnS

D.“除錨”時參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

12.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且其中只有一種是金屬元素。X的最

外層電子數為Z的最外層電子數的兩倍,X與Z的最外層電子數之和等于Y的最外層電子

數,W與Y同主族。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>NY)

B.W的氧化物對應的水化物為強酸

C.最簡單氫化物的穩定性:W>Y>X

D.Z的單質能將X從化合物XY2中置換出來

13.氮氧化物(NQJ是一類特殊的污染物，它本身會對生態系統和人體健康造成危害。一種以

沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

+

A.反應①變化過程可表示為2CU(NH3)^+O2-L(NH3)2CU-O-O-CU(NH3)2?

B.反應④涉及極性共價鍵的斷裂與生成

C.反應⑤中Cu(NH3)f只被氧化

D.圖中總反應的化學方程式為4NO+4NH3+O2-4N2+6H2O

14.向兩份20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入一定量的KAKSO,力和Ah(SO,%,溶液

的導電性隨喘言(混合前)的變化關系如圖所示，下列分析不正確的是

Aa點溶液的pH值約為7

B.b點溶液中大量存在的陽離子有AF+和Ba2-

C.c、d兩點溶液中OFF均已完全反應

D.②代表加入A12(SO4)3的變化曲線

15.化合物X由三種元素組成,為探究其組成，設計實驗流程及實驗結果如下:

已知:氣體1在標況下的密度為1.429g/Lo下列說法正確的是

A.X的組成元素均為短周期元素

B.固體1的成分為KCIO3

C.流程中X轉化為固體1的過程發生了氧化還原反應

D.固體3與稀鹽酸在加熱條件下可以制備氯氣

二、非選擇題(本大題共5小題，共55分)

16.(10分)請回答下列問題：

(DCrOr是一種酸根離子,Fe(CrO2)2中鐵元素的化合價為。FelCrQ)?屬于

(填“酸”“堿”、“鹽”或“氧化物”工

(2)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2(X,3Vz<4,M=Mn、Zn、Ni,且均為+2價,下同)是

由鐵酸鹽MFezOs經過高溫反應得到的。將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸饋水中，所

形成的分散系屬于;鐵酸鹽MF&O4經過高溫反應得到MFezCX的反應屬于

(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。

(3)在酸性條件下,Fe20r容易轉化為Fe2+，某反應體系中共存在下列6種粒子:Fe?CT、

Fe2+、H+、乂0?*0。/測該反應中的氧化劑是，還原劑是o

(4)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應的角度分析，下列制備NaaSzOs的方案理

論上可行的是(填字母)。

a.Na2S+Sb.Na?S03+Sc.SOa+Na2SO4d.Na?SO3+NagSOj

(5)已知Na2s能被K2Cr2O7氧化為NaaSO”，貝I]24mL0.05mol/LNa2SO3溶液與

20mLO.02mol/LK2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為

17.(11分)R、W、X、Y是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核

中不含中子的原子。W與X可形成兩種穩定的化合物:WX和WX2。工業革命以來，人類

使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，導致地球表面平均溫度升高。Y與X

是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。

(DW的原子結構示意圖是o

(2)WX2的電子式是。

(3)R2X、RY中，穩定性較高的是(填化學式，下同),沸點較高的是o

(4)Se與Y是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據元素周期律，下列推斷正確的是o(填字母序號)

a.Se的最高正化合價為+7價

b.HzSe的還原性比H2Y強

c.H2SeO3的酸性比H2YO4強

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH，可得到兩種單質和氏0,該反應的化學方程式為

(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為A2O3。為確定A元素的種類,

進行了一系列實驗,結果如下:①A的相對原子質量介于K和Rb(鋤)之間;②0.01mol

A2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到A的簡單氫化物，反應完全時，被A2o3氧化

的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷,A可能位于元素周期表第族。

18.（12分）實驗室制取（3。3的反應為:Cr2O3（s）+3Ca：（g）里迪2CrC\（s）+3COC12（g）,其

實驗裝置如下圖所示：

已知:①COCK俗稱光氣）有毒，遇水發生水解:COCI2+H2O=CO2+2HCI；

②堿性條件下,柱△可將C1+氧化為CrOT（黃色）；酸性條件下,凡^將CrCT（橙

色）還原為Cl+（綠色）。

③三氯化格（CrCh）易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。

（DA裝置用于干燥N2和觀察其流速，A中的試劑是；無水CaCl2的作用是

;反應結束后要繼續通入一段時間氮氣，主要目的

是O

（2）裝置E用來收集產物。實驗過程中若D處因發生凝華出現堵塞,A裝置中可觀察到的

現象是;可通過（填操作）使實驗繼續進行。

（3）尾氣與裝置G中過垃的NaOH溶液發生反應的離子方程式是。

（4）測定產品中CrCh，質屬分數的實驗步驟如下：

I.取2.0gCrCl3產品，在強堿性條件下，加入過址30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3

完全轉化為CrO產，再繼續加熱一段時間。

n.冷卻后加適況:的蒸鐲水，再滴入適垃的稀硫酸和濃磷酸（濃磷酸作用是防止指示劑提

前變色），使CrO?-轉化為CrzCT。

k在溶液中加入適房濃H2SO,混合均勻，滴入3滴試亞鐵靈做指示劑，用新配制的

l.Omol/MNHJFelSO/標準溶液滴定，溶液由黃色經藍綠色至紅褐色即為終

點，消耗（NHdFe（SQJ標準溶液30.00mL（滴定中為C2CV-被Fe?+還原為

CF+）。

①計算產品中CrCU質量分數為。

②下列操作將導致產品中CrCl3質量分數測定值偏低的是（填字母標號）。

A.步驟I中未繼續加熱一段時間

B.步驟n用鹽酸替代硫酸

C.步驟山中（NHJFe（SO,）2溶液部分變質

D.步驟01中讀數時，滴定前俯視,滴定后平視

19.（13分）某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有

Na+、M/、C產、AP+、Ag+、Ca"、（^丫-、SOJ-、C「中的若干種離子。該小組同學取

100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加稍酸領溶液,再滴加1mol?1一】的硝酸，實驗過程

中沉淀質運的變化情況如圖所示：

注明：Ob段表示滴加硝故回淬液山d股表示涵加桶硝險

（D水樣中一定含布.的陰離子是,其物質的址儂度之比為?

（2）寫出BC段所衣示反應的離子方程式?。

（3）由B點到C點變化過程中消耗硝敢的體積為.

（4）試根據實驗結果推斷是否存在？（找'是"或"否”）.若存在.Na'的物質的

址濃度c（NaD的范國是.（若N/不存在,則不必回答該問）

（5）設計筒堆實驗臉證原水樣中可能存在的離子:

____________________________________o（寫出實驗步卿、現象和結論）

20.（9分）三氧化二銀（NhOQ是一種灰黑色無氣味布?光澤的塊狀物,易碎成細粉末,竹用于制

造而能電池。工業上以金屬銀廢料（含有少母鐵、侶等雜質）生產NiCk，繼而生產NizO,的

工藝流程如下：

:

…

溷

下表列出了相關金屈離子生成公弱化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1.0mol,L計算）。期

…

氫輒化物FC(OH)FC(OH)AKOH)：Ni(OH)2…

32.

就

開始沉淀的pH1.16.53.57.1.

…

沉淀完全的pH3.29.7<79.2…

6,

回答下列問題：…

…

（D為了提高金屬銀廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有:（任寫h：

一種）。…

（2）“沉集”前需加Na2c&控制溶液pH范囤為；濾渣A為。…

條

（3）“氧化"時生成NkOs的離子方程式為。?

（4）工業上用銀為陽極，電解0.05?0.1mol?L-1NiCl溶液與一定址NH,Cl組成的混合…

2…

溶液.可得到高純度、球形的超細鍥粉。當其他條件一定時,NHC1的濃度對陰極電流就

?

效率及銀的成粉率的影響如圖所示，則NH..C1的濃度最好控制為。…

…

朝

NH4c蜘g?L”

參考答案、解析及評分細則

一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求

的)

1.B根據Ca,,NaMg(PO,”組成可知該物質屬于正鹽,屬于強電解質，屬于純凈物，過氧化鈣不是堿性氧化

物，故B正確。

2.A量筒、容量瓶以及滴定管都屬于量器，溫度對測量體積有影響，因此需要在室溫條件下使用。

3.B乙醇屬于非電解質;氨水為混合物.冰醋酸為電解質,Mm。為酸性氧化物,Na()H為化合物；HD為單

質;水銀為純凈物。

4.B題干中硫酸根離子的物質的量濃度為2mol/L,A、B、C、D項硫酸根離子的物質的量濃度分別為4mol/L,

2mol/L,0.5mol/L、4mol/L?

5.DA.等物質的量不一定指的是1mol；B.缺少標準狀況，無法計算混合氣體的物質的量;C.過氧化氫溶液

中不僅過氧化氫中存在極性鍵.水分子也存在極性鍵;D.根據硫酸鈉的組成可知1L0.2mol/L的Na2S(),

溶液中硫酸根和鈉離子總數為0.6N,\,正確。

6.C因次氯酸鈉過量,所以產生的氫離子會和次氯酸根離子結合還是次氯酸；向Ba(()H)2溶液中滴加NaH-

SO,溶液至溶液恰好為中性：Ba〃+2OH+2H+S(甲一BaS。,1+2H：()；磁性氧化鐵溶于足量稀硝

3+

酸:3F.O4+28H++NOF■一9Fe+NOt+14H2O；向NaAlO,溶液中加入NaHCQ；：A1O7+HCOr+

H2()=A1(()H)3I+C(家。

7.B裝置A的名稱為三頸瓶或三頸燒瓶;B裝置中二氧化氮會和水反應產生硝酸.硝酸和銅反應產生NO,因

此可提高NO的生成率;裝置C用于除去NO中的二氧化碳和水蒸氣,選用堿石灰;裝置E中的酸性KMnO,

溶液的主要作用是吸收生成的NO,防止大氣污染。

8.C根據還原性關系可知.碘離子還原性強于亞鐵離子，因此只有碘離子被氧化完全后亞鐵離子才能被氧化，

結合選項分析可知C項不符。

9.D二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應后會使燒瓶內壓強減小.從而形成較大壓差，故可以做噴泉實驗;外管離

熱源近,溫度高,可以用來比較NaaCO；,和NaHC：()3的熱穩定性;可以用無銹鐵絲做焰色試驗;氨氣在水中的

溶解度很大,易引起倒吸。

10.BBrt'l與Cb性質相似均具有強氧化性,二者不能發生反應得到澳;工業電解飽和食鹽水.用陽離子交換

膜，陰極發生還原反應得到氫氧化鈉和氫氣,B項正確；「業卜.在飽和的食鹽水中先通入溶解性大的氨氣，再

通人過量的二氧化碳，因碳酸氫鈉的溶解度小,得到碳酸氫鈉沉淀;過濾碳酸氫鈉得到的母液中主要含有氯

化鏤，吸收氨氣、加入氯化鈉冷卻結晶主要的到氯化筱沉淀。

11.B以廢鋅電池預處理物(主要成分為Zn(),另含少量Fe2()3、Cu()、Si()2、Mn()等)加鹽酸“酸浸”，二氧化硅

不反應，經過濾即為“濾渣A”,溶液含氯化鋅、氯化鐵、氯化銅、氯化鎰和鹽酸等,加雙氧水氧化“除鎰”、過濾

出沉淀Mn()(()H)2、濾液為含氯化鋅、氯化鐵、氯化銅和鹽酸等,加入氧化鋅調節pH使鐵離子沉淀為氫氧化

鐵(沉淀B),過濾,濾液氯化鋅、氯化銅等，加入硫化鋅使產生硫化銅沉淀(濾渣C),所得濾液為氯化鋅，加草

酸鈉反應得到沉淀過濾得草酸鋅(ZnGOQ。A.根據上述分析可知酸浸后溶液中存在的金屬陽離子為

Zn21.Fe31,Cu2和Mn3B由于草酸鈉溶液呈堿性，“沉淀”過程中，若ZnCb緩慢加入到Na2c2。,溶液中,

鋅離子會與氫氧根離子產生氫氧化鋅沉淀、會使草酸鋅沉淀中引入氫氧化鋅雜質;C根據上述分析和流程轉

化可知濾渣C中含有CuS和ZnS；D.根據氧化還原反應可知“除鏡”時參加反應的氧化劑與還原劑的物質的

量之比為1：1。

12.DX、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素.且只有一種金屬元素,X的最外層電子數為Z的最

外層電子數的兩倍，設Z最外層電子數為a.X的最外層電子數為2a,X與Z的最外層電子數之和等于Y的

最外層電子數.W與Y同主族，則Y的最外層電子數為a+2a=3a47,a只能為1或2。當a=l時X為Be,

Y為B,Z為Na,W為A1時不滿足'?只有一種金屬元素當a=2時,X為C,Y為O,Z為Mg,W為S,滿足條

件，以此分析解答。A.離子核外電子層越多離子半徑越大,當離子的電子層結構相同時.離子的核電荷數越

大離子半徑越小。Y為(),Z為Mg,W為S,它們形成的離子O2-,Mg2+、S?中,小一,Mg2+核外有2個電子

層62核外有3個電子層,則簡單離子半徑大小關系為：r(W)>MY)>r(Z)；B.W為S元素,其氧化物％為

對應的酸H?S(%是弱酸.氧化物SC%對應的酸H,SO,是強酸,由于題目未指明是否是元素最高價氧化物對

應水化物，因此不能判斷酸性強弱;C元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的穩定性就越強。元素的非

金屬性：（）＞S,則簡單氫化物的穩定性:Y（O）＞W（S）；D.Mg能夠在ca中發生燃燒反應：2Mg+C0?二

2Mg（）+C,該反應為置換反應，可知Mg可以將C從C02中置換出來，其中,Mg是還原劑,C是還原產物，還

原性:Mg＞C.

13.CA.反應①的反應物為Cu（NH：；）［和（％,生成物為［3$）2（?—0-0-013乩）2廣，反應方程式為

ZCulNHsK+Q—［（NHMCu-O-O-CuTHOz了+；R反應④中有水生成、氨氣消耗,故涉及極性共

價鍵的斷裂與生成;C反應⑤中Cu（NH：；）/中的銅元素化合價降低,被還原，部分氮元素化合價升高，被氧

化;D.總過程中來看，圖中總反應的化學方程式為4N（）+4NH3+（）.-4N/+6H式）。

14.B當鋼離子與鋁離子的物質的量之比為3：2時,氫氧化鋼溶液滴入硫酸鋁溶液恰好完全反應生成氫氧化

鋁和硫酸領沉淀,導電性兒乎為0,所以曲線②代表加入Ab（SQ）3的變化曲線，曲線①代表加入KAKS。,其

的變化曲線。a點恰好完全反應生成硫酸鋼和氫氧化鋁沉淀,水溶液接近中性;b點當鎖離子與鋁離子的物

質的量之比為3:2時，鋁離子和鋼離子沉淀完全，溶液中不存在大量的陽離子有A嚴