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文檔簡介

電解原理的應用復習

【學習目標】[知識目標]會準確判斷陰陽離子的放電順序，進一步熟悉電極反應式及電解方程式的書寫。在掌握了電解原理的基礎上，通過實驗探究，了解電解在生產、生活中常見的應用。[能力目標]

培養學生的團結協作能力、觀察能力、分析能力、歸納總結能力以及運用知識解決問題的能力。[德育目標]培養學生理論聯系實際和實事求是的科學思想及探究意識。【自主復習答案】1、直流電源兩個電極電解質溶液或熔融電解質構成閉合回路2、負陰陽正陽失陰得3、陽離子：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陰離子：金屬陽極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>

高價含氧酸根離子>F－4、①粗銅精銅②含Cu2+的溶液③陽極：Cu-2e-==Cu2+

陰極：Cu2++2e-==Cu[問題組一]1、畫出在鐵片上鍍銅的裝置圖，并標出電極材料和名稱以及電解質溶液，寫出電極反應式

2、根據你畫的裝置圖組裝儀器進行實驗，并根據實驗現象，想想能給你身邊的金屬物品鍍一層銅嗎？動手試一試3、總結：①電鍍時，通常用

做陽極，

做陰極，

做電鍍液，電鍍過程中溶液濃度

。②電鍍在金屬防腐蝕方面的作用

[課堂練習]1、（2010山東高考節選）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是

CBA2、右圖所示是在鐵上鍍鋅的裝置，回答下列問題：（1）A的電極材料為_______B的電極材料為

_________電鍍液C為____________（2）電解過程中A電極的質量_______,電解過程中B電極的質量________

,

電鍍液C的質量_____（填增大、減小、不變）補充溶液中的Cu2+鋅鐵氯化鋅溶液減小增大不變[問題組二]1、Cu+2H+==Cu2++H2↑能通過原電池實現嗎？電解池呢？為什么？2、請設計實驗驗證你的結論，畫出有關裝置圖，并標明電極材料和名稱以及電解質溶液，寫出電極反應式3、電解一段時間后，如果把銅極換成碳棒，可能發生哪些反應？動手完成該實驗，并寫出有關電極反應和總反應4、總結：①寫電極反應及總反應時應注意的問題：

②電解原理的重要作用：

稀H2SO4Cu石墨[課堂練習]3、(2007年高考江蘇卷)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()(A)電解過程中，銅電極上有H2產生(B)電解初期，主反應方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑(C)電解一定時間后，石墨電極上有銅析出(D)整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大BC＋－陰極陽

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