第第#頁/總43頁第第n頁/總43頁W■起始組成：4molH2怠2? 1molBaSO4200400600800200400600800A.該反應的A”<0B.a為〃（H2。）隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉化率增大【答案】C【解析】【詳解】A.從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質的量減少，則平衡正向移動，說明該反應的正反應是吸熱反應，即A，>0,故A錯誤；B.從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質的量增加，而a曲線表示的是物質的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C.容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質的濃度，平衡不移動，故C正確；D.BaS04是固體，向平衡體系中加入BaSCU,不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉化率不變，故D錯誤；故選Co14.下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A.堿轉化為酸式鹽：OH+2H++COj=HCO；+2H2。

B.堿轉化為兩種鹽：2OH-+C12=C1O-+Cr+H2。C.過氧化物轉化為堿：20；-+2H?O=4OH-+。2TD.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na，【答案】B【解析】【詳解】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+CH=HCO；,故A錯誤；B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：CL+2OH-=Cr+C10+H20,故B正確；C.鈉的過氧化物為NazOz,可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里NazCh不能拆成離子，故C錯誤；D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選Bo15.在相同條件下研究催化劑I、n對反應Xf2丫的影響，各物質濃度C隨反應時間，的部分變化曲線如圖，則oO5.Z(TTO日)、。oO5.Z(TTO日)、。催化劑II°24t/minA.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑【相比，n使反應活化能更低c.a曲線表示使用催化劑n時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑I時，0?2min內，v(X)=1.0molL-'min-1【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；B.由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；C.由圖可知，使用催化劑H時，在0~2min內丫的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學計量數之比，所以a曲線不表示使用催化劑H時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D.使用催化劑［時，在0~2min內，丫濃度變化了4.0mol/L,則U(Y)=――=?f4.0mol/L , , 1 1 , ,--~; =2.0mol-L1-min1?U(X)=-v(Y)=—x2.0/m<7/-L-min=1-02min 2 2'min'1>故D正確；答案選D。16.科學家基于Cl?易溶于CCL,的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)30下列說法正確的是a輸電網］廣6風力—A.充電時電極b是陰極B.放電時NaCl溶液的pH減小C.放電時NaCl溶液的濃度增大D.每生成ImolCh,電極a質量理論上增加23g【答案】C【解析】【詳解】A.由充電時電極a的反應可知，充電時電極a發生還原反應，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯誤；B.放電時電極反應和充電時相反，則由放電時電極a的反應為N%Ti2（P°4）3—26一=岫772儼°4）3+2N。+可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯誤；C.放電時負極反應為NqTi2（P°4）3-2e-=NaTi2（P°4）3+2Na+,正極反應為Cl2+2e-=2CK,反應后Na+和Ct濃度都增大，則放電時NaCl溶液的濃度增大，故C正確；D.充電時陽極反應為2CT-2e-=C/2T，陰極反應為NaT^（PO4）3+2Na++2e-=Naji2（PO4）3,由得失電子守恒可知，每生成ImolCb,電極a質量理論上增加23g/molx2mol=46g,故D錯誤：答案選C。二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。17.食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25。（：時，HAc的（1）配制250mL0.1mol?L的HAc溶液，需5mol-U'HAc溶液的體積為mL。（2）下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是 =

(3)某小組研究25(下HAc電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為O.lmoLlji的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH,記錄數據。序號v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）pHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3：44.53VIII4.004.0032.001：14.65①根據表中信息，補充數據：a=,b=.②由實驗I和II可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正“或“逆“)向移動；結合表中數據，給出判斷理由：.③由實驗II?VHI可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。n(NaAc) /十、(4)小組分析上表數據發現：隨著n(HAc)的增加'c(H')的值逐漸接近HAc的K1,。n(NaAc) /,查閱資料獲悉：一定條件下，按；(hac)=1配制的溶液中'c(H)的值等于HAc的Ka。對比數據發現，實驗VHI中pH=4.65與資料數據K,=1()476存在一定差異：推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酸溶液，用0.18)()010卜匚用011溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為molU1.在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點o②用上述HAc溶液和0.1(XX)mol-U'NaOH溶液，配制等物質的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH,結果與資料數據相符。(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為O.lmol?匚?的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的Ka?小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中II的內容。I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液"mLII,測得溶液的pH為4.76實驗總結得到的結果與資料數據相符，方案可行。(6)根據K,可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途?【答案】(D5.0 (2)C(3) ①.3.00②.33.00③.正 ④.實驗H相較于實驗I,醋酸溶液稀釋了10倍,而實驗II的pH增大值小于1(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液(6)HC1O：漂白劑和消毒液(或H2sCh：還原劑、防腐劑或H3Po4：食品添加劑、制藥、生產肥料)【解析】【小問1詳解】溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL,故答案為：5.0。【小問2詳解】A.容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B.定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C.向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D.定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤：綜上所述，正確的是C項。【小問3詳解】①實驗VII的溶液中“(NaAc)："(HAc)=3：4,r(HAc)=4.00mL,因此"NaAc)=3.00mL,即a=3.00,,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL,因此XH20)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即b=33.00,故答案為：3.00；33.00。②實驗I所得溶液的pH=2.86,實驗H的溶液中c(HAc)為實驗I的上，稀釋過程中，若不考

慮電離平衡移動，則實驗n所得溶液的pH=2.86+l=3.86,但實際溶液的pH=3.36<3.86,說明稀釋過程中，溶液中“(H+)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗H相較于實驗I.醋酸溶液稀釋了io倍，而實驗n的pH增大值小于1。【小問4詳解】⑴滴定過程中發生反應：HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反應方程式可知，滴定至終點時,"(HAc)="(NaOH),因此22.08mLx0.1mol/L=20.00mLxc(HAc),解得c(HAc)=0.1104mol/L,故c)答案為：0.1104。c)(ii)滴定過程中，當V(NaOH)=0時，c(H+)=——(ii)滴定過程中，當V(NaOH)=0時，c(H+)=0.1pH=2.88,當■(NaOH)=11.04mL時，”(NaAc尸”(HAc),溶液的pH=4.76,當“NaOH尸22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質為NaAc溶液，Ab發生水解，溶液呈弱堿性，當NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L,溶液pH接近13,因此滴定曲線向20.00mL的HAc溶液中加入VgLNaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質為〃(NaAc)NaAC'當立鬲=1時,溶液中&H+)的值等于HAc的Ka,因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中〃(NaAc尸”(HAc),故答案為：向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液。【小問6詳解】不同的無機弱酸在生活中應用廣泛，如HC1O具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2s03具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2s03可用作防腐劑，H3P具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產肥料等行業有廣泛用途，故答案為：HC10：漂白劑和消毒液(或H2so3：還原劑、防腐劑或H3P04：食品添加劑、制藥、生產肥料)。18.稀土(RE)包括翎、鈕等元素，是高科技發展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：酸化MgSO,溶液 月桂酸鈉 鹽酸[ ,,J.際礦物T品卜浸取液—金太川過[1"漉液1T過『2—漉餅T加熱辿拌N操伊|~>RECh溶液灌渣 灌液2 月桂酸已知：月桂酸(C“H23coOH)熔點為44。仁月桂酸和(C“H23coO^RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變：(C“H23coO%Mg的Ksp=1.8xl(f8,aKOH),開始溶解時的pH為8.8：有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子Mg2+FeuAl3+re3+開始沉淀時的pH6.2?7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是.(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調pH至 的范圍內，該過程中A產發生反應的離子方程式為.(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg?+濃度為2.7g-LT。為盡可能多地提取RE-“，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保“過濾2”前的溶液中c(C“H23coO)低于mol-Iji(保留兩位有效數字)。(4)①“加熱攪拌''有利于加快RE"溶出、提高產率，其原因是。②''操作X"的過程為：先,再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環利用的物質有(寫化學式)。(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑P^Y。①還原YCI3和PtCl4熔融鹽制備P%Y時，生成ImolPt,Y轉移mol電子。②PJY/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化。2的還原，發生的電極反應為.【答案】(1)Fe2+?.4.7<pH<6.2 ②.Al3++3OH~=AI(OH\4<4.0xIO-4①.加熱攪拌可加快反應速率 ②.冷卻結晶MgSO4(6) ①.15②.Ch+4e-+2H2O=4OH-【解析】【分析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSCh溶液浸取，得到浸取液中含有RE"、Mg?*、Fe2+、Fe匕Al"、SOj等離子，經氧化調pH使FeJA產形成沉淀，經過濾除去，濾液1中含有RE?,、Mg?'、SO;等離子,加入月桂酸鈉，使RE?+形成(C“H23coO^RE沉淀，濾液2主要含有MgSCU溶液，可循環利用，濾餅加鹽酸，經加熱攪拌溶解后，再冷卻結晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECb溶液。【小問1詳解】由分析可知，“氧化調pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3+,以便后續除雜，所以化合價有變化的金屬離子是Fe2+,故答案為：Fe2+；【小問2詳解】由表中數據可知，A產沉淀完全的pH為4.7,而RE，+開始沉淀的pH為6.2?7.4,所以為保證Fe升、A產沉淀完全，且RE3+不沉淀，要用NaOH溶液調pH至4.74pH<6.2的范圍內，該過程中A產發生反應的離子方程式為可3++3。"一=4/(。")3】，故答案為：4.7<pH<6.2；A13++3O/T=A/(OH)3J；【小問3詳解】濾液2中Mg?+濃度為2.7g-LT,即O.1125mol/L,根據K?p［(C“H23coMgl=c(Mg2+)-c2(CHH23COO),若要加入月桂酸鈉后只生成(ChH2,COO),RE,而不產生(C“H23coe)),Mg,則c(C“H,3coey)<卜［(C“H23coO)2Mg］但21=4X.mol.□,故答案為：4V"23 >\ c(Mg2+) V0.1125xIO-4；【小問4詳解】①“加熱攪拌''有利于加快RE"溶出、提高產率，其原因是加熱攪拌可加快反應速率，故答案為：加熱攪拌可加快反應速率；②“操作X”的結果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸(CuH”COOH)熔點為44。(2,故“操作X”的過程為：先冷卻結晶，再固液分離，故答案為：冷卻結晶；【小問5詳解】由分析可知，該工藝中，可再生循環利用的物質有MgS04,故答案為：MgSO4；【小問6詳解】①YCI3中丫為+3價，PtCL,中Pt為+4價，而P^Y中金屬均為0價，所以還原YCh和PtC、熔融鹽制備P%Y時，生成1molPqY轉移15moi電子，故答案為：15；②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發生還原反應，發生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH,故答案為：O2+4e-+2H2。=40比。19.倍及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。(1)催化劑Cr)。、可由(NH4^Cr?。?加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體。①完成化學方程式：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3++.②Cr］。,催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖，X(g)-Y(g)過程的焰變為(列式表示)。③CrQ,可用于NH,的催化氧化。設計從N&出發經過3步反應制備HNO,的路線（用“―”表示含氮物質間的轉化）：其中一個有顏色變化的反應的化學方程式為（2）K^Cr?。?溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：⑴Cr2。；（叫）+達0 =i2HCrO；（aq）&=3.OxlO-2（25℃）（ii）HCrO；（aq）7——^CrO^（aq）+H+（aq） AT2=3.3xl0-7（25℃）①下列有關K2Cr2O7溶液的說法正確的有.A.加入少量硫酸，溶液的pH不變B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數增加C.加入少量NaOH溶液，反應⑴的平衡逆向移動D.加入少量固體，平衡時c2（HCrO4）與《（:弓。；-）的比值保持不變cfCrO?）②25。（2時，0.10010卜1/1<,（2馬07溶液中愴———《隨pH的變化關系如圖。當pH=9.00c（Cr2O-）時，設HCrO；與CrO；的平衡濃度分別為X、y、zmol-U1,則x、y、z之間的關系式為=0.10；計算溶液中HCrO；的平衡濃度（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。③在稀溶液中，一種物質對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（義）有關；在一定波長范圍內，最大A對應的波長（411aX）取決于物質的結構特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應⑴和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的KzCjO,稀溶液，測得其A隨義的變化曲線如圖,接近的是 ；溶液pH從a變到b的過程中，大""減小''或"不變”）。波長4、4和4中，與CrO］的2max最c（H+）?c2（CrOj）△~4~~一;/的值 （填“增小他一）【答案】（1）①.N2T②.4H2。③.因毋2）+兇+（金-邑）④.NH,一啜0fNO—NO,—>HNO3⑤.2NO+O2=2NO2(2) ①.BD②.X+-V+-Z2 2c（CrO；）③.當溶液p.時，總涓>104,因此可忽略溶液中Cr?。，即c(HCrO；)+c(CrOj)=0.20c(H+)xc(CrOf)lO^xJCrOi)反應(ii)的平衡常數代=，"/_V-\—=一廠」——=3.3xIO：c(HCrO；)c(HCrO；)聯立兩個方程可得c(HCrO4)=6.0x1(rtnol/L ④.心⑤.增大【解析】【小問1詳解】①(NHJaCr?。?分解過程中，生成CnCh和無污染氣體，根據元素守恒可知，其余生成物為N2、H.O,根據原子守恒可知反應方程式為(NHJ,Cg。?白CGO3+N2T+4H2。，故答案為：N2T；4H2O。②設反應過程中第一步的產物為M,第二步的產物為N,則X-MAM=(Ei-E2)，M—NA^2=A^,NtYA/73=(E3-E4)i,根據蓋斯定律可知，X(g)-Y(g)的焰變為A//i+A//2+A〃3=(El￡2)+A^+(E3-￡4),故答案為：(Ei-E2)+A/7+(氏-垃)。③NFh在CnCh作催化劑條件下，能與O?反應生成NO,NO與O2反應生成紅棕色氣體NO2,NO2與HzO反應生成HNCh和NO,若同時通入O2,可將氮元素全部氧化為HNCh,因此從NH3出發經過3步反應制備HNO3的路線為NH,一若一>NO—今NO2HNO,；其中NO反應生成NO2過程中，氣體顏色發生變化，其反應方程式為2NOH)2=2NO2,故答案為：NH3c^01>NO—^->NO2—j^HNO3.2NOW2=2NO2o小問2詳解】①KzCoCh溶液中存在平衡：⑴Crq；(aq)+H2。⑴U2HCrO：,(aq)、(ii)HCrO4(aq)QCrO；(aq)+H+(aq)。A.向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移動，根據勒夏特列原理可知，平衡移動只是減弱改變量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH將減小，故A錯誤：B.加水稀釋過程中，根據“越稀越水解”、”越稀越電離”可知，⑴和(ii)的平衡都正向移動，兩個平衡正向都是離子數增大的反應，因此稀釋后，溶液中離子總數將增大，故B正確：

C.加入少量NaOH溶液，（ii）正向移動，溶液中c（HCrO；）將減小，⑴將正向移動，故C錯誤;D.平衡⑴的平D.平衡⑴的平衡常數K尸c2（HCrO；c（Cr2O；）,平衡常數只與溫度和反應本身有關，因此加入少量c（CrOa）c（c（CrOa）c（5O；）,平衡常數K*c（H+）xc（CrO^）10*9xc（CrO；）cHCrO-c（HCrO；）=3.3x10-7,聯立兩個方程可得c（HCK）；）c2（HCrO；）—7———不變，故D正確;c（Cr,O,）綜上所述，答案為：BDo②0.10mol/LK2Cr207溶液中，Cr原子的總濃度為0.20mol/L,當溶液pH=9.00時，溶液中Cr原CjO；、HCrO；與CrO；的子總濃度為2c（Cr2O^）+c（HCrOCjO；、HCrO；與CrO；的平衡濃度分別為X、y、zmol/L,因此x+ + =0.10；由圖8可知，當溶液pH=9時,104,因此可忽略溶液中CjO；,即c（HCrO；）+c（CrOj）=0.20,反應（ii）的=6.0x10^0^0③根據反應⑴、（ii）是離子濃度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中《（工O：）+c（HCrO；）+c（CrO，）越大，混合溶液在某一波長的/越大，溶液的pH越大,溶液中c（CrO：-）越大，因此與ce:的岫ax最接近的是入3；反應⑴的平衡常數K產c2（HCrO；c（Cr2c2（HCrO；c（Cr2O；'）,反應（ii）的平衡常數抬=￡（Hfc（C心）.KM一e（HCrO；）-—c2（H+）xc2（CrO^）c2（c2（HCrO；）c（Cr2O^）HCiC；）c2（H^）xc2（CiC；）c（H+）xc2（Ci€）4）c（Cr2Oy）c（Cr2O7）（KSxK.■■■,,由上述分析逆推可知，b>a,即溶液pH從a變到b的過程中，溶液中c（H+）減。出）

小，所以c(H+小，所以c(H+)xc2(CrOt)c(Cr2O^)的值將增大，故答案為：入3；增大。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。I選修3：物質結構與性質］20.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發現聚集誘導發光(AIE)效應以來，AIE在發光材料、生物醫學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：Se與S同族，基態硒原子價電子排布式為oH?Se的沸點低于H?O,其原因是。(3)關于I?III三種反應物，下列說法正確的有.I中僅有o■鍵I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵c.n易溶于水D.n中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2e.I?in含有的元素中，o電負性最大(4)iv中具有孤對電子的原子有.(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為HzSeOdH2SeC)3(填“〉”或研究發現，給小鼠喂食適量硒酸鈉(NaAeO」)可減輕重金屬鴕引起的中毒。SeO；的立體構型為.

（6）我國科學家發展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1,沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X化學式為.②設X的最簡式的式量為M,，晶體密度為pg.cm-3,則X中相鄰K之間的最短距離為nm（列出計算式，Na為阿伏加德羅常數的值）。【答案】（1）4s24P4（2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高(3)BDE(4)O、Se（5） ①.> ②.正四面體形【解析】【小問1詳解】

基態硫原子價電子排布式為3s23P4,Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基態硒原子價電子排布式為4s24P%故答案為：4s24P4。【小問2詳解】H?Se的沸點低于H?O,其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高；故答案為：兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高。【小問3詳解】A.I中有o■鍵，還有大兀鍵，故A錯誤；B.Se-Se是同種元素，因此I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵，故B正確；C.煌都是難溶于水，因此n難溶于水，故B錯誤；D.II中苯環上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2,碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp,故D正確；E.根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此I~IH含有的元素中，O電負性最大，故E正確；綜上所述，答案為：BDEo【小問4詳解】根據題中信息IV中O、Se都有孤對電子，碳、氫、硫都沒有孤對電子；故答案為：0、Se。【小問5詳解】根據非羥基氧越多，酸性越強，因此硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4>H?SeO3。SeO：中Se價層電子對數為4+g(6+2-2x4)=4,其立體構型為正四面體形；故答案為:>：正四面體形。4,則X的化學式為KzSeB%4,則X的化學式為KzSeB%；①根據晶胞結構得到K有8個,故答案為：KzScBrso②設X的最簡式的式量為M,,晶體密度為夕g-cm-3,設晶胞參數為anm,得到Mgmol]mMmol”P=V=Mgmol]mMmol”P=V=-(axlO-7-=pg-cm-3解得a=3/竺^xlO’nmX中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數的一半即2為晶胞參數的一半即2"NaPnm【選修5：有機化學基礎】21.基于生物質資源開發常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。以化合物I為原料,可合成丙烯酸V可合成丙烯酸V、丙醇VH等化工產品，進而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。(1)化合物I的分子式為,其環上的取代基是(寫名稱)。(2)已知化合物II也能以ir的形式存在。根據ir的結構特征，分析預測其可能的化學性質,參考①的示例，完成下表。序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型①-CH=CH-H2-ch2-ch2-加成反應②———氧化反應③————(3)化合物IV能溶于水，其原因是.(4)化合物IV到化合物V的反應是原子利用率100%的反應，且ImolIV與Imol化合物a反應得到2molV,則化合物a為。(5)化合物VI有多種同分異構體，其中含〉=O結構的有種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的結構簡式為。(6)選用含二個按基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息，制備高分子化合物VIII的單體。OCH2CH(CH3)2vm寫出vin的單體的合成路線（不用注明反應條件）。【答案】（1） ①.C5H4。2②.醛基?.-CHO②.02 -COOH-COOH ⑤.CH30H@.-COOCH3⑦.酯化反應（取代反應）IV中羥基能與水分子形成分子間氫鍵【解析】【小問1詳解】根據化合物I的結構簡式可知，其分子式為C5H4。2；其環上的取代基為醛基，故答案為：C5H4。2；醛基；【小問2詳解】②化合物W中含有的-CHO可以被氧化為-COOH,故答案為：-CHO；O2;-COOH：③化合物ir中含有-cooH,可與含有羥基物質（如甲醇）發生酯化反應生成酯，故答案為：-

COOH：CH3OH；-COOCH3；酯化反應（取代反應）；【小問3詳解】化合物IV中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，使其能溶于水，故答案為：IV中羥基能與水分子形成分子間氫鍵；【小問4詳解】化合物IV到化合物V的反應是原子利用率100%的反應，且1moliv與1mola反應得到2molV,則a的分子式為C2H4,為乙烯，故答案為：乙烯；【小問5詳解】化合物VI的分子式為C3H60,其同分異構體中含有,C=O，則符合條件的同分異構體有O OO OII 和IIH-C-CH<H3 H3c—C—CH3共2種，其中核磁共振氫譜中只有一組峰的結o構o構簡式為H3C—8—CH3'故答案為:OII .h3c—c—ch3'【小問6詳解】根據化合物VIH的結構簡式可知，根據化合物VIH的結構簡式可知，其單體為,其原料中的含氧有機物只有一種含二個竣基的化合物，原料可以是V/

0=^只有一種含二個竣基的化合物，原料可以是V/

0=^ ^^=0OHOH0=/ \=o發生題干IV-V的反應得到/人/COOHOHOH還原為COOH目標產物，則合成路線為,目標產物，則合成路線為,故答案為:2022年高考作文命題規律以及2023年高考備考默守陳規，亦步亦趨，備考必然步入死胡同；抓住核心，準備科學，備考必然高效有用！這需要我們必然研究高考命題規律，必然抓住思維核心，必然抓住常考主題，必然功夫下在平常。研究2022年高考命題規律規律一全部考創新。全國甲卷情景獨創是創新，可以是藝術創新，也可以是科技創新；全國乙卷“跨越，再跨越“強調科技創新，強調體育創新，創新才能實現持久跨越；新高考I卷“本手、妙手、俗手”，本手是基礎，妙手是創造，妙手需要創新；新高考口卷“選擇?創造?未來”，選擇創新，創造未來。所以2023高考備考創新，仍然適用。規律二文化情景創設，青年主角創設。傳統文化，革命文化，社會主義先進文化，為材料背景，創設情景。青年如何理解傳統文化與革命文化的當代價值，青年如何發揚社會主義先進文化。備考青年視角，關聯文化情景，是最近幾年高考熱點，也是2023年高考備考熱點。所以2023年高考備考青年視野，仍然有較高價值。規律三責任擔當，青年融入民族復興，小我融入大我是高考命題重點。全國甲卷青年思考如何融入時代，直接使用，借鑒化用，情景創造，聯系時代熱點，思考問題，實現價值；全國乙卷，青年在時代跨越中跨越，在時代再跨越中擔當；新高考I卷“本手、妙手、俗手”，青年強調本手，實現妙手，在時代中創造價值；新高考口卷”選擇?創造?未來”，青年選擇擔當，奮斗創新，實現民族復興。時代與青年關系是熱點，青年實現價值是重點。所以2023年高考備考“青年與時代”，仍然有很強烈的針對性。抓住不變，科學備考；持之以恒，功夫下在平常。方法一抓住積累語言不變。一天積累五個成語，語句名言；兩天寫6句筋骨句，2段滿分段落。積累成語，運用到作文題目，運用到分論點，運用到素材概括，運用到素材分析。積累成語：自立自強團結進取永不言棄不辭辛苦堅持不懈運用舉例傳統中國精神并沒有在時間的長河中流失，反而越精，越流越深。這種刻在我們骨子里的精神并不會隨外界的變化而變化，不受外界的變化而被影響。在奧運會上，運動員們憑借“自立自強，團結進取，永不言棄”的精神贏得了榮譽；在科研室里，工作者們憑借“刻苦鉆研”的精神贏得了成果；在炎炎烈日下，醫療人員們“不辭辛苦，堅持不懈”的精神，為防疫工作做出了巨大的貢獻。中國精神存在子生活的各個角落，在屬于自己的責任內發揮著盡自己所能的最大的作用，最終影響了整個中華民族。積累名言，仿寫名言，運用到題目，運用到開頭結尾，運用到素材概括。名言積累：月是故鄉明粉身碎骨渾不怕青山一道同風雨咬定青山不放松運用舉例高分題目《咬定創新不放松》高分分論點“月是故鄉明”，強大的祖國永遠是我們的堅實后盾。“粉身碎骨渾不怕”，我們要成為祖國永遠的助力。“青山一道同風雨"，我們與我們的祖國同呼吸，共命運。滿分段落“志之所趨，無遠弗屆；窮山距海，不能限也。”青年應當立鴻鵲之志，彈厲奮發，站于君之所念。“無冥冥之志者，無昭昭之名明；無憎憎之事者，無赫赫之功。”在第二十六屆中國青年五四獎章入圍者中，有站立于創新之巔的科研工作者，有站立于風雨中的外賣小哥，有站立于三尺講臺的小學教師，有站立于基層的駐村書記，他們也是鮮衣怒馬少年郎，但他們腳踏實地，在自己的崗位上兢兢業業，腳踏實地，正如蘇軾所言：“人生到處知何似，應似飛鴻踏雪泥。泥上偶然留指腳，鴻飛那復計東西。”方法二抓住練筆不變，每周寫一篇《新聞周刊》觀后感寫400字左右，有開頭結尾，有分論點，五段內容觀后感舉例題目：熱愛可抵歲月漫長別米佳日邁月征，朝暮輪轉。人生的道路難免曲折坎訶，但只要心中充滿熱愛與期待，一切荊棘從生的道路終會迎接鮮花盛開。探尋歷史奧秘，他的腳印成就文物的重生。“卅載光陰染指過，未經磨染是初心。”謝辰生老先生于幾日前逝世，他一生都在從事文物保護工作，自幼便對歷史產生深厚興趣，是中國第一代“文博人"。縱使年紀漸長，身體不便，他仍然堅持親自“下坑”工作，這是他人生道路從未消磨的熱愛與追求。奏響生命樂曲，他的歌聲唱出無窮的力量。“山高路遠，看世界，也找自己。“當電吉他插上線，一切裝備就緒，前奏響起的那刻，一個人的樂隊在屏幕前亮相，讓人不得不贊嘆。隨后羅應星緩緩開嗓，一首《海闊天空》唱得深情飽滿。幼時因意外失去大部分視力的他在坎訶的人生道路上用音樂唱響未來。跑出強者姿態，他在賽道爆發巨大潛力。“憶往昔峰嶗，歲月稠；思未來自信，更揚風。”九秒八三，東京奧運會上的他贏得掌聲與喝彩，而轉向豐富多彩的大學課堂，他將經驗與技巧傳給年輕一代。如今他備戰美國田徑世錦賽與杭州亞運會，用熱愛書寫輝煌。夜色難免黑涼，前行必有曙光“夜色難免黑涼，前行必有曙光。”愿我們一同在熱愛里讓人生道路更加燦爛悠長。方法三抓住閱讀不變，每天堅持閱讀時評文章，每周堅持閱讀滿分文章。從時評中積累滿分題目，筋骨句，名言，分析技巧；從滿分作文中積累開頭結尾，素材運用技巧，辯證分析。舉例六月熱點時評閱讀筆記6月十大滿分標題積累，運用《咬定創新不放松》借鑒點：仿寫名言，突出創新。《我以青春長報國》借鑒點：簡潔，突出青春與國家關系。《讓青春綻放“絢麗之花”》借鑒點：比喻修辭，青春價值。《用奮斗擦亮青春底色》借鑒點：用字結構，青春與奮斗。不忘科學備考，奮斗砥礪前行；六月必定輝煌，學子必成棟梁。2022和2021年語文新高考I卷題型對比分析2022和2021年語文新高考I卷題型對比分析（-）現代文閱讀模塊2022年新高考I卷模塊2021年新高考I卷現代文閱讀I"加快構建中國特色哲學社會科學，，“新寺百年探索與后新寺潮"（約1712字）理解（3分）現代文閱讀1"詩畫美學"（約1800字）理解（3分）推斷（3分）推斷（3分）論證（3分）論證（3分）分析（4分）論證（4分）分析（4分）分析（6分）現代文閱讀口"江上“內容特色分析（3分）現代文閱讀n內容理解（3分）

（約1902字）內容理解（3分）“石門陣"（約1850字）特色分析（3分）內容分析（6分）手法分析（4分）改寫效果分析（6分）形象分析（6分）現代文閱讀?和n題型變化不大，就是分數分配上進行了微調。（二）古代詩文閱讀模塊2022年新高考I卷模塊2021年新高考I卷文言文閱讀戰國策?魏策三斷句（3分）文言文閱讀"通鑒紀事本末,貞觀君臣論治”斷句（3分）常識（3分）常識（3分）理解（3分）理解（3分）翻譯（8分）翻譯（8分）概括（3分）問答（3分）古代詩歌閱讀魏了翁《醉落魄?人日南山約應提刑愁之懋之》宋詞綜合賞析（3分）古代詩歌閱讀楊巨源《寄江州白司馬》唐詩綜合賞析（3分）分析道理（6分）分析觀點（6分）名篇名句默寫荀子?勸學情景默寫（6分）名篇名句默寫逍遙游情景默寫（6分）詩經?周南?關雎鄒忌諷齊王納諫鳥喘悲思三秦文言文閱讀模塊考察的知識點沒變化，但出題和課文聯系更緊密，（如將材料“為趙蔽”中的“蔽”字與教材《鄒忌諷齊王納諫》“王之蔽”中的“蔽”字的含義加以比較）而且出題范圍跳出了以往的二十四史這個長期默認的范圍，考試想壓中同樣的考題這幾乎是不可能的事，文言文備考只能踏踏實實做好“本手”課內的文言文知識的積累和知識的遷移，想要靠押題來個“妙手”，最后只能下出“俗手” 默寫最后一題，從2021年到2022年基本固定下來考限定詞語分類的名句，默寫要重視類的梳理，比如春夏秋冬、風花雪月日星、蟲魚鳥獸、梅蘭竹菊、喜怒哀樂等。（=）語用文字運用2022年新高考I卷2021年新高考I卷奕恩杰為中國航天事業做出杰出貢獻。填寫詞語（3分）民俗與黨史詞語（3分）長句改短句（4分）病句（3分）修辭（4分）修辭（5分）減肥要講究科學人稱用法（3分）雪衣藻與雪變色連貫（3分）補寫（6分）補寫（6分）

語用文字運用這塊是2022年最大的變化：第一，常見的詞語選擇變成了填空，難度有了顯著的提升，對優秀學生也有了更好的區分度，以往選擇題形式瞎選還有四分之一幾率得滿分，現在學生沒有足夠的成語積累直接就干瞪眼，要拿滿分必須要基礎非常扎實才行。第二，長句改短句，考察點沒變，但題型從選擇題變成主觀題，難度其實是變大了，從這樣的改變來看，今后的高考語文會盡量體現出優秀學生和普通學生的區分度，“本手”沒練好的同學，要靠猜來拿分以后會越來越困難，差距也會拉大。第三，選擇題考“人稱”算是貼近生活情境的題目，語文教學應該重視情境運用，要體現語文在生活中的應用。（四）寫作2022年新高考I卷2021年新高考I卷本手、妙手、俗手的辯證關系哲理：對立統一辯證關系體育之效與強弱之辯哲理：對立統一辯證關系辯證思考：所謂“妙手、俗手”是看似是對立，但這兩者又是統一在“本手”之中,“本手”積累到極致，看似天成的“妙手”就會不期而至。“本手”積累淺薄，想要妙手也不可得，即使自以為下出了“妙手”，但旁人看來可能只是“俗手”。2021年體育之效與強弱之辯雖然材料和側重點跟2022年不一樣，但其中蘊含的哲理是保持了一致，備考可以適當補充辯證法的辯證法的三大規律、五大范、三個基本觀點。作文要重視學生的思辨能力培養：辯證法的三大規律（對立統一規律、質量互變規律、否定之否定規律）、五大范疇（現象和本質、2、原因和結果3、內容和形式4、必然性和偶然性5、可能性和現實性）、三個基本觀點（聯系的觀點、發展的觀點、一分為二的觀點）。【對比分析】2022高考語文全國甲、乙卷對比分析宇文燕區域課改交流平臺2021——2022年全國高考語文甲卷、乙卷對比分析一、現代文閱讀考題梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷（一）論述類文本閱讀（3題，9分）材料單篇論述文。揚之水《"更想工人卜手難"（中國金銀器）導言》楊義《中國敘事學：邏輯起點和操作程式》1對原文內容的理解和分析，正確/不止確的一項（3分）2對原文論證的相關分析，正確/不正確的一項（3分）3根據原文內容，下列說法正確/TIE確的一項（3分）（二）實用類文本閱讀（3題，12分）材料單篇文本：科普文三則新聞材料材料一：袁隆平《雜交水稻培育的實踐和理論》材料二：雷毅《科學研究中的創造性思維與方法一以袁材料一：楊振寧《對稱與物理》材料二：尹傳紅《由雪引發的科學實驗》材料三：

隆平"三系"法雜交水稻為例》材料三：李晏軍《中國雜交水稻技術發展研究（1964?2010）》肯尼思?利布雷希特《冰的形態發生：雪晶中的物理學》4對材料內容的理解和分析，不正確的一項（3分）對材料相關內容的梳理，不正確的一項（3分）［選項以流程圖的形式呈現，與2017年卷1設題形式相同。］圖解最符合材料表述的一項（3分）［選項以圖片的形式呈現，以前的題目圖表出現在材料中。］5對材料內容的概括/分析/評價，正確/T正確的一項（3分）6篩選并整合文中信息（6分）雜交水稻培育的成功有什么意義？請根據材料進行概括。（6分）開普勒關于雪花的思考對科學研究有什么意義？給我們帶來哪些啟示？（6分）（三）文學類文本閱讀（3題，15分）材料散文：王小鷹《當痛苦大于力量的時候》小說：談歌《秦瓊賣馬》文本一為小說：王愿堅《支隊政委（節選）》文本二為報告文學：［美］哈里森索爾數伯里《長征：前所未聞的故事（節選）》書信體散文：蕭紅《"九一八”致弟弟書》7分析鑒賞文本內容和藝術特色（3分）8分析作品結構，鑒賞作品文學形象（6分）分析作品結構，鑒賞文學形象（6分）分析人物形象特點（6分）理解文中重要詞句（6分）9理解文中重要語句的豐分析人物心理變化，鑒賞探究不同義體在藝術表現上的差異（6分）分析作者的思想感情（6分）富含義（6分）作品的文學形象（6分）考情分析:［論述類］設題形式和考查的能力無變化。第2題仍然考查對原文論證的相關分析，第1題、第3題考查篩選整合信息以及邏輯思考、理解分析、推理判斷的能力。［實用類］①選材為自然科學類學術論文和科普文，在選材上側重于自然科學方面的學術論文和科普文。比如，甲卷的材料一選用袁隆平科技論文《雜交水稻培育的實踐和理論》，材料二是對袁隆平雜交水稻研究方法進行總結；乙卷選文介紹了科學家對雪花六躺原因的探索和雪花形成的物理學知識。。②選項呈現方式有變化——流程圖、圖片。甲卷第4題，設問方式為"對材料相關內容的梳理，不正確的一項是"，考查的依舊是篩選整合信息的能力，與2021年考題相同，但選項的表述形式不同，是以流程圖的形式進行表述，但這種考查形式并不是第一次出現，2017年的新課標卷1的新聞文本也采用了這種形式設置選項。乙第4題，選項的表述形式也與去年不同，4個選項都是圖片，要求選出符合材料表述的一項。以往的實用類文本閱讀，多選用圖表作為其中一則命題材料，這次則是作為選項出現，但是都考查了碎片化閱讀時代學生閱讀圖表的能力。［文學類］主要變化在2022甲卷閱讀材料。試題材料為兩則文本，其中第9題考查探究不同文體在藝術表現上的差異。主要變化是在甲卷的閱讀材料上，甲卷的小說由兩篇文本組成，去年的新高考卷也采用了這種命題形式，但在課標卷中還是第一次使用兩篇文本。具體分析甲卷兩篇文本，文本一是當代作家王愿堅的小說《支隊政委》，文本二在文體上則屬于報告文學。第9題就針對這一特點來設問，要求分析"兩則文本不同文體在藝術表現上的差異。"乙卷是蕭紅在抗戰時期寫的《九一八致謝弟弟書》，是一篇書信體散文，第8題要求分析作者"恍恍惚惚"的情感狀態的由來，第9題充分挖掘蕭紅對青年命運的觀察和思考，要求學生分析蕭紅對弟弟先后在上海和山西的兩段生活的不同感受。這兩道主觀題都是要求學生概括文章內容，盡量打破文學類文本固有的答題套路，考查學生是否讀懂文章的能力。二、古代詩文閱讀考題梳理2021甲卷2021乙卷2022甲卷2022乙卷考情變化分析（―）文言文閱讀（4材料《宋史紀事本末?契丹盟好》《通鑒經事末?貞觀君臣論治》《戰國策?泰策二》，傳文史《說苑?貴德》，散文［文言文］①2022年的甲卷選自《戰國策》，《戰國策》是國別體史書；乙卷選10斷句，正誤判斷選擇題。（3分）

題，1911古代文化知識，正誤判斷選擇題。（3分）理解文言實詞，正誤判斷選擇題。（3分）自《說苑?貴德》，《說苑》是漢代劉向分）12對原文有關內容的概述，正誤判斷選擇題。（3分）所編纂的小說集。今13翻譯文中畫線的句子，簡答題。（10分）年的文言文閱讀材料(-)材宋詩：陳師道宋詞：辛棄宋詩：歐陽修唐詩：王勃《白也說明，文本不再局古代詩料《和南豐先生疾《鵲橋《畫眉鳥》、下驛餞唐少府》限于人物傳記或紀事歌閱讀出山之作》仙?贈鷺鷲》文同《畫眉本末，各種題材和體(2禽》裁的古文皆有可能入題，914理解賞析詩歌，正誤選擇題。（3分）選高考卷。②第11分）15在陳師道看這首詞的語這兩首詩中，本詩與《送杜少題不再考查古代文化來，曾鞏是如言特色鮮府之任蜀州》都常識，為辨析句中加㈣眉塔所起的何處理"仕"明，請簡要作用并不相是王勃的送別之點文言實詞，并且考與"隱"的關分析。（6同。請簡要分作，但詩人排遣杳與課內篇目的比較系的？請簡要分）（考查析。（6分）離愁的方法有所辨析。以課本為基分析。（6鑒賞詩歌語（比較鑒賞事不同。請結合內礎，更加注重知識遷分）（觀點態言特色）物形象）容簡要分析。（6移。比如乙卷涉及度、思想感分）（比較鑒賞到的課內篇目，《曹情）抒情方式）劌論戰》是初中課文，《短歌行》《孔雀東南飛》是高中重點教學篇目，這些都有意識地加大對教材的考查力度，也是考查學生對