專題一

規范書寫1——表示物質

及變化的題空第二篇第一部分高考常考填空逐空突破題空一化學式、電子式的書寫題空二陌生非氧化還原反應方程式的書寫欄目索引題空三陌生氧化還原(或電極)反應方程式的書寫題空四熱化學方程式的書寫題空一化學式、電子式的書寫1.化合價體現化合物中不同元素原子或離子的個數比關系的數值。(1)在離子化合物中，化合價的數值就是一個原子得失電子的數目，失電子的原子為正化合價，得電子的原子為負化合價。(2)在共價化合物中，化合價的數值就是一個原子跟其他元素原子形成共用電子對的數目，電子對偏離的原子為正價，電子對偏向的原子為負價。如：分析(1)Na2O2，(2)N2H4中各元素的化合價。高考必備分析

(1)在Na2O2中，Na失去一個電子，則為＋1價；

中的兩個氧原子分別得到一個電子，兩氧原子之間的共用電子不計算化合價，故為－1價。(2)N2H4其結構式為

，每個氮原子分別與兩個氫原子形成兩對共用電子對，兩氮原子之間不計算化合價，故N為－2價，H為＋1價。2.化學用語中的“單詞”——化學式化學式是用元素符號和數字來表示純凈物組成的式子。(1)化學式書寫的技巧①直接記住：如氨氣(NH3)，硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6)等。②根據名稱寫：如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。③根據化合價書寫：正在前，負在后；標價數，化簡價交叉，檢驗和為零。(2)注意事項①遵循習慣寫法，NH3、CH4負化合價在前。②由分子構成的物質分子式中原子有公約數的不能約分。如：N2O4不能寫成“NO2”，苯C6H6不能寫成“CH”。3.電子式“電子式”書寫的一般程序(1)一判斷首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。(2)二注意①共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“[

]”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復雜陽離子應用“[

]”。②根據原子的成鍵規則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數目。針對訓練1.分別寫出下列幾種物質的電子式：(1)羥基(—OH)_____________；(2)氨氣(NH3)___________；(3)次氯酸(HClO)___________；(4)Na2O2________________________；(5)NaH______________；答案23145(6)NaBH4________________；(7)NH4H____________________。答案231452.寫出下列含氯化合物的名稱及氯元素的化合價：(1)ClO2

______________(2)HClO4______________(3)KClO3______________(4)NaClO2______________(5)NaClO______________二氧化氯

＋4高氯酸

＋7氯酸鉀

＋5亞氯酸鈉

＋3次氯酸鈉

＋1答案231453.關于下列含氮化合物，根據題目要求填空：(1)硝酸酸酐的化學式為_____，其中氮的化合價為____。(2)N2O4中氮的化合價為____，將N2O4通入足量水中產物的化學式分別為______、____。(3)NaNO2是一種食品防腐劑，其名稱為________。(4)KCN的名稱________，電子式_______________，碳的化合價____。(5)聯氨(N2H4)的電子式______________，氮的化合價____。答案N2O5＋5＋4HNO3NO亞硝酸鈉氰化鉀＋2

－2231454.磷有多種化合物，按要求對下列含磷化合物填空：(1)H3PO4是三元中強酸，磷酸鈣是磷礦石的成分之一，其化學式為___________。(2)H3PO3是二元弱酸，其化學名稱為________，Na2HPO3屬于______(填“正”“酸式”“堿式”)鹽，其中磷的化合價為_____，Na2HPO3溶于水顯____(填“中”“酸”或“堿”)性，用離子方程式表示原因：_______________________________________________________。答案Ca3(PO4)2亞磷酸正＋3堿(3)H3PO2是一元弱酸，其在水溶液中的電離方程式：____________________；NaH2PO2的化學名稱________，其水溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性。次磷酸鈉堿23145答案5.錳有多種化合物，按要求填空：(1)寫出下列化合物的化學式。①高錳酸鉀________；②錳酸鉀________；③軟錳礦的主要成分_______。(2)實驗室可用高錳酸鉀制取氧氣和氯氣，分別寫出化學方程式：________________________________；________________________________________________。KMnO4K2MnO4MnO223145題空二陌生非氧化還原反應方程式的書寫1.根據“廣義”的水解書寫方程式廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。例1寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產生白霧的化學方程式：____________________________。SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑解析

答案解析對點訓練按要求完成下列反應的化學方程式：(1)一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫出產生消毒物質的化學方程式：

。(2)四氯化硅與燒堿溶液反應生成兩種鹽的化學方程式：______________________________________。(3)乙酸乙酯與偏鋁酸鈉溶液共熱產生白色膠狀沉淀的化學方程式：_____________________________________________________________。NH2Cl＋H2O===NH3＋HClOSiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2OCH3COOC2H5＋NaAlO2＋2H2O===CH3COONa＋Al(OH)3↓＋C2H5OH答案(4)常用尿素[CO(NH2)2]除去工業廢水中Cr3＋，流程如下：含

，完成該轉化的離子方程式：

。3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋答案2Cr3＋＋2.根據“中和”原理或“強酸制弱酸”原理書寫例2根據要求完成下列化學方程式：(1)25℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數如下：H2C2O4Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFKa＝6.31×10－4則H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為____________________________。解題思路判斷三種酸(只看一步電離)H2C2O4、HF、

電離H＋的能力，即酸性的強弱，運用強酸制弱酸即可寫出方程式。答案解析解題思路(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應的化學方程式：

。Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3解題思路聯想Na2SiO3與酸的反應，H3BO3是弱酸。答案解題思路(3)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，還有鉛元素價態類似于Fe3O4中鐵元素價態的Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式：_________________________________________。Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O解題思路由題目信息知Pb3O4中鉛的化合價為＋2、＋4兩種價態。Pb3O4相當于2PbO·PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發生非氧化還原反應，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對應的化學方程式。答案解題思路對點訓練1.Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理氧化膜的化學方程式：

。Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O解析

Al-Mg合金表面的氧化膜Al2O3是兩性氧化物，可溶于強堿NaOH，注意MgO不溶于NaOH。答案解析2.少量CO2分別通入①NaClO溶液；②漂白粉溶液的化學方程式：①___________________________________；②_______________________________________。3.工業上可用鹽酸處理鋁硅酸鹽，如正長石(KAlSi3O8)制取硅酸膠體。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO答案Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOKAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(膠體)3.根據對熱穩定性的理解書寫例3

Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________。解題思路

Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根據該化學式的特點，聯想Na2CO3與SiO2的高溫反應，FeC2O4受熱分解生成FeO、CO和CO2即可寫出總的方程式。答案解題思路對點訓練1.“煅燒”偏釩酸銨(NH4VO3)可得到工業制硫酸的催化劑五氧化二釩(V2O5)，寫出該反應的化學方程式：________________________________。解析

聯想銨鹽的不穩定性，類比NH4HCO3的分解。答案解析2.磷尾礦渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性學習小組設計用磷尾礦制備有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：答案已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解，完成下列變化的化學方程式：(1)950℃煅燒磷尾礦的主要化學方程式是_______________________________________。(2)由磷礦Ⅰ生成浸取液Ⅰ的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應的化學方程式：

。答案(或CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO44.與量有關的離子方程式的書寫(1)過量與少量型例4寫出向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式：_____________________________________________。答案解題思路解題思路書寫原則：“以少定多”，即先根據題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。流程如下：(2)定量型(具體量的關系)例5明礬與等物質的量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：

。答案解題思路解題思路首先按題給條件中反應物的物質的量，結合“以少定多”的原則及離子反應順序，逐步寫出各步反應的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應的離子方程式。書寫流程如下：對點訓練寫出下列符合條件的離子方程式：(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：

。(2)NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：_________________________________________________。(3)等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：_____________________________________________________。(4)Na2CO3溶液與鹽酸按n(Na2CO3)∶n(HCl)＝2∶3逐滴混合：_________________________________。答案Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓題空三陌生氧化還原(或電極)反應方程式的書寫1.新情景下氧化還原反應方程式的書寫技巧(1)熟記常見的氧化劑、還原劑及對應產物高考必備氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產物Cl－O2－、H2O、OH－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、

H2O2

氧化產物I2SCO2Fe3＋NOO2

(2)配平四步驟①根據題目的流程圖或題干信息，確定反應物和部分生成物。②判斷反應中變價元素的化合價并利用元素化合價的升降判斷出氧化產物或還原產物。③按“ ”寫出方程式，并按化合價升降原則配平參與氧化還原反應的各物質的化學計量數，即電子守恒。④觀察方程式兩邊離子所帶電荷數是否相等，若不等，則要使電荷守恒，一般原則是酸性條件用H＋，堿性條件用OH－調平電荷，最后用觀察法使原子守恒，補水原則是“H”不夠水來湊。2.陌生電極反應方程式的書寫(1)列物質標得失：按照負極(或陽極)發生氧化反應，正極(或陰極)發生還原反應，判斷出電極反應物和產物，找出得失電子的數量。(2)看環境配守恒：電極產物在電解質溶液的環境中，應能穩定存在，如堿性介質中生成的H＋應讓其結合OH－生成水。電極反應式要遵守電荷守恒、質量守恒和得失電子守恒等，并加以配平。(3)兩式加驗總式：兩電極反應式相加，與總反應方程式對照驗證。特別說明：高考題中往往是非水溶液或具有離子交換膜，應根據圖示信息確定電極反應方程式中需添加的“粒子”形式。典例剖析答案例1

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示：(1)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：

。2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4解題思路結合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應生成ClO2和NaHSO4，根據氧化還原反應配平的一般方法，即可順利寫出化學方程式。解題思路答案(2)“尾氣吸收”是吸收電解過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的化學方程式：

。解題思路結合圖示可知尾氣中的ClO2在反應中被還原為

，則H2O2被氧化，氧化產物應為O2，即可寫出化學方程式。解題思路2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O例2

SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。工業上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉化為NaHSO3，再以SO2為原料設計原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：(1)甲圖中A電極上的反應式為______________________________。答案解析解析

從題目信息可知，二氧化硫反應生成硫酸，所以二氧化硫作負極，失去電子和水結合生成硫酸，電極反應式為SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋

。(2)甲圖中B與乙圖___(填“C”或“D”)極相連，進行電解時乙圖Z中Na＋向___(填“Y”或“W”)中移動。答案解析DY解析

甲圖中A為負極，B為正極，因為乙圖中C極附近加入亞硫酸氫鈉得到亞硫酸鈉，說明氫元素化合價降低生成氫氣，所以C極為陰極，連接電源的負極，即A連接C，B連接D；進行電解時乙圖中鈉離子向陰極移動，即向Y中移動。(3)該電解池陰極的電極反應式為

；陽極的電極反應式為

。答案解析經典精練1.根據信息書寫有關化學(或離子)方程式，并解答有關問題。(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、

等。寫出該反應的化學方程式：

。答案解析V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O解析

K2SO3為還原劑，氧化產物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產物為VO2＋。231②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了

、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向

。答案解析231答案410H＋43H2O(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的

常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含

的廢水中，調節pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。寫出上述Fe2＋還原

的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目：

。＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O2312.鐵是用途最廣泛的金屬材料之一。請回答下列問題：(1)鐵的電化學腐蝕中，一定會發生的電極反應式為________________，在食鹽水中發生電化學腐蝕時，正極上的電極反應式為________________________。答案解析Fe－2e－===Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析

鐵在酸性較強的介質中發生的是析氫腐蝕，在其他情況下發生的是吸氧腐蝕，但負極上均是鐵失去電子轉化為Fe2＋。231(2)欲利用如圖裝置使2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O能夠發生且能夠產生電流，則乙中的溶質是_______________，甲中的電極反應式為

。答案解析FeSO4、Fe2(SO4)3231解析

“鹽橋”式原電池工作時，氧化劑與還原產物、還原劑與氧化產物應該分別置于兩個不同的容器中，由電子流動方向知乙池中石墨是負極，故乙池應該盛放FeSO4、Fe2(SO4)3溶液，甲池中KMnO4得到電子生成Mn2＋。231(3)某高鐵酸鹽電池是一種新型的二次電池，其放電時的總反應是3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①該電池工作時正極上的電極反應式為

。答案解析②以該電池作電源，電解NaOH溶液(電解池陽極是鐵，陰極是石墨)，電解的總反應方程式為(不考慮空氣的影響)___________________________。解析

陽極上，鐵失去電子轉化為Fe2＋，Fe2＋又與溶液中的OH－結合形成Fe(OH)2。2313.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如下圖所示(圖中電極均為石墨電極)。答案(1)若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。寫出電解時NO2發生反應的電極反應式：____________________________。(2)陰極的電極反應式：_________________。2H＋＋2e－===H2↑231題空四熱化學方程式的書寫1.書寫熱化學方程式的“五環節”高考必備2.利用蓋斯定律書寫熱化學方程式的步驟例1

NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

。典例剖析答案解析解題思路解題思路根據信息寫出正確的化學方程式―→標明各物質的聚集狀態―→計算1molNaBH4放出的熱量數值―→寫出ΔH。NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216.0kJ·mol－1解析

NaBH4與水反應的化學方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，3.8gNaBH4的物質的量為0.1mol，故1molNaBH4與水反應時放出216.0kJ熱量，由此可寫出該反應的熱化學方程式。例2工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)

ΔH＝－271kJ·mol－15CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)

ΔH＝－937kJ·mol－1則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是

。答案解析Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)

ΔH＝－418kJ·mol－1解析

先寫出Ca5(PO4)3F與H2SO反應的化學方程式：Ca5(PO4)3F＋5H2SO4===5CaSO4＋3H3PO4＋HF

③，設題中給出的第一個熱化學方程式為①、第二個熱化學方程式為②，找出③與已知反應①②的關系：反應③＝5×反應①－反應②，則ΔH＝5ΔH1－ΔH2。1.200℃時固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O，此過程中每轉移電子8mol，放出熱量84.8kJ，寫出此反應的熱化學方程式：__________________________________________________。答案解析經典精練＋2H2O(g)

ΔH＝－42.4kJ·mol－1解析

硝酸銨分解產生一