高中化學電離平衡課件2023/6/8第一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二一、《2006考試說明》8．化學反應速率、化學平衡（1）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。（2）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的內在聯系。（3）理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。（4）以合成氨工業為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業生產的條件。第二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二9．電解質溶液（1）了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。（2）理解離子反應的概念。（3）理解電解質的電離平衡概念。（4）了解水的電離、溶液pH等概念。（5）了解強酸強堿中和滴定的原理。（6）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。一、《2006考試說明》第三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二近三年全國高考理綜平衡問題分數統計03年04年05年全國全國Ⅰ全國Ⅱ全國Ⅲ北京天津全國Ⅰ全國Ⅱ全國Ⅲ北京天津18分12分12分－16分12分6分12分12分15分12分第四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二近三年全國高考理綜(10套)平衡問題考點統計考點總題數總分值備注條件對反應速率影響2(涉及)421分212分318分05年未考116分05年未考424分pH值概念8涉及16分16分2涉及29分318分05年未考離子濃度比較等效平衡化學平衡計算平衡圖像題弱酸的電離平衡條件對化學平衡的影響pH值計算鹽溶液酸堿性水解離子方程式條件對水解平衡影響第五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二06年試題預測一、考試分數

12～15分兩個選擇題，可能在Ⅱ卷中還有一問(例)二、題目難題以中難題和容易題為主，難題出現的可能性不大三、考試熱點與近三年差別不大

第六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二復習備考建議1、重視基礎，降低教學重心要回歸教材，指導學生多看書要面向中下層次學生授課，重要的知識點再容易也要講注重對知識的理解，避免死記呆背注意解題技巧3、重排資料，突出重點

資料的編排并不合理，往往是重點內容與非重點內容習題一樣多4、精選例題，突破重難點將基礎知識容于例題之中，以免學生感到枯燥乏味5、精選習題，慎用資料，不搞題海戰術資料中習題錯誤多、重復的多、難題也多，課前將習題分為三類——必做題、選做題、不做題第七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二一、條件對速率和平衡的影響(05全國Ⅱ)

11．已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動第八頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二影響平衡因素(05全國Ⅲ)8、在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固)≒pC(氣)達到平衡后，壓縮容器體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是：A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、m必定大于p第九頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二影響速率和平衡因素(05全國Ⅲ)9、在密閉容器中，一定條件下，發生如下反應：NO(g)＋CO(g)≒1/2N2(g)＋CO2(g)；△H=-373.2kJ/mol達到平衡后，為提高該反應的速率和NO轉化率，采取的正確措施是A、加催化劑同時升高溫度B、加催化劑同時增大壓強C、升高溫度同時充入N2D、降低溫度同時增大壓強第十頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二(04北京)28．（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是

；堿石灰的作用是

。（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學方程式是

；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是

；②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因

影響平衡因素第十一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二二、2006高考題型示例-平衡圖像題(05全國1)12.右圖是溫度和壓強對X+Y≒2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是

A、上述可逆反應的正反應為放熱反應

B、X、Y、Z均為氣態

C、X和Y只有一種為氣態，Z為氣態

D、上述反應的逆反應的△H＞0第十二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二平衡圖像題(05北京)7、在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應

2X(g)≒2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（φ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

ABCD第十三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二三、等效平衡(04理綜北京)14．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(氣)+I2(氣)2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L－1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L－1,若H2和I2的起始濃度均為0.20mol·L－1時,則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是（）

A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02第十四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二等效平衡(04天津)13．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)第十五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二等效平衡(03全國)11．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）≒2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol第十六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二(04全國Ⅰ)29．(16分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合氣體中，a∶b=

。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)∶(H2)=

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。四、平衡計算第十七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二2006高考題型示例8．某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體達平衡時M的轉化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%[答案]C（2004理綜）第十八頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二五、電離平衡(03全國)13．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸第十九頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二2006題型示例9．將01mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A

溶液中cH+和cOH都減少B

溶液中cH+增加C

醋酸電離平衡向左移動D

溶液的pH增大[答案]D（2004理綜）第二十頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二2006題型示例10．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度D、b的濃度必大于乙酸的濃度[答案]A04廣東化學

第二十一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二電離平衡(04全國Ⅰ)10．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液第二十二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二電離平衡(05全國Ⅱ)10．相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是A．弱酸溶液產生較多的氫氣B．強酸溶液產生較多的氫氣C．兩者產生等量的氫氣D．無法比較兩者產生氫氣的量第二十三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二六、溶液pH值計算(05天津)11、下列敘述正確的是：A、反應Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

為氧化還原反應B、反應【有機反應，略】僅涉及消去反應C、10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液pH=2(設溶液總體積不變)D、10mL0.04mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LNaCO3溶液混合后，溶液pH=7(設溶液總體積不變)第二十四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二七、鹽溶液酸堿性(04全國Ⅱ)7．物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3

第二十五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二八、水解方程式書寫(05全國Ⅲ)13、能正確表示下列反應的離子方程式的是A、甲酸溶液與鹽酸反應：HCOO-+H+=HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O第二十六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二(05北京)23、(18分)某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)(2)(3)(略)(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）

。九、條件對水解平衡影響第二十七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期二