安徽省蕪湖市南陵縣第二中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略2.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是：A．氣態氫化物穩定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金屬性：X＞Y＞Z

C．陰離子還原性：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子半徑：X＞Y＞Z

參考答案：D3.下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物：A．氯化氫易溶于水

B．液態氯化氫不導電C．氯化氫溶于水發生電離

D．氯化氫不易分解參考答案：B略4.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中與實驗現象相符的是

MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀鹽酸CAgZnAgNO3溶液DAlFeCuSO4溶液參考答案：C略5.BaCO3與稀硝酸反應，正確的離子方程式是

A．Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C略6.下列關于有機化合物的認識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C解析油脂只含C、H、O三種元素，完全燃燒生成CO2和H2O，A項正確；蔗糖、麥芽糖組成相同但結構不同，B項正確；乙酸電離時，—COOH上的氫原子發生電離，C項錯誤；苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，D項正確。7.可以用右圖所示裝置收集并干燥的氣體是A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：DNH3為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；Cl2、SO2氣體的密度比空氣大，不能用向下排空氣法進行收集，A、C均錯誤；H2可用濃硫酸來干燥，密度小于空氣，可以用向下排空氣法進行收集，D正確；正確選項D。點睛：濃硫酸不能干燥兩類氣體：堿性氣體氨氣；還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。8.某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料.電解質溶液電流計指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉2Al、Cu稀鹽酸偏轉3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉5Al、Zn濃硝酸偏轉

下列回答錯誤的是A.實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極)不相同B.實驗2、3中，鋁電極的電極反應式均為Al—3e-=Al3+C.實驗4中鋁電極的電極反應式為：Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.實驗5中鋁作原電池的負極參考答案：DA.金屬的活潑性為Mg＞Al＞Cu，則實驗1中鋁為正極，而2中鋁為負，故A正確；B.實驗2、3中，鋁均為原電池的負極，電極反應式均為Al—3e-=Al3+，故B正確；C.實驗4中，電解質溶液為NaOH，而Mg與堿不反應，此時鋁為原電池的負極，電極反應式為Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O，故C正確；D.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時原電池的負極為Zn，故D錯誤；答案為D。點睛：把握發生的原電池反應及正負極的判斷是解答本題的關鍵，原電池正負極的判斷方法：1、根據電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據兩極的反應類型判斷：負極：發生氧化反應的一極；正極：發生還原反應的一極。5、根據電極反應的現象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。9.為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法A酸性溶液洗氣B苯（）溶液過濾C飽和溶液洗氣D新制生石灰蒸餾參考答案：D略10.兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應，消耗氯氣71g，則合金的組成可能是（

）A、Cu、Zn

B、Na、Ag

C、Fe、Ca

D、Cu、Ca參考答案：B略11.在下列反應中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略12.下列各組順序排列不正確的是（）A、離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F―

B、熱穩定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C、酸性強弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D、堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，離子半徑越小，故F―>Na+>Mg2+>Al3+，故A錯誤；13.電解CuSO4溶液時，要求達到三點（1）陽極質量減少（2）陰極質量增加（3）電解質溶液中C（Cu2＋）不變，則可選用的電極是A

純鋼作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B

用純鐵作陽極，純銅作陰極C

含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

D

用石墨作陰極，純銅作陽極參考答案：AD略14.1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

（

）A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：C略15.將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（

） A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數據列表如下：(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。參考答案：(1)濃硝酸

(2)可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下

(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)分液

(5)CaCl2

蒸餾【分析】根據硝基苯的物理和化學性質分析解答；根據濃硝酸的性質分析解答；根據有機化學實驗基礎操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（填化學符號）（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學式:__________，________。（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式______________，__________，化學鍵類型_____________________。（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________。化學性質最穩定的是_________，氫化物中最穩定的是_____________。參考答案：(1)CO

CO2

(2)

O=C=O

極性共價鍵

(3)HClO4

NaOH

Al

Ar

HF解析：根據元素周期表中元素的分布知識，可以推知①是C，③是O；

(1)碳和氧元素之間可以形成化合物有一氧化碳和二氧化碳，化學式分別為CO、CO2；

(2)碳元素的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳是碳原子和氧原子間通過共價雙鍵形成的共價化合物，電子式為：，結構式為：O═C═O，含有極性共價鍵；

(3)同周期元素，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以在短周期元素中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，鋁元素可以形成兩性氫氧化物氫氧化鋁；Ar為0族元素，性質最穩定，氟元素非金屬性最強，HF是最穩定的氫化物。18.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是紅棕色的氣體，F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發生如下反應：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）寫出它們的化學式：D_______________，F_______________。（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。（4）工業生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。參考答案：(1)NH4NO3

NH3

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NH4++OH-NH3↑+H2O

(4)4NH3+5O24NO+6H2O解析：F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，即為NH3，而A則為NO2，各物質均含有氮元素；NO2與水反應生成硝酸和NO，而D可與NaOH生成氨氣，即D為銨鹽；而氨氣可和C（硝酸或NO）生成銨鹽，則可知C為硝酸，D為硝酸銨。（1）化學式：D為NH4NO3，F為NH3；（2）①反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）反應③的離子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O；（4）工業生產硝酸的過程中有如下一步反應：即NH3經催化氧化生成NO和H2O，寫出該步反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。19.(6分)在一密閉的2