弱電解質(zhì)的電離平衡課件第一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六知識回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧第三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

開始0.01mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明0.01mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.01mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.01mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：第四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋H＋＋H2OH3O＋第五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)定義：強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)第六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六強、弱電解質(zhì)的判斷：化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)大部分的鹽類強堿強酸弱酸弱堿水離子化合物共價化合物第七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六強堿：強酸：弱酸：弱堿：記住：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O第八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.

BaSO4、Fe(OH)3CH3COOH、HCl第九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

用1mol1·L－1醋酸進行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用1mol·L－1

氨水進行導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進行導(dǎo)電性實驗，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。練習(xí)與實踐第十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．氯化氫B．氫氧化鈉

C．一水合氨D．酒精練習(xí)與實踐C第十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨練習(xí)與實踐第十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六電離方程式的書寫NaCl=Na＋+Cl－CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。即CH3COOH

H＋+CH3COO－

第十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【課堂練習(xí)】第十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

思考與討論：

1)開始時，V電離和V結(jié)合如何變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡

2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種怎樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。第十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離第十六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

表3－3是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝瑢⒛愕慕Y(jié)論與同學(xué)交流討論。10.11.77×10－51.80×10－50.421%1.34%第十七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六3.度量弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)

的酸(或堿)性越強。第十八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六②影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響第十九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六3.度量弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量：（2）弱電解質(zhì)的電離度α

：α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)=弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。第二十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度________(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第二十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大第二十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2C03D．NaOH練習(xí)與實踐第二十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六B

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H＋

對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動第二十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六4.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。第二十五頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六6．NH3·H20的電離方程式為：若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度有何變化?請?zhí)顚懴卤怼＜訜峒铀甆H4Cl(s)NaOH(s)濃HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移動方向第二十六頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六7．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。

(1)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)(用化學(xué)式表示)。

(2)氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請寫出電離方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。

(3)若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學(xué)平衡如何移動?各種微粒的濃度如何變化?(4)請設(shè)計一個實驗方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。練習(xí)與實踐第二十七頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六四、常見的弱電解質(zhì)1。水的電離

和水的離子積常數(shù)：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的電離

常數(shù)可表示為：在一定溫度下，純水的水和稀溶液中c(H2O)可視為一定值，則有：第二十八頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。（1）在25℃時，Kw為1.0×10－14。（2）Kw隨溫度的升高而升高。此時，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。100℃時，Kw為5.5×10－13，此時的水溶液中c(H＋)、c(OH－)濃度為多大？溶液的酸堿性如何？第二十九頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六3．水的電離過程為H2OH＋+OH－，在25℃、35℃時其離子積分別為:K(25℃)=1.0×10－14，

K(35℃)=2.1×10－14。則下列敘述中正確的是 ( )A．c(H＋)隨著溫度升高而降低

B．在35℃時，純水中c(H+)>c(OH一)C．水的電離度α（25℃）>α（35℃）

D．水的電離過程是吸熱過程練習(xí)與實踐第三十頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六2。可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對強弱：酸性：HF>CH3COOH>HClO酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClOH2SO3>H2CO3>H2SiO3H2CO3>C6H5OH>HCO3－第三十一頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，

如何用平衡移動原理來解釋？第三十二頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－第三十三頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。【課堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-

第三十四頁，共三十七頁，編輯于2023年，星期六

有機弱酸在生活中十分常見。許多水果之所以有酸味，