-1--1--1-

第一節元素周期表-1-1．了解元素周期表(長式)的結構及其應用。2．以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。3．以第ⅠA、第ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。4．了解元素，核素和同位素的含義。5．了解原子結構，掌握原子序數，核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。-1-1．本節內容抓住周期表的結構，通過第ⅠA、第ⅦA兩主族元素性質的遞變規律與原子結構的關系推理其他主族也有相似的遞變規律，對周期表結構有一個全面的認識。-1-2．本部分內容涉及的概念比較多，且易混淆。如元素、核素、同位素、原子、元素的相對原子質量、同位素的相對原子質量、同位素的質量數等。這些概念既有聯系又有區別。考查的形式主要為概念辨析試題，解答的方法要求是要明確概念的含義，了解概念的內涵和外延，從而對選項進行分析、推理，判斷其正確與否。3．要善于理解和區分在特定場合給出的問題，弄清楚各微粒組成與性質的關系及原子或簡單離子的核外電子排布規律，并掌握下列等量關系：質子數＝核電荷數＝原子核外電子數＝原子序數，質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。-1-一、元素周期表1．形成1869年，由俄國化學家________初步繪制完成。2．編排原則(1)按________遞增順序從左到右排列，把________相同的元素排成一橫行；(2)把不同橫行中________相等的元素，按________遞增的順序從上到下排成一縱行。-1-3．結構-1-二、元素的性質與原子結構1．堿金屬元素(1)原子結構原子最外層都只有________個電子，隨原子序數的遞增，電子層數依次________，原子半徑逐漸________。(2)元素性質從上到下，元素原子中失電子能力逐漸________，金屬性逐漸________，單質的還原性逐漸________。-1-2．鹵族元素(1)原子結構原子最外層都有________個電子，隨原子序數遞增，電子層數依次________，原子半徑逐漸________。(2)元素性質從上到下，得電子能力逐漸________，非金屬性逐漸________，單質的氧化性逐漸________。-1-3．元素性質與原子結構的性質元素的性質決定于原子核外電子的排布，特別是________，同主族元素在化學性質上表現出相似性和遞變性，隨著原子核外電子層數的增加，它們的失電子能力逐漸________，金屬性逐漸________。-1-三、核素1．原子(1)原子結構：-1-(2)有關粒子間的關系①質量數(A)＝________＋________；②中性原子：質子數＝________＝________；③陽離子：質子數＝核外電子數＋________；④陰離子：質子數＝核外電子數－________。-1-2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定數目的________和一定數目________的一種________，如氫元素有三種核素，符號為______________。②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互稱同位素。③元素：具有相同________的同一類________的總稱。-1-(2)三者關系：-1-答案：一、1.門捷列夫2．(1)原子序數電子層數(2)最外層電子數電子層數3．短2

8

8長18

18

32

15不完全15

32長周期、短周期7長周期7

8

9

10

18-1-二、1.(1)1增加增大(2)增強增強增強2．(1)7增加增大(2)減弱減弱減弱3．最外層電子數增強增強三、1.(1)原子核Z

A－Z核外電子(2)①質子數(Z)中子數(N)②核電荷數核外電子數③電荷數④電荷數2．(1)①質子中子原子H，H

H②質子數中子數原子③核電荷數原子-1-1．《物質構成的奧秘》告訴我們：元素的種類、化學性質分別與下列粒子數密切相關，它們是 (

)A．質子數、中子數B．質子數、最外層電子數C．中子數、最外層電子數D．最外層電子數、質量數答案：B-1-2．(2008·四川高考)下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素答案：C-1-3．(2009·寧波模擬)已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是 (

)答案：D-1-4．(2009·安徽師大附中模擬)金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關 的說法中正確的是 (

)-1-答案：B-1-5．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為發射“神舟七號”飛船的火箭引燃劑，下列說法正確的是 (

)A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為123B．它們中的陰離子半徑大于陽離子半徑C．H、D、T互為同素異形體D．它們都是強氧化劑答案：B-1-6．(2008·全國卷Ⅱ高考題)某元素的一種核素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是 (

)-1-解析：X所含質子數為A－N，HmX含質子數為(A－N＋m)，則agHmX含質子的物質的量為

(A－N＋m)mol。答案：A點撥：中各數量間的關系與互求一直是高考考查的重點和熱點，題目往往以信息題的形式給出，但起點高，落點低，只要牢固掌握原子結構的基礎知識，細心分析就能得出正確答案。-1-7．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：-1-ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填名稱)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_______________________(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：____________________________________________-1-解析：(1)首先根據位置特點推斷出各元素名稱(或符號)①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(2)最活潑金屬在左下角，最活潑非金屬在右上角。(3)形成兩性氫氧化物的元素為Al，Al(OH)3可分別與KOH和H2SO4反應。(4)可根據非金屬元素間相互置換關系比較Cl2和Br2的氧化性強弱。-1-答案：(1)Si

Ar

(2)K

F(3)鋁2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O(4)將⑦單質(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl4看四氯化碳層是否呈橙色，若呈橙色，則說明Cl2氧化性大于Br2-1-8．多個國家進行科技合作，成功研發出銫原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。請根據銫在元素周期表中的位置，試推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________。(2)銫跟水起劇烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為_______________________________________

(寫出離子方程式)。-1-(3)碳酸銫的水溶液使酚酞試液顯________色，因為________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。-1-解析：根據原子核外電子排布的規律，結合元素周期表的知識可知Cs位于第六周期ⅠA族，其原子序數為55。所以其同位素138Cs的中子數為：138－55＝83。Cs具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和CsOH：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH為強堿使紫色石蕊試液顯

-1-1.同主族、鄰周期元素的原子序數差除第ⅠA、第ⅡA族外，同族上下兩相鄰元素原子序數的差值，與下面元素所在周期的元素種數相同。第ⅠA、ⅡA族則與上面元素所在周期的元素種數相同。如下表：-1--1-同族元素所在的周期序數同族的上下周期元素的原子序數之差一、二周期第ⅠA族為2,0族為8二、三周期8三、四周期第ⅠA、ⅡA族為8，其余族為18四、五周期18五、六周期鑭系之前為18，鑭系之后為32六、七周期32如已知A、B是同族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素，A的原子序數是x，若A、B在第ⅦA族，當A在B的上面時，B的原子序數為(x＋n)；當B在A的上面時，B的原子序數為(x－m)。若A、B在第ⅡA族，當A在B的上面時，B的原子序數為(x＋m)；當B在A的上面時，B的原子序數為(x－n)．-1-2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數差-1-周期序數1234567第ⅡA和第ⅢA族元素原子序數差無1111112525●案例精析【例1】元素周期表中前7個周期完全排滿時元素的種類如下表所示：(1)第六、七周期完全排滿時元素的種數比第四、五周期多了14種，其原因是____________________。(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。-1-周期數1234567元素種數(最多)28818183232(3)請分析周期表與元素種數的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數為________。(4)居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是________。A．在化合物中呈＋2價B．氫氧化物呈兩性C．單質使水分解，放出氫氣D．碳酸鹽難溶于水-1-[解析]

元素周期表是學好化學的有效工具，因此對元素周期表的掌握必須有相當的條理性、嚴密性，做到對周期表的結構爛熟于心。(1)第六、七周期中由于在ⅢB族出現了鑭系、錒系，使元素種類比前面周期的要多。也因為如此，第ⅢB族所含元素最多。(2)已知有機物的種類遠遠多于無機物，而有機物中含有碳元素，可知Ⅳ族元素形成的化合物最多。-1-(3)根據表可通過分析數據歸納出潛在的規律：可見規律是2n2(n＝1,2,3，……)，由此預測第八周期元素中種數應為2×52，故答案為50。(4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強，因此，可以確定其單質使水分解放出氫氣；其氫氧化物呈現出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性。-1-周期數1234567元素種數(最多)22×182×2282×22182×32182×32322×42322×42[答案]

(1)第六、七周期中在ⅢB族出現了鑭系和錒系(2)ⅢB

ⅣA

(3)50

(4)B-1-(1)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是 (

)A．x＋2

B．x＋4C．x＋8 D．x＋18(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序數分別為m和n，則下列關于m和n的關系不正確的是(

)A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11-1-解析：

因各周期元素的種數分別為：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子序數可以是x＋2，x＋8，x＋18，x＋32，也可以是x－2，x－8，x－18，x－32。對于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA和ⅢA的元素原子序數只相差1，而對于第四、五周期來說，由于過渡元素，相差11；而對于第六、七周期來說，由于鑭系和錒系元素，相差25。答案：(1)B

(2)B-1-點評：注意元素在周期表中的位置關系，是解題的基礎。第一是每個周期所含的元素種類：2,8,8,18,18,32；第二是16個族的順序：ⅠA，ⅡA，ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，Ⅷ，ⅠB，ⅡB，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA,0，其規律是“逢三變換主副族”；第三特別注意要熟記短周期元素的族及原子序數。常見錯誤是(1)題誤選A、(2)題誤選C，原因在于不清楚元素周期表的結構。-1-1.根據核外電子排布規律(1)最外層電子數等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是第ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。-1-(4)某元素陰離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素位于第三周期，或為陽離子，則位于第四周期。(5)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規律。(6)第三周期～第七周期的第ⅠA族、第ⅡA族元素原子次外層電子數均為8，第ⅢA族～第Ⅶ族元素原子次外層電子數為8或18。-1-2．根據周期表結構與原子電子層結構的關系(1)原子核外電子層數＝周期數(對于大部分元素來說)。(2)主族序數＝最外層電子數＝最高正價＝8－|最低負價|(O、F無正價)。(3)質子數＝原子序數＝原子核外電子數。-1-3．根據稀有氣體的原子序數第一～六周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。例如，88號元素，由于86<88<118，則88號元素位于第七周期，88－86＝2，所以88號元素位于第七周期第ⅡA族。-1-●案例精析【例2】

1999年4月，核化學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成

X原子，在120微秒后，該核分裂出1個α粒子(即氦原子核)，衰變成另一個新核

Y，已知118號新元素位于周期表的0族，則下列說法正確的是 (

)A．116號元素屬于第ⅣA族元素B．自然界中存在118號和116號元素-1-[解析]

解這類題的思路和方法是先確定該元素在周期表中的位置，然后結合原子結構中各微粒間的數量關系進行解題。[答案]

D-1-

2007年3月21日，全國科學技術各詞審定委員會公布：第111號元素(符號為Rg)的中文名稱為钅侖，目前這一命名已經得到國家語言文字工作委員會的認可。則該元素所在周期為 (

)A．第七周期 B．第五周期C．第六周期 D．第四周期答案：A-1--1-同分異構體同系物同素異形體同位素概念分子式相同，結構不同的化合物之間互為同分異構體通式相同，結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間互為同系物同種元素組成結構不同的單質之間互為同素異形體質子數相同，中子數不同，同一元素的不同原子間互為同位素對象一般為有機化合物之間一般為有機化合物之間單質之間原子之間-1-同分異構體同系物同素異形體同位素化學性質可能相似也可能不同相似相似，一定條件下可以相互轉變幾乎完全相同實例CH3COOH與HCOOCH3CH3OH與C2H5OH金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3注意：①“四同”的概念易混淆，實際解題中應抓住問題的關鍵：四個概念的研究對象不同。同分異構體、同系物指的是化合物；同素異形體研究的是單質；而同位素研究的是原子。②同素異形體之間的轉化為化學反應，但不是氧化還原反應。-1-[答案]

B-1-隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、N等均已被發現。下列有關說法中，正確的是 (

)A．H2與H3屬于同素異形體B．O2與O4屬于同位素C．C60的質量數為720g/mol答案：A-1-【例1】

有某種元素的微粒的核外電子層結構為(1)若該微粒為電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是________。(2)若含該微粒的溶液，能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________。-1-(3)若該微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子最外層有一個電子，這種微粒的符號是________________。(4)若該微粒還原性很弱，但失電子后氧化性很強，且這種原子得一個電子即達穩定結構，這種微粒的符號是________。[答案]

(1)Ar

(2)S2－

(3)K＋

(4)Cl－-1-X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如下圖所示。這三種元素原子序數之和是41，X和T在不同條件下反應，可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰，產物溶于水能使石蕊試液變紅，則：-1-(1)5種元素的元素符號分別是：X__________、Y__________、Z__________、T__________、V__________。(2)Y的原子結構示意圖是__________。(3)T、X形成化合物，T2X與T2X2的化學方程式為：________________________________________________________________________。-1-解析：據X、Y、Z原子序數之和為41，設Y的原子序數為m，則