2022年廣西壯族自治區河池市所略鄉中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中屬于弱電解質的是（

）A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O參考答案：D略2.下列說法中正確的是()A．100mLpH＝3的鹽酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分別與足量鋅反應時，起始時二者產生氫氣的速率基本相等B．100mL1mol·L－1的鹽酸和50mL2mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等C．100mLpH＝3的鹽酸和100mLpH＝3醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液，分別與足量的鋅反應后，二者放出氫氣的質量相等參考答案：A3.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式

A．方框中的物質應為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應中有4mol電子轉移C．SO2既是氧化產物又是還原產物

D．O2只作氧化劑參考答案：B4.下列說法正確的是A.量筒和滴定管均沒有“0”刻度B.用濕潤的pH試紙測NaOH溶液，測得的pH值比實際的大C.在中和熱的測定實驗中，由于熱量的散失，實際測得的值比理論值57.3kJ/mol小D.使甲基橙變黃色的溶液一定顯堿性參考答案：C略5.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是

A．2v正(X)＝v逆(Y)

B．單位時間內生成1molY的同時生成2molXC．混合氣體的密度不再變化

D．反應容器中Y的質量分數不變參考答案：A試題分析：A、反應在任何時刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判斷反應達到化學平衡狀態，錯誤；B、單位時間內生成1molY代表正反應速率，同時生成2molX，代表逆反應速率，且符合化學計量數之比，可以說明化學反應達到平衡狀態，正確；C、容器的體積不變，但是該反應有固體參與，所以氣體的質量分數變化，達到平衡時，氣體的質量不再變化，則氣體的密度不再變化，正確；D、達到平衡時容器中各物質的質量分數都保持不變，可以判斷化學反應達到平衡狀態，正確，答案選A。考點：考查化學平衡狀態的判斷6.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是：(

)A.

Cu

B.

Mg

C.

Fe

D.

Al參考答案：D略7.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B8.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略9.垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑。某垃圾箱上貼有如右圖所示標

志，應向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

A．廢舊電池

B．廚余垃圾

C．危險廢物

D．可回收物參考答案：D略10.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略11.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量CuSO4固體

D．升溫參考答案：B略12.現將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略13.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是

（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1參考答案：B略14.根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答題。在周期表中，最可能處于同一族的是（元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

Q和R

B

S和T

CR和U

D

R和T

參考答案：C略15.下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態化合物

D.其電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下面裝置實現銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。

Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。（1）過程I發生反應的離子方程式是____________________________________。（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是____________________________________。（3）過程Ⅲ的后續操作如下：

①為使濃硝酸與銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。

②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是________________________________________________________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲<乙）轉化關系如圖(反應條件略去)，原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是“21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點比A2G高的原因是

。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應的化學方程式

。（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為

；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為

。高#考@資&源*網（5）化合物FD2與元素B形成的某種單質晶體類型相同，且在高溫下能發生置換反應。若反應中B的單質被破壞1mol共價鍵，參加反應的化合物FD2的質量為

g。參考答案：S略18.寫出下列難溶電解質的溶度積表達式。Mg(OH)2

AgBr

Ca3(PO4)2

Ag2S

參考答案：Ksp[Mg(OH)2]=[c（Mg2+）]·[c（OH-）]2Ksp[AgBr]=[c（Ag+）]·[c（Br-）]Ksp[Ca3(PO4)2]=[c（Ca2+）]3·[c（PO43-）]2Ksp[Ag2S]=[c（Ag+）]2·[c（S2-）]19.（9分）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如右圖所示。回答下列問題：（1）Y的化學式是

。（2）反應進行到3min時，v正

v逆(填“>”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=

mol·L-1·min-1。（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

。A．容器內各氣體的體積比保持不變

B．混合氣體密度不變C．3v逆（CH3OH）=v正