2022年安徽省池州市張溪中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法中，正確的是A.X和Y最多可形成4種化合物B.YZ2分子的空間構型是V形C.W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D.W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，根據位置關系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設W的最外層電子數為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素。【詳解】A.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對數為2，價層電子對數為4，其空間構型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點最高，故D錯誤；綜上所述，本題答案為B。2.化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是A.鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O+O2+4e－==4OH一B.明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD.1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol參考答案：CD3.把質量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質中，使銅絲變成紅色，而且質量仍為mg的是

（

）A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO參考答案：BD略4.下列實驗中,沒有顏色變化的是(

)A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D.雞蛋清中加入濃硝酸參考答案：CA．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B錯誤；C.淀粉與稀硫酸不反應，沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發生顏色反應，故D錯誤。

5.只改變一個影響因素，平衡常數K與平衡移動的關系敘述不正確的是A.K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定移動C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。6.用100mL10mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，被氧化的HCl的物質的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之間

D、大于0.5mol參考答案：A略7.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D8.已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質子數為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個；D元素的原子核外K層。L層電子數之和等于M、N層電子數之和。試推斷：（1）元素B的原子結構示意圖_______。（2）C、D形成的化合物的電子式______。（3）工業上由A元素的單質制取B元素的單質的化學方程式為____（4）若沒有“質子數為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。參考答案：(1)

(2)

(3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)鋰或Li【分析】根據原子核外電子排布情況分析元素元素的種類并書寫原子結構示意圖；根據成鍵方式書寫離子化合物的電子式；根據物質的性質書寫相關反應方程式。【詳解】質子數為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A為碳；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半，則B為硅；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個，則C為氯；D元素的原子核外K層，L層電子數之和等于M、N層電子數之和，K層、L層，電子數依次為2、8，則M層、N層電子數依次為8、2，則D為鈣；（1）元素B為硅，核電荷數為14，則原子結構示意圖為；（2）C、D形成的化合物為氯化鈣，屬于離子化合物，電子式為；（3）工業上用碳高溫條件下還原二氧化硅制取硅單質，化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（4）C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個，C可能只有兩個電子層，則C還可以是鋰元素。

9.將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（

）

A.1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.6∶3∶2參考答案：A略10.已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為A．吸收183kJ

B．吸收366kJ

C．放出183kJ

D．放出366kJ

參考答案：C略11.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①Ca(HCO3)2

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤Al

A．②④

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部

參考答案：C略12.分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略13.反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為A．v(A)=0.030mol／（L·s）

B．v(B)=0.075mol／（L·s）C．v(C)=0.030mol／（L·s）

D．v(D)=0.030mol／（L·s）參考答案：B略14.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．合成氨工業選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：A略15.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是

①容器內氣體的壓強

②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量

④B的物質的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取C．過濾D．重結晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（

）

（2）分離四氯化碳與水的混合物（

）（3）分離汽油和煤油（

）

（4）分離碘水中的碘單質（

）

（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（

）參考答案：（1）C

（2）

E（3）

A

（4）

B

（5）

D

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（填化學符號）（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學式:__________，________。（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式______________，__________，化學鍵類型_____________________。（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________。化學性質最穩定的是_________，氫化物中最穩定的是_____________。參考答案：(1)CO

CO2

(2)

O=C=O

極性共價鍵

(3)HClO4

NaOH

Al

Ar

HF解析：根據元素周期表中元素的分布知識，可以推知①是C，③是O；

(1)碳和氧元素之間可以形成化合物有一氧化碳和二氧化碳，化學式分別為CO、CO2；

(2)碳元素的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳是碳原子和氧原子間通過共價雙鍵形成的共價化合物，電子式為：，結構式為：O═C═O，含有極性共價鍵；

(3)同周期元素，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，所以在短周期元素中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，鋁元素可以形成兩性氫氧化物氫氧化鋁；Ar為0族元素，性質最穩定，氟元素非金屬性最強，HF是最穩定的氫化物。18.（10分）四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2．請回答：（1）甲是元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為：

；（2）乙是元素（填元素符號），原子結構示意圖為

；（3）丙是元素（填元素名稱），它在元素周期表中的位置

；（4）丁是元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質有、．（填化學式）參考答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Mg；；（3）碳；第二周期第IVA族；（4）氧；Na2O、Na2O2．

考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1，則甲為Na元素；丙原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故則丙是C元素；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2，則丁是O元素，據此答題．解答：解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1，則甲為Na元素；丙原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故則丙是C元素；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2，則丁是O元素．（1）甲是Na元素，Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）乙是Mg元素，原子結構示意圖為，故答案為：Mg；；（3）丙是碳元素，處于周期表中第二周期第IVA族，故答案為：碳；第二周期第IVA族；（4）丁是氧元素，甲為Na，二者可組成的物質有Na2O、Na2O2，故答案為：氧；Na2O、Na2O2．點評：本題考查原子結構和元素性質，根據原子結構確定元素，需要學生熟練掌握核外電子排布規律，有利于基礎知識的鞏固．19.如圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物．A是一種常見的液態化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉化關系如下：（有些反應的條件和部分產物未注明）

（1）寫出下列物質化學式：B

，F

；（2）寫出反應①的化學方程式：

；（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現象是

；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是

．（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有

．A．具有丁達爾現象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀．參考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD

【考點】無機物的推斷．【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，則C為HCl，結合轉化關系可知，甲為Fe，乙為H2，F