【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經(jīng)典真題優(yōu)選訓練分子間作使勁與物質(zhì)的性質(zhì)(含分析)【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經(jīng)典真題優(yōu)選訓練分子間作使勁與物質(zhì)的性質(zhì)(含分析)【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經(jīng)典真題優(yōu)選訓練分子間作使勁與物質(zhì)的性質(zhì)(含分析)【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經(jīng)典真題優(yōu)選訓練分子間作使勁與物質(zhì)的性質(zhì)一．選擇題（共11小題）1．（2015?浙江）以下說法不正確的選項是（）A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶擁有必定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的齊集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)變都是減少酸雨產(chǎn)生的舉措2．（2015?上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱融化，需要戰(zhàn)勝同樣種類作使勁的物質(zhì)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種3．（2015?上海）某晶體中含有極性鍵，對于該晶體的說法錯誤的選項是（）A．不行能有很高的熔沸點B．不行能是單質(zhì)C．可能是有機物D．可能是離子晶體4．（2014?上海）在“白臘→液體白臘→白臘蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被損壞的作使勁挨次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵5．（2014?海南）對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），以下表達正確的選項是（）A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX46．（2013?海南）以下有機化合物中沸點最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸7．（2013?上海）以下變化需戰(zhàn)勝同樣種類作使勁的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的融化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化8．（2012?浙江）以下物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是（）A．干冰融化B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融9．（2011?浙江）以下說法不正確的選項是（）第1頁（共12頁）A．化學反響有新物質(zhì)生成，并按照質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．原子汲取光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C．分子間作使勁比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響D．酶催化反響擁有高效、專一、條件平和等特色，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排擁有重要意義10．（2011?四川）以下推論正確的（）A．SiH4的沸點高于CH4，可推斷pH3的沸點高于NH3B．NH4+為正四周體，可推斷出PH4+也為正四周體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推斷SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推斷C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子11．（2011?四川）以下說法正確的選項是（）A．分子晶體中必定存在分子間作使勁，不必定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸必定是二元酸C．含有金屬離子的晶體必定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的開朗性必定越強二．解答題（共3小題）12．（2015?山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）以下對于CaF2的表述正確的選項是．2+﹣a．Ca與F間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型同樣d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，所以CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原由是（用離子方程式表示）．已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)固存在．（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為，此中氧原子的雜化方式為．（4）F2與其余鹵素單質(zhì)反響能夠形成鹵素互化物，比如ClF3、BrF3等．已知反響Cl2（g）+3F2（g）﹣1﹣1﹣1，═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol，F(xiàn)﹣F鍵的鍵能為159kJ?mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol則ClF3中Cl﹣F鍵的均勻鍵能為kJ?mol﹣1的熔、沸點比BrF3的（填．ClF3“高”或“低”）．13．（2011?福建）氮元素能夠形成多種化合物．回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是．（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的次序是．3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）代替形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化種類是．②肼可用作火箭燃料，焚燒時發(fā)生的反響是：﹣1N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ?mol第2頁（共12頁）若該反響中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．③肼能與硫酸反響生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體種類與硫酸銨同樣，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在（填標號）a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四周體的4個極點（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以辨別．以下分子或離子中，能被該有機化合物識其余是（填標號）．a(chǎn)．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．14．（2011?山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧是地殼中含量最多的元素（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個．（2）H2O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱挨次為．沸點比高，原由是．（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采納雜化．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原由是．3（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為﹣ag?cm，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為cm3．第3頁（共12頁）【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經(jīng)典真題優(yōu)選訓練分子間作使勁與物質(zhì)的性質(zhì)一．選擇題（共11小題）1．（2015?浙江）以下說法不正確的選項是（）A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶擁有必定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的齊集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)變都是減少酸雨產(chǎn)生的舉措考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；物理變化與化學變化的差別與聯(lián)系；常有的生活環(huán)境的污染及治理．剖析：A、往常我們把物質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài)、液態(tài)隨和態(tài)，可是某些有機化合物擁有一種特別的狀態(tài)，在這類狀態(tài)中，他們一方面像液體，擁有流動性，一方面又像晶體，分子在某個方向上擺列比較齊整，因此擁有各向異性，這類物質(zhì)叫液晶，據(jù)此解答即可；B、冰中存在氫鍵，擁有方向性和飽和性，其體積變大；C、納米粒子是指粒度在1﹣100nm之間的粒子，與膠體同樣，膠體的聚沉屬于物理變化；D、依據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只需減少二氧化硫、氮氧化物就能夠防備酸雨的產(chǎn)生．解答：解：A、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)，像液體擁有流動性，像固體擁有晶體的有序性，故A正確；B、冰中存在氫鍵，擁有方向性和飽和性，其體積變大，則同樣質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故B正確；C、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，可是納米銀粒子的齊集屬于小顆粒的膠體離子變?yōu)榇箢w粒聚成下來，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、采納燃料脫硫技術(shù)能夠減少二氧化硫的產(chǎn)生，進而防備出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)變生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效舉措，故D正確，應選C．評論：此題主要考察的是液晶的觀點以及其性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、物理變化與化學變化的實質(zhì)差別、空氣污染與防治等，綜合性較強，有必定難度．2．（2015?上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱融化，需要戰(zhàn)勝同樣種類作使勁的物質(zhì)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種考點：不一樣晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作使勁的差別．剖析：Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na為金屬晶體，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體，以此解答．解答：解：Na為金屬晶體，融化時戰(zhàn)勝金屬鍵，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體，融化時戰(zhàn)勝離子鍵．應選C．第4頁（共12頁）評論：此題考察晶體種類的判斷和化學鍵鍵的判斷，為高頻考點，重視于學生的剖析能力和基本觀點的考察，題目難度不大，注意晶體種類的分類和性質(zhì)的差別．3．（2015?上海）某晶體中含有極性鍵，對于該晶體的說法錯誤的選項是（）A．不行能有很高的熔沸點B．不行能是單質(zhì)C．可能是有機物D．可能是離子晶體考點：不一樣晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作使勁的差別．剖析：一般不一樣非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價化合物，聯(lián)合不一樣種類晶體的性質(zhì)剖析．解答：解：A．含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si﹣O極性鍵，其熔沸點很高，故A錯誤；B．含有極性鍵的物質(zhì)起碼含有2種元素，屬于化合物，不行能是單質(zhì)，故B正確；C．有機物中含有極性鍵，如甲烷中含有C﹣H極性鍵，故C正確；D．離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有O﹣H極性鍵，故D正確．應選A．評論：此題考察了極性鍵、晶體的種類，題目難度不大，注意離子晶體中必定含有離子鍵可能含有共價鍵，題目難度不大，注意利用舉例法剖析．4．（2014?上海）在“白臘→液體白臘→白臘蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被損壞的作使勁挨次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵考點：不一樣晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作使勁的差別．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．剖析：物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，白臘蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹獍l(fā)生了化學變化，依據(jù)物質(zhì)的變化分析．解答：解：白臘→液體白臘→白臘蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，損壞了范德華力，白臘蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學變化，損壞了共價鍵；所以在“白臘→液體白臘→白臘蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被損壞的作使勁挨次是范德華力、范德華力、共價鍵．應選B．評論：此題考察了物質(zhì)發(fā)生物理、化學變化時損壞的作使勁，題目難度不大，重視于基礎知識的考察．5．（2014?海南）對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），以下表達正確的選項是（）A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX4考點：不一樣晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作使勁的差別．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．第5頁（共12頁）剖析：鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物，聯(lián)合離子化合物及共價化合物的性質(zhì)剖析．解答：解：A、硅的鹵化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A錯誤；B、硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間經(jīng)過共用電子對形成的化合物，是共價化合物，故B正確；C、鈉的強酸鹽不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C錯誤；D、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，即NaX的熔點一般高于SiX4，故D正確；應選：BD．評論：此題考察了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì)、硅的鹵化物和鈉的鹵化物的化學性質(zhì)，題目難度不大，注意依據(jù)晶體的種類來判斷物質(zhì)的熔點的高低．6．（2013?海南）以下有機化合物中沸點最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸考點：分子間作使勁對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．專題：有機化學基礎．剖析：對應烴類物質(zhì)，烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，對應烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，而且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．解答：解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯對比較，含有氫鍵，且相對分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點較高；乙醇和乙酸對比較，兩者都含有氫鍵，但乙酸的相對分子質(zhì)量較大，乙酸沸點較高．應選D．評論：此題考察有機物沸點的比較，題目難度不大，此題注意掌握影響沸點高低的要素以及氫鍵的性質(zhì)．7．（2013?上海）以下變化需戰(zhàn)勝同樣種類作使勁的是（）A．碘和干冰的升華B．硅和C60的融化C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．溴和汞的氣化考點：不一樣晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作使勁的差別．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．剖析：題中碘、干冰、氯化氫、溴、C60屬于分子晶體，此中HCl屬于電解質(zhì)，溶于水共價鍵被損壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷．解答：解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時損壞分子間作使勁，種類同樣，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，融化時分別損壞共價鍵和分子間作使勁，故B錯誤；C．氯化氫溶于水損壞共價鍵，氯化鈉溶解損壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化損壞分子間作使勁，汞氣化損壞金屬鍵，故D錯誤．應選A．評論：此題考察晶體的種類和微粒間作使勁的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時粒子間作使勁的變化．8．（2012?浙江）以下物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是（）A．干冰融化B．乙酸汽化第6頁（共12頁）C．乙醇與丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融考點：分子間作使勁對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．剖析：分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點、硬度有關，注意范德華力與氫鍵、化學鍵的差別．解答：解：A．干冰屬于分子晶體，融化時戰(zhàn)勝范德華力，故A正確；B．乙酸氣化時戰(zhàn)勝氫鍵和范德華力，故B錯誤；C．乙醇分子間含有氫鍵，與丙酮混溶戰(zhàn)勝氫鍵和范德華力，故C錯誤；D．分子間含有氫鍵，故D錯誤；E．碘屬于分子晶體，溶于四氯化碳只戰(zhàn)勝范德華力，故E正確；F．石英的主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，熔融時戰(zhàn)勝共價鍵，故F錯誤．應選AE．評論：此題考察晶體作用了種類的判斷，題目難度不大，注意晶體種類的判斷，掌握范德華力、氫鍵與化學鍵的差別．9．（2011?浙江）以下說法不正確的選項是（）A．化學反響有新物質(zhì)生成，并按照質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．原子汲取光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C．分子間作使勁比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響D．酶催化反響擁有高效、專一、條件平和等特色，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排擁有重要意義考點：化學鍵和分子間作使勁的差別；化學反響中能量轉(zhuǎn)變的原由；有機物結(jié)構(gòu)式確實定；酶的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；化學應用．剖析：A．化學反響必然有新物質(zhì)生成，并按照質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律；B．用紅外光譜儀能夠確立物質(zhì)中能否存在某些有機原子基團，用原子汲取光譜儀能夠確立物質(zhì)中含有哪些金屬元素；C．分子間作使勁是指分子間存在著將分子齊集在一同的作使勁；D．綠色化學的核心內(nèi)容之一是采納“原子經(jīng)濟”反響，而且要求在化學反響過程中盡可能采納無毒無害的原料、催化劑和溶劑．解答：解：A．化學變化發(fā)生的是質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)．化學變化是原子的從頭分派與組合，從原子水平而言，反響前后原子的種類、原子的數(shù)量、原子的質(zhì)量都沒有改變，因此質(zhì)量守恒，按照質(zhì)量守恒定律．由于化學變化是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，化學鍵斷裂要汲取能量，化學鍵形成要放出能量，按照能量守恒定律，故A正確；B．用紅外光譜儀能夠確立物質(zhì)中能否存在某些有機原子基團，用原子汲取光譜儀能夠確立物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故B正確；C．化學鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的激烈互相作用．分子間作使勁是指分子間存在著將分子齊集在一同的作使勁．分子間作使勁比化學鍵弱得多，化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作使勁影響物質(zhì)熔沸點和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故C錯誤；第7頁（共12頁）D．綠色化學的核心內(nèi)容之一是采納“原子經(jīng)濟”反響，而且要求在化學反響過程中盡可能采納無毒無害的原料、催化劑和溶劑，酶是一類擁有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用條件平和，不需加熱、高效、有很強的專一性等特色，對人體健康和環(huán)境無毒、無害．切合綠色化學的原則與范圍，所以化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排擁有重要意義，故D正確．應選C．評論：此題考察有機物結(jié)構(gòu)式確實定，化學鍵，酶的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．10．（2011?四川）以下推論正確的（）A．SiH4的沸點高于CH4，可推斷pH3的沸點高于NH3B．NH4+為正四周體，可推斷出PH4+也為正四周體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推斷SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推斷C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子考點：不一樣晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作使勁的差別；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．剖析：A、影響分子晶體的沸點高低的要素是分子間作使勁的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作使勁越大，氫鍵作使勁大于分子間作使勁；++B、NH4和PH4結(jié)構(gòu)近似都是正四周體構(gòu)型；C、CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體；解答：解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的要素是分子間作使勁的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作使勁越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點失常偏高大于pH3，故A錯誤；NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)近似都是正四周體構(gòu)型，故B、N、P是同主族元素，形成的離子B正確；C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；D、C2H6中兩個﹣CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯誤；應選B．評論：此題考察較為綜合，波及晶體沸點高低的比較、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體種類以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特色．11．（2011?四川）以下說法正確的選項是（）A．分子晶體中必定存在分子間作使勁，不必定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸必定是二元酸C．含有金屬離子的晶體必定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的開朗性必定越強考點：不一樣晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作使勁的差別；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系．專題：原子構(gòu)成與結(jié)構(gòu)專題．剖析：A、惰性氣體構(gòu)成的晶體中不含化學鍵；+B、分子能電離出兩個H的酸才是二元酸；D、元素的非金屬性強但開朗性不必定強，還取決于化學鍵的強弱．解答：解：A、惰性氣體構(gòu)成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作使勁，故A正確；第8頁（共12頁）B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，倒是一元酸，故B錯誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵聯(lián)合，屬于分子晶體，故C錯誤；D、氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)固，故D錯誤．應選A．評論：此題考察較為綜合，波及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，此題中注意非金屬性強的物質(zhì)不必定開朗．二．解答題（共3小題）12．（2015?山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）以下對于CaF2的表述正確的選項是bd．2+﹣a．Ca與F間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型同樣d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，所以CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原由是3CaF2+Al3+2+3﹣（用離子方=3Ca+AlF6程式表示）．已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)固存在．sp3（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，此中氧原子的雜化方式為．（4）F2與其余鹵素單質(zhì)反響能夠形成鹵素互化物，比如ClF3、BrF3等．已知反響Cl2（g）+3F2（g）﹣1﹣1﹣1，═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol，F(xiàn)﹣F鍵的鍵能為159kJ?mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol則ClF3中Cl﹣F鍵的均勻鍵能為172kJ?mol﹣1低（填“高”或“低”）．．ClF3的熔、沸點比BrF3的考點：不一樣晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作使勁的差別；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；晶體的種類與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系．剖析：（1）a．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，則；b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關；c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關；d．離子化合物在熔融時能發(fā)生電離．（2）F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣；3）依據(jù)價層電子對互斥理論剖析，先計算價層電子對數(shù)，再判斷中心原子的雜化種類，及分子構(gòu)型；4）△H=反響物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；相對分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點越高．解答：解：（1）a．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F﹣間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a錯誤；b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故b正確；c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關，陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比同樣，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不同樣，故c錯誤；d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由挪動的離子，能導電，所以CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，故b正確；故答案為：bd；Al3+的溶液中，由于在溶液中F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子（2）CaF難溶于水，但可溶于含3﹣23+2+3﹣，使CaF2的溶解均衡正移，其反響的離子方程式為：；AlF63CaF2+Al=3Ca+AlF6第9頁（共12頁）3+2+3﹣故答案為：3CaF2+Al=3Ca+AlF6；（3）OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，則O原子的雜化種類為sp3雜化，含有2個孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型為V形；故答案為：V形；sp3；﹣1（4）△H=反響物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，設Cl﹣F鍵的均勻鍵能為QkJ?mol，則242+159×3﹣2×3×Q=﹣313，解得Q=172；相對分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點越高，已知ClF3的相對分子質(zhì)量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低；故答案為：172；低．評論：此題考察了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目波及晶體熔沸點的比較、化學鍵、積淀溶解均衡、雜化理論的應用、鍵能與反響熱的計算等，題目波及的知識點許多，重視于考察學生對基礎知識的綜合應用能力．13．（2011?福建）氮元素能夠形成多種化合物．回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的次序是N＞O＞C．3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）代替形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化種類是sp3．②肼可用作火箭燃料，焚燒時發(fā)生的反響是：﹣1N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ?mol若該反響中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．③肼能與硫酸反響生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體種類與硫酸銨同樣，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四周體的4個極點（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以辨別．以下分子或離子中，能被該有機化合物識其余是c（填標號）．c．NH4+a．CF4b．CH4d．H2O．考點：含有氫鍵的物質(zhì)；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；化學鍵；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化種類判斷；有關焚燒熱的計算．專題：壓軸題；氮族元素．剖析：（1）N原子核外有7個電子，最外層有5個電子，依據(jù)結(jié)構(gòu)原理次序其價電子排布式；第10頁（共12頁）（2）同一周期元素的第一電離能跟著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨向，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；（3）①依據(jù)價層電子對互斥理論確立分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；②依據(jù)化學方程式計算產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量，再依據(jù)每個氮分子中含有2個π鍵計算；③N2H6SO4晶體種類與硫酸銨同樣，含離子鍵、共價鍵；（4）嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵．解答：解：（1）氮原子的電子排布式22323231s2s2p，其價層電子排布式為2s2p，故答案為：2s2p；（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)挨次減小，同一周期元素的第一電離能跟著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小次序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）①NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子的加成電子對=3+1=4，含有一個孤電子對，N原子軌道的雜化種類是sp3，故答案為：三角錐型；sp3；②反響中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反響，依據(jù)化學方程式可知產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量為1.5mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；③肼與硫酸反響的離子方程式為N2H4+2H+═N2H62+，N2H6SO4晶體種類與硫酸銨同樣，N2H62+中的化學鍵是共價鍵與配位鍵，N262+與SO42﹣之間是離子鍵，不存在范德華力，故答案為：d；H（4）注意氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H），此題中嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵，由成鍵元素及數(shù)量可知為NH4+，故答案為：c．評論：此題考察考察原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，波及核外電子排布、電離能的大小比較、雜化種類、配位鍵等知識，綜合考察學生的剖析能力和基本觀點的綜合運用能力，為高考常有題型和高頻考點，注意有關基礎知識的學習，題目難度中等．14．（2011?山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧是地殼中含量最多的元素（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．（