北京崔村中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從下列實驗事實所得出的結論，正確的是

實驗事實結論①的水溶液可以導電是電解質②常溫下，0.1與溶液的pH前者大酸性：HA<HB③常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應非金屬性：P>S④某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色該溶液含有A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B2.足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態）的O2、CO2、N2中充分燃燒，生成固體的質量依次是W1、W2、W3。下列關系中正確的是（）A．W2＞W1＞W3

B．W2=W1＞W3C．W1=W2=W3

D．W3＞W2＞W1參考答案：答案：A3.下列分子中，以極性鍵結合的非極性分子是A.N2

B.CO2

C.H2O

D.NH3參考答案：B4.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略5.(08惠州調研)室溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度關系比較正確的是（）

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點：a=12.5，C.在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D點：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)參考答案：答案：A6.在復雜體系中，確認化學反應先后順序有利于解決化學問題。已知溶液中陽離子氧化性順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列離子反應方程式錯誤的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+參考答案：D略7.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：物質檢驗鑒別題．分析：A．Na2SO3溶液變質混有Na2SO4，均與氯化鋇反應生成沉淀；B．FeCl2溶液變質混有FeCl3，可檢驗鐵離子；C．KI變質生成碘單質；D．HCHO溶液變質混有HCOOH，顯酸性．解答：解：A．Na2SO3溶液變質混有Na2SO4，均與氯化鋇反應生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗是否變質，故A選；B．FeCl2溶液變質混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B不選；C．KI變質生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，可檢驗是否變質，故C不選；D．HCHO溶液變質混有HCOOH，顯酸性，則加石蕊變紅，可檢驗是否變質，故D不選；故選A．點評：本題考查物質的鑒別和檢驗基本方法及應用，為高頻考點，把握變質混有的物質及離子的性質為解答的關鍵，注意原物質與變質生成的物質反應現象相同不能鑒別，題目難度不大8.下面有關晶體的敘述中，不正確的是A．二氧化硅晶體中，最小的環上有12個原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質D．糖類、油脂和蛋白質都能發生水解反應參考答案：B試題分析：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故A錯誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不能夠本身電離而導電，是非電解質，不是電解質，故C錯誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應，故D錯誤．故選B10.有關晶體的下列說法中正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：答案：B11.對于反應正反應為放熱反應),下列各圖所表示的變化符合勒·夏特列原理的是

(

)

參考答案：D略12.下列敘述不正確的是 ()A．鈉和鉀的合金在常溫下呈液態，通常用作原子反應堆的導熱劑B．氫的兩種同位素氘和氚可用來作氫彈C．為了觀察氫氣燃燒時的火焰顏色，可將玻璃導管換成石英管D．56度的二鍋頭白酒中乙醇的質量分數為56%參考答案：D試題分析：D、56%指的是乙醇的體積分數，故D錯。13.M是苯的同系物，其結構為，則M的結構式共有（）A．16種 B．12種 C．10種 D．8種參考答案：C考點：有機化合物的異構現象．專題：同分異構體的類型及其判定．分析：寫出丁烷的同分異構體，根據丁烷同分異構體利用等效氫原子判斷丁基種數，進而判斷該有機物的種數．解答：丁烷的同分異構體CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；CH3CH2CH2CH3有2種不同環境氫原子，所以對應2種丁基，分別是：CH3CH2CH2CH2﹣；

CH3CH2CH（CH3）﹣；CH3CH（CH3）CH3有2種不同環境氫原子，所以對應2種丁基，分別是：CH3CH（CH3）CH2﹣；﹣C（CH3）3；結合有機物結構苯環對位上的兩個丁基可以是相同的也可以是不同的：當左右兩邊相同時，共4種；當左右兩別不同時，當左邊丁基為：CH3CH2CH2CH2CH2﹣時，右邊可以連的丁基有3種；當左邊丁基為：CH3CH2CH（CH3）﹣時，排除重復結構，右邊可以連的丁基有2種；當左邊丁基為：CH3CH（CH3）CH2﹣時，排除重復結構，右邊可以連的丁基有1種；當左邊丁基為：﹣C（CH3）3；，排除重復結構，右邊可以連的丁基有0種；共10種故選：C．點評：本題考查了有機物同分異構體的書寫，準確判斷丁基的種數是解題的關鍵，題目難度較大，容易漏寫．14.下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．熱的純堿溶液去油污效果好參考答案：B略15.已知2－丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的

(

)

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應方向移動D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉移、洗滌并轉移、________搖勻。加入鋅粉的目的是________。寫出步驟三中發生反應的離子方程式________。實驗測得該晶體中鐵的質量分數為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）結晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；_________;_________。參考答案：（1）①溶解

定容②將Fe3＋還原成Fe2＋

③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

④11.20%或0.112

偏高

（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進行多次加熱，干燥器中冷卻、稱量并記錄質量，直至稱量質量幾乎相等。本題主要考察一定物質的量濃度的配制、中和滴定、誤差分析、實驗操作及有關計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下：（提示：環丁烷可簡寫成）（1）A的分子式是_______

。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）（3）A與氫氧化鈉反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）是___（4）17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為HO－－COOH），其反應類型是________

。（6）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有____

種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式

_____

。

參考答案：答案：（1）C7H10O5

（2）＋Br2→

（3）＋NaOH→＋H2O

（4）2.24L

（5）消去反應

（6）3

或或18.(12分)許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發生的還原反應如下：MnO4—+5e+8H+

→Mn2++4H2O

MnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈綠色）MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是____________________________

。（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發生還原反應的過程為__

_→__

_(用化學式或離子符號表示)。（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列敘述正確的是________（選填編號）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。___KMnO4+__K2S+___

___→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+___

____反應若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為_______

___。參考答案：（1）MnO2在溶液酸性較強的環境中才有制取氯氣的氧化能力。

（2）MnO4—→Mn2+

（3）a

（4）28

5

24KOH

28

3

2

12H2O；2.38mol略19.(15分)2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖試回答下列問題：(1)800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為

。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是

。A．容器壓強不變

B．混合氣體中c(A)不變C．2v正(B)=v逆(D)

D．c(A)=c(C)E.混合氣體密度不變

(3)利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=

，B的平衡轉化率為：

。該反應為

反應(填吸熱或放熱)。

(4)700℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：n(A)=2.2mol，n(B)=5.2mol，n(C)=1.8mol，n(D)=1.8mol