湖南省岳陽市長子第一中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D2.（2004·全國卷Ⅰ）6.下列分子含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（

）A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4參考答案：C

略3.X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則下列說法一定正確的是

XYZ

WQA．X、W能分別與鈉形成摩爾質量相同且陰、陽離子個數比為1:2的化合物B．X和Z只能形成一種離子化合物C．氧化物對應的水化物酸性：W<QD．原子半徑大小關系：Q>W>Z>Y參考答案：A試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能與Na形成摩爾質量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽離子個數比都是1：2，故A正確；；B．含O與Si元素的常見化合物是二氧化硅，屬于共價，故B錯誤；C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價氧化物的水化物時，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關系是Z＞W＞Q＞Y，故D錯誤，故選A。4.人們在研究金星大氣成分時發現金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測不正確的是（

）

A．COS分子是含有極性鍵的極性分子

B．COS的電子式為：

C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩定結構

D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上參考答案：答案：B5.科學的分類方法可提高學習效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標準合理的是①根據氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應來區分溶液、膠體

④根據物質溶于水或熔化狀態是否導電分為電解質和非電解質

A．①②④

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略6.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下224mL標況的氣體，所得溶液遇KSCN溶液不變紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：C略8.

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2LNO2（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g參考答案：B略9.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現可能是鍍鋅的白鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：BD略10.下列反應的離子方程式正確的是

（

）電解

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl一+2H2O

2OH一+H2↑+Cl2↑

C．過氧化鈉投入重水中：Na2O2+2H2O=2Na++O2↑+2OH一

D．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH一+2HCO3一=BaCO3↓+2H2O參考答案：B略11.X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是（

）A.原子的電子層數：X>Y

B.對應的簡單離子的還原性：X>YC.氣態氫化物的穩定性：X>Y

D.氧化物對應水化物的酸性：X>Y參考答案：C試題分析：A、X原子的電子層數比Y原子的電子層數多，為同主族元素，則Y的非金屬性強，故A不選；B、元素的非金屬性越強，對應的簡單離子的還原性越弱，對應的簡單離子的還原性：X＞Y，則Y的非金屬性強，故B不選；C、X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定，則X的非金屬性強，故C選；D、比較非金屬性的強弱，應為最高價氧化物的水化物，故D不選，故選C。12.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩定性大于C的氫化物穩定性C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：答案：BD13.在下列各溶液中的離子可能大量共存的是（

）

A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-

B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2參考答案：A略14.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：D解析：NO與O2反應生成NO2，不能共存，A項錯；HCl與NH3反應生成NH4Cl,故不能共存，B項錯；H2和CO可以用排水法收集，C項錯；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項正確。

15.在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發生反應：X(g)Y(g)+Z(g)H＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應開始到t1時的平均反應速率B．該溫度下此反應的平衡常數K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大參考答案：D解析：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環己醇的氧化反應來制備。反應原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。實驗步驟：I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。II.首先將瓶內液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環己醇（0.9624g·cm-1），使反應處于微沸狀態，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢。III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。IV.將粗產品在水中進行重結晶操作。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應_________________。（2）偏釩酸銨的作用是_______________。（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是___________________。（4）本實驗中己二酸的理論產量為______________g。（5）用純堿液吸收尾氣時發生的相關化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②現用1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為_________。參考答案：【知識點】化學基本儀器的使用，化學實驗的基本操作，產量的計算，化學方程式的有關計算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；檢查是否漏水（各1分）（2）催化劑（1分）（3）反應剛結束的時候，反應液容易倒出，若任其冷卻至室溫，己二酸會結晶析出，不容易倒出，造成產品的損失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管）；儀器b為分液漏斗，在使用前應檢查是否漏水。（2）在此反應過程中利用了硝酸的強氧化性氧化環己醇得到己二酸，故偏釩酸銨的作用是催化劑。（3）從題目中信息可知己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，故當其冷卻至室溫時己二酸會結晶析出，不容易倒出，造成產品的損失，因此要趁熱倒出反應液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(環己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(環己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根據～8HNO33mol

8mol可得硝酸過量，故得到的己二酸的物質的量與環己醇的物質的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

設由NO2與純堿反應產生的CO2為amol，

由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol，列方程計算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路點撥】本題考查了化學基本儀器的使用，化學實驗基本操作方法，產率的計算以及利用方程式及守恒法的有關計算等，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

；X氫化物的電子式是

。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是

。（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是

。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是

（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是

（填序號）。

a．元素在地殼中的含量

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．斷開氫化物中1molH―Z或H―W鍵所需的能量d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性參考答案：（1）第3周期ⅢA族

（2）酸

NH+H2O

NH3·H2O+H+（3）Al－4OH－－3e－=AlO＋2H2O（4）Si

bcd18.歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：(系數按順序填在答題卷上)__C+__KMnO4+__H2SO4→___CO2↑+__MnSO4+___K2SO4+__H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。該反應的熱化學方程式：。（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：①寫出NO與活性炭反應的化學方程式

。②上述反應T1℃時的平衡常數為K1，T2℃時的平衡常數為K2。Ⅰ．計算K1=

。Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）。a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．無法比較

（4）CO2經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molCO2，若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：

。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用

Li2CO3和

Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，

CO為陽極燃氣，空氣與

CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在

650℃下工作的燃料電池，其陽極反應式:2CO-4e-+2CO32-=4CO2，

則

陰極反應式:

。（6）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.6kJ?mol—1（3）①C+2NO

N2+CO2②Ⅰ．0.5625或9/16

Ⅱ．c

（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（5）O2

+2CO2

+4e-

=2CO32-

（6）