浙江省金華市永康芝英中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質互為同分異構體的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金剛石和石墨D.正丁烷和異丁烷參考答案：D略2.

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是：

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A3.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質，其除去方法正確的是A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸

B．Ba(OH)2溶液→鹽酸→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→鹽酸

D．鹽酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液參考答案：A4.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液

C．FeCl3溶液

D．NH4NO3溶液參考答案：C5.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為NAB．18g水所含的電子數目為NAC．在常溫常壓下11．2L氯氣所含的原子數目為NAD．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為NA參考答案：A6.M、N、X、Y四種物質之間有如下轉化關系(反應條件和其他產物已略去)。下列選項不符合的是A.M：N2X：O2 B.M：HNO3X：Fe C.M：H2SX：O2 D.M：FeX：Cl2參考答案：D【詳解】A.氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系；B.硝酸和鐵反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵再反應生成硝酸亞鐵，符合轉化關系；C.硫化氫和氧氣反應生成硫和水，硫和氧氣反應生成二氧化硫，符合轉化關系；D.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能再和氯氣反應，不符合轉化關系。故選D。【點睛】從轉化關系看M中應該含有能變價的元素，掌握常見的有此轉化關系的元素如碳，氮，硫，鈉，鐵等。

0.75molRO32-共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族

B.第三周期ⅣA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期Ⅶ族參考答案：B略8.關于有機物的下列說法中錯誤的是A.分子式為C9H9O2

B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能發生酯化反應

D.能發生加聚反應參考答案：A9.甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)②乙池中的陽極反應式為：________________．③乙池中總反應的化學方程式為：________________．(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．①乙池中總的離子方程式為：________________．②甲池C極上的電極反應式為：________________．③甲池中首先出現紅色的是_____極；乙池中首先出現紅色的是______極(填“Fe”或“C”)參考答案：(1)①C

Fe

②4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

③2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

②2H2O+O2+4e－＝4OH－

③C

Fe分析：根據裝置圖可判斷甲是原電池，鐵作負極，石墨做正極；乙是電解池，根據電子的流向可知石墨電極是陽極，鐵電極是陰極，據此解答。詳解：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后，則①鐵是負極，石墨是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅。乙是電解池，鐵電極是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，則有紅色物質析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；②乙池中的陽極是碳棒，溶液中的氫氧根放電，反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；③乙池中生成物是硫酸、氧氣和銅，則總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞。則①乙池中陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，則總的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；②甲池溶液顯中性，相當于是鋼鐵的吸氧腐蝕，則C極上的電極反應式為2H2O+O2+4e－＝4OH－；③甲池中正極氧氣得到電子轉化為氫氧根，則首先出現紅色的是C極；乙池中氫離子在陰極鐵電極放電，從而破壞陰極周圍水的電離平衡，氫氧根濃度增大，則首先出現紅色的是Fe極。10.下列關于氯氣的性質描述不正確的是

A．無色

B．有毒

C．黃綠色

D．有刺激性氣味參考答案：A略11.下列物質的分離方法不正確的是

A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略12.下列物質中，導電性能最差的是A．熔融氫氧化鈉

B．石墨棒

C．鹽酸溶液

D．固態氯化鉀參考答案：D略13.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA

B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：B略14.下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A.100mL

3mol·L－1的KClO3

B.75mL

2mol·L－1的NH4Cl

C.125mL

2mol·L－1的CaCl2

D.150mL

3mol·L－1的NaCl參考答案：D略15.必須加入氧化劑后才能發生的變化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質的變化規律；同一周期內從左到右元素金屬性的遞變規律；同一主族內從上到下元素非金屬的遞變規律。實驗方法（Ⅰ）實驗現象（Ⅱ）1、鈉與冷水反應a、溶液變紅色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、產生白煙3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水c、反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產生大量氣泡且可以燃燒4、鎂帶在空氣中燃燒d、產生大量氣泡、氣體可以燃燒5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下層溶液變橙色6、鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴

加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近g、下層溶液變紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、發出耀眼的強光，生成白色物質9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應i、生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規律2、探究同一主族內從上到下元素非金屬性的遞變規律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結論（表示元素具體的強弱順序）：金屬性：____________________

非金屬性：

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應的離子方程式

（4）上表（Ⅱ）中實驗現象e反應的離子方程式

參考答案：

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題．（1）下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

．A．鹽酸

B．氯氣

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸（2）把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是

．A．不反應

B．生成硝酸鐵

C．生成硝酸亞鐵（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是

．A．滴入KSCN溶液

B．通入氯氣

C．加入銅粉

D．加入鐵粉．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D【考點】鐵的化學性質．【分析】（1）能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液，則與Fe反應的生成物中含三價鐵；（2）過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水；（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，應加入鐵粉后過濾．【解答】解：（1）能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液，則與Fe反應的生成物中含三價鐵，只有氯氣與Fe反應符合，故選：B；（2）過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，故選：C；（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，應加入鐵粉后過濾，故選：D．18.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液

E．蒸餾

F．層析

G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。參考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)E試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，泥沙不溶于水，應該采用過濾的方法分離，答案選G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，硝酸鉀隨著溫度升高其溶解度逐漸增大，氯化鈉隨著溫度升高其溶解度增大較小，所以可以采用結晶的方法分離，答案選C；（3）水和汽油不互溶且都是液體，所以可以采用分液方法分離，答案選D；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）互溶且都是液體，其沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離，答案選E。19.（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色。B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產生