福建省三明市清流縣第三中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略2.氮化碳是化工行業已合成的一種硬度比金剛石還大的晶體，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態，下列有關“氮化碳”的敘述正確的是

（

）A.氮化碳的化學式為C4N3

B.氮化碳的晶體類型為離子晶體

C.構成氮化碳晶體的微粒是碳原子和氮原子，且構成空間網狀結構D.氮化碳晶體中存在的微粒間的作用力有共價鍵和分子間作用力參考答案：C略3.下列關于物質的量濃度表述正確的是A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.6molB.用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol/LC.10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同D.50mL2mol/LNaCl溶液和100mL0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等參考答案：CA、溶液體積不知，不能計算微粒的物質的量，故A錯誤；B、標況下22.4L氯化氫的物質的量為=1mol，用1L水吸收后，溶液體積不是1L，所得鹽酸的濃度不是1mol?L-1，故B錯誤；C、10g98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)溶液的物質的量濃度==18.4mol/L，與10mL18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的，故C正確；D、50mL2mol?L-1NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物質的量濃度不相等，故D錯誤；故選C。點睛：注意溶質質量分數和溶質物質的量濃度的換算方法。體積為VL、密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為w的某溶液中，溶質的摩爾質量為M，則溶液物質的量濃度c=，使用時注意密度單位為g/cm3。4.向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結果不正確的是()A.反應過程中，沉淀最多時的質量為78gB.反應過程中，Al3+離子有1/3轉化為Al(OH)3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5LC.AlCl3溶液的濃度為2.0

mol/LD.當V(NaOH)＝4.0

L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等參考答案：BA．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質量為1mol×78g/mol=78g，故A正確；B．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據鋁元素守恒，所以含有AlCl3的物質的量是1mol，反應過程中，Al3+離子有轉化為Al(OH)3沉淀，即molAl3+轉化為沉淀，根據圖示，消耗的氫氧化鈉體積可能為1L或(3+)L，不可能為3.5L，故B錯誤；C．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則AlCl3溶液的濃度為=2.0mol/L，故C正確；D．當V(NaOH)=4.0

L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根據電荷守恒，Na+、Cl-濃度一定不相等，故D正確；故選B。5.下列現象或實驗中，可以證明膠體粒子帶電荷的是A.丁達爾現象

B.電泳現象

C.布朗運動現象

D.過濾時能透過濾紙參考答案：B6.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略7.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略8.X元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，則它對應氣態氫化物的化學式為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略9.下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質化合物CNaCl溶液電解質能導電物質DNaOH堿電解質參考答案：C【詳解】A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關系,故A正確；B.非電解質屬于化合物，一氧化碳是非電解質中的一種，符合關系，故B正確；C.能導電的物質有純凈物，有混合物，而電解質一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關系，故C錯誤；D.電解質屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，而電解質在固態時，沒有自由移動的離子，不能導電；所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質，也可能是金屬單質或電解質溶液。10.以下關于鈉及其化合物的敘述中正確的是(

)

A．金屬鈉是活潑金屬，應保存在冷水中

B．鈉原子和鈉離子具有相同的化學性質

C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱

D．剛切開的金屬鈉為銀白色，在空氣中很快變暗，生成過氧化鈉參考答案：C略11.如右下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定參考答案：C12.鉀和鈉的原子結構相似，位于元素周期表的同一主族，它們的單質及其化合物的性質也十分相似，下列說法正確的是A．鉀是一種耐高溫金屬

B．鉀與氧氣反應只能生成氧化鉀C．金屬鉀能從硫酸銅溶液中置換出銅

D．碳酸氫鉀受熱易分解參考答案：D13.分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據在水或在熔融條件下能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：B略14.如果把12C的相對原子質量定義為24，以0.024kg12C所含的C原子數為阿伏加德羅常數，在標準狀況時下列數值肯定不變的是

A．濃硫酸的物質的量濃度

B．氯化鈉的溶解度

C．氣體摩爾體積

D．氧元素的相對原子質量參考答案：B15.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質實驗時遇到的問題，請你幫助解決。(1)在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應后逐漸浮起。小組同學進行討論，前兩點現象解釋達成共識。請說出你的看法。鈉沒有熔化成小球，因為

。鈉先沉在試管底，因為

。第三點現象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a、生成的氫氣產生浮力所致；b、生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發現：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色。請用化學方程式解釋上述變化過程。

(3)為了探究酯化反應的原理，某同學用乙醇和乙酸()反應來制備乙酸乙酯，請寫出反應的化學方程式

。參考答案：（1）鈉與乙醇反應放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點。

鈉的密度比水小但比乙醇大，因此沉在試管底部。

在完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，若鈉先沉入底部則a說法合理，若鈉浮起則b說法合理。（2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列化學用語:(1)CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式:_________。反應類型是_________。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發生反應方程式_________。反應類型是_________。(3)乙醇與氧氣反應生成乙醛的化學方程式_________。反應類型是_________。參考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反應

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應【詳解】（1）CH4和Cl2反應生成一氯甲烷和氯化氫，甲烷中的氫被氯取代，化學方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl。反應類型是取代反應。（2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳雙鍵變成單鍵，反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。反應類型是加成反應。（3）乙醇與氧氣反應生成乙醛，羥基被氧化成醛基，化學方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反應類型是氧化反應。

18.下列物質能導電是

，屬于電解質是

，屬于非電解質的是．（填序號，多選或錯選扣分）①水銀

②燒堿

③硫酸鋇

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸

⑥蔗糖．參考答案：①⑤；②③④；⑥【考點】電解質與非電解質．【分析】金屬、部分非金屬、電解質溶液和熔融的電解質可以導電；溶于水或熔融狀態下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質；溶于水和熔融狀態下都不能夠電離出陰陽離子的化合物是非電解質；【解答】解：能導電的物質有金屬、電解質溶液或熔融液，即含有自由移動離子或電子的物質能夠導電，符合條件的有：①⑤，電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，符合條件的有：②③④，非電解質是在水溶液和熔融狀態下均不能導電的化合物，符合條件的有：⑥，故答案為：①⑤；②③④；⑥．19.（14分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合