湖北省孝感市道橋鎮中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結構相似。下列說法正確的是（

）A．N60是一種新型化合物

B．N60和N2是同素異形體C．N60和14N都是氮的同位素

D．N60和N2是同分異構體

參考答案：B略2.以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是①標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA②1LImol/L的鹽酸中有NA個HCl分子③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數目為2NA⑤在標況下，1molNe含有的原子數為NA⑥6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+⑦同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮氣所含的分子數相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦參考答案：D3.下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．H+、Na+、S2、Cl-

B．OH-、ClO-、SO42-、S2-C．H+、MnO4-、Cl-、K+

D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+參考答案：BC4.．在化學研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質量物質的量濃度＝（mol/kg）②物質的量分數＝ ×100%在某溫度范圍內，溶液狀態不發生變化，下列對某溶液組分的表示方法中受溫度影響的是 A．物質的量濃度 B．質量分數 C．質量物質的量濃度

D．物質的量分數參考答案：A略5.下列物質中，在一定條件下能發生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯

B．甲烷

C.乙烷

D．乙烯參考答案：A6.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B.NH4H溶于水所形成的溶液顯堿性C.NH4H中H的化合價均為+1D.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑參考答案：C分析：依據題意NH4H與化銨的結構相似，則性質也應相似，氯化銨是銨鹽屬于離子化合物，因此NH4H也是離子化合物，由NH4+和H-構成；題中給出了NH4H與水反應有H2生成可結合相關元素的化合價依據氧化還原反應原理分析。詳解：A．NH4H與氯化銨的結構相似，是由NH4+和H-構成的離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B．NH4H與水發生了氧化還原反應，標注化合價可知是NH4H中負一價氫離子與水中+1價的氫元素間發生的氧化還原反應，NH4H做還原劑，水做氧化劑，產物為NH3?H2O和H2，則溶于水所形成的溶液顯堿性，B正確；C．NH4H由NH4+和H-構成，H-中H的化合價為-1，NH4+中H的化合價為+1，C錯誤；D．根據NH4H和H2O反應過程中化合價的升降，可知NH4H中H-化合價升高為0價，做還原劑，D正確，答案選C。點睛：本題考查了銨鹽的結構、一水合氨的性質及氧化還原反應的基本原理，重點考查化合價標注和氧化還原反應的判斷，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和綜合應用能力，氫化銨的組成是解答的難點。7.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：

下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是參考答案：B略8.物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（

）A.該物質一定是鈉的化合物

B.該物質一定含鈉元素C.該物質一定是金屬鈉

D.該物質中一定不含有鉀元素參考答案：B略9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目為0.2NAB.34g過氧化氫中含有的極性鍵數目為2NAC.常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數目為10NAD.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數目為NA參考答案：B【詳解】A.氮氣氫氣合成氨的反應為可逆反應，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目小于0.2NA，A錯誤；B.34g過氧化氫的物質的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質的量小于1mol，其中含有的電子數目小于10NA，C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產物，故無法確定每種產物的具體量，D錯誤；故答案選B。10.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2

，則在氣態氫化物中R元素的化合價為(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n參考答案：B略11.對于反應2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應速率的措施是A.增大O2的物質的量濃度 B.增大反應容積C.移去部分H2O(g) D.降低體系溫度參考答案：AA.增大O2的物質的量濃度,能增大反應速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；C.移去部分H2O(g)，反應物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小，故C錯誤；D.降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤。故答案選A?！久麕燑c睛】本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的考查。為提高該反應的正反應速率，可采取增大濃度、增大壓強或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應的特點，為解答該題的關鍵，也是易錯點。12.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（）A．澄清石灰水，濃硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸 D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜．【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，乙烯可與溴水反應，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來解答．【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均與石灰水不反應，不能除去乙烯，故A不選；B．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，通過濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合氣體，故B不選；C．甲烷和溴水、濃硫酸不反應，將混合氣體先與溴水反應除雜乙烯，然后用燒堿吸收揮發的溴，最后通過濃硫酸干燥得到純凈的甲烷，故C選；D．通過濃硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合氣體，最后與酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，故D不選；故選C．13.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________（填化學式）。（2）d、e、f三種元素氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為（用化學式表示）_______________________。（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，則：①A的結構簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產量最大的塑料產品，該反應的化學方程式為____________________________________；②A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。參考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反應解析：根據元素在周期表中的相對位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。則（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F沒有含氧酸，則上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。（2）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，d、e、f三種元素的非金屬性強弱順序是O＞N＞Si，則氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為SiH4＜NH3＜H2O；（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，則A是乙烯。①乙烯的結構簡式為CH2＝CH2；乙烯含有碳碳雙鍵，發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，該反應的化學方程式為nCH2=CH2；②乙烯可與H2O發生加成反應生成化合物B是乙醇。14.為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（）①化學變化中元素種類是守恒的

②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能

③光能或電能可以轉化為化學能

④無機物和有機物可以相互轉化

⑤二氧化碳也是一種重要的資源．A．①②③

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D考點：常見的生活環境的污染及治理；常見的能量轉化形式．版權所有專題：化學應用．分析：二氧化碳的轉化過程是一個復雜的過程，這一過程中發生的變化都是化學變化，所以滿足質量守恒定律．同時在這些變化中化學能和動能、勢能之間相互轉化，有機物和無機物之間也能相互轉化．理清圖示中的各物質之間的轉化關系，分析其中的變化過程．上圖中的關鍵步驟是以水通電分解得到的氫氣和二氧化碳為原料在復合催化劑的作用下轉化為甲醇等能源，據此分析即可解答．解答：解：①由圖可知，混合氣分離出二氧化碳，水分解生成氫氣，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉化為甲醇等能源都遵循化學變化中元素種類守恒的原則，故①正確；②液化石油氣、汽油、甲醇的燃燒、無機物二氧化碳和氫氣在復合催化劑的催化作用下可以轉化為甲醇等有機物都說明燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能，故②正確；③水在光催化劑或電解生成氫氣和氧氣，體現了光能或電能可以轉化為化學能，故③正確；④液化石油氣、汽油、甲醇轉化為二氧化碳，無機物二氧化碳和氫氣在復合催化劑的催化作用下可以轉化為甲醇等有機物，說明無機物和有機物可以相互轉化，故④正確；⑤從圖示中可以看出，二氧化碳和氫氣在一定條件下可以轉化為甲醇等能源，二氧化碳在很多工業和農業中有大量的應用，所以二氧化碳也是一種重要的資源，故⑤正確；故選D．點評：本題以信息給予的形式考查了二氧化碳的相關問題，解題的關鍵是理清其中的轉化關系，緊扣題干信息結合相關化學知識，題目難度中等．15.將一小塊鈉投入盛20mL硫酸銅溶液的燒杯里，不可能觀察到的現象是A.鈉熔成小球、四處游動

B.鈉浮在液面上C.溶液底部有紅色固體生成

D.鈉游過的下方有藍色渾濁物質生成參考答案：C鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯里，發生反應有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有Na與H2O反應現象，又有NaOH與CuSO4反應現象．所以現象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應，熔成小球，四處游動，發出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有藍色沉淀生成，所以為A、B、D選項正確，C錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移情況

。（2）C處盛放的試劑

（填名稱），其作用是

。（3）E處盛有

（填名稱），發生反應的離子方程式為

。（4）實驗結束時，應先熄滅

處酒精燈。參考答案：（9分）（3分）（2）濃硫酸（1分）

干燥氣體（1分）（3）氫氧化鈉（1分）

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

（2分）

（4）D（防止倒吸）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有機溶劑。形成油脂的脂肪酸的

,對油脂的熔點有著重要的影響,如:室溫下,動物油

常呈

態,植物油通常呈

態.(2)利用油脂水解制取肥皂和甘油要選擇

條件,使油脂

;如果要制取高級脂肪酸和甘油必須選擇

條件,使油脂

.參考答案：

(1)小

難

易

飽和程度

固態

液態（2）堿性

水解（發生皂化反應）

酸性

水解18.在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。 請回答下列問題：(1)前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為 ；(2)平衡時，NO2的體積分數為

；(3)平衡時，N2O4的轉化率為

；(4)平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為

。參考答案：⑴0.005mol·L－1s－1

(不帶單位扣1分)

⑵75%

⑶60%

⑷57.5g·mol－1(不帶單位扣1分)19.I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是___________（填序號）（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____________（填序號）（3）D和液溴反應的化學方程式是___________________________Ⅱ.某些有機物的轉化如下圖所示。已知：A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D。請回答下列問題：（1）A的名稱是___