四川省德陽市綿竹實驗中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

M元素的一個原子失去兩個電子轉移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是

(

)

A.M元素的離子可表示為M2+ B.Z化學式可表示為MN2

C.Z一定能溶于水

D.Z一定為離子化合物參考答案：D略2.某物質的分子式為CxHyOz，取該物質ag在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略3.下列物質中，不屬于醇類的是（

）A．C4H9OH

B．C6H5CH2OH

C．C6H5OH

D．甘油參考答案：C—OH與苯環直接相連為酚。4.下列電離方程式書寫不正確的是A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．NaHCO3=Na++HCO3－參考答案：C略5.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為（

）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：A略6.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（）A．升高溫度

B．加入一種反應物C．增大壓強

D．使用催化劑參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．分析：A、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，任何化學反應一定伴隨能量的變化；B、在反應中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動；C、對于有氣體參加的反應前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動．解答：解：A、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故A正確；B、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故B錯誤；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關鍵，題目難度中等．7.由下列結構片段組成的蛋白質在胃液中水解，不可能產生的氨基酸是(

)

A．

B．H2NCH2COOH

C．

D．參考答案：D略8.以MnO2為原料發生反應制得的MnCl2溶液，當中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2．根據上述實驗事實，下列分析正確的是A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代C．MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整個過程中涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D試題分析：A．通過添加過量的難溶電解質MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉化，故A錯誤；B．可用Na2S替代MnS，因為引入S2-和Na+雜質，同時也能生成MnS沉淀，故B錯誤；C．沉淀轉化的離子方程式為：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故D錯誤；D．整個反應過程中MnO2和濃鹽酸的反應是氧化還原反應，沉淀轉化是復分解反應，故D正確，答案為D。【名師點晴】準確理解溶解平衡的應用是解題關鍵；沉淀能夠轉化，決定于決定于沉淀的溶度積常數的大小，通過添加過量的難溶電解質MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉化，據此解答。9.已知胰島素含硫的質量分數為3.4%，相對分子質量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數為A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C10.下列物質中屬于天然高分子化合物的是（

）

A．纖維素

B．蔗糖

C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A略11.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經過的反應類型為A．加成反應→消去反應→取代反應

B．消去反應→加成反應→取代反應C．消去反應→取代反應→加成反應D．取代反應→加成反應→消去反應參考答案：B略12.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D略13.化學是一門實用科學，生活中處處有化學。下列說法正確的是

A．硅是光纖制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產品

C．俗稱磁性氧化鐵的物質的成份是Fe2O3

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑

參考答案：略14.車用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一種新型汽車燃料，經多項檢測結果表明，它不但不影響汽車的行駛性能，而且還可以減少有害氣體的排放量，在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會產生碳的氧化物等有害氣體，其優點是可以減小環境的污染C．乙醇和汽油都作溶劑，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互為同系物參考答案：C略15.下列物質屬于有機物的是(

)

A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________________。(2)觀察到__________________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是____________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。參考答案：(1)溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失(2)試管內溶液靜置后不分層(3)紅外光譜、核磁共振氫譜

(4)生成的氣體

將生成的氣體先通過盛有NaOH稀溶液的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Cl－、NH4+、HSO4－、Na+、HCO3－五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_______________，只能水解不能電離的離子是_____________，只能電離不能水解的離子是______________，既能電離又能水解的離子是_____________。參考答案：Na+、Cl－，NH4+，HSO4－，HCO3－18.（11分）X、Y、Z為常見的三種單質，Z是綠色植物光合作用的產物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：（1）畫出Z的原子結構示意圖

；（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為

或

；（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學式為

或

；（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應的化學方程式

；（5）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應的化學方程式

；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應的化學方程式

。參考答案：略19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

，其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式