河南省南陽市方城縣第四高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學研究、日常生活有著密切聯系，下列有關說法正確的是（

）A、用酒精可以除去水壺中的水垢B、真假毛線可以通過灼燒的方法進行鑒別C、三聚氰胺（結構如圖）的摩爾質量為l26gD、八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，糖尿病人可以放心食用參考答案：B略2.當航天飛機返回地球進入大氣層時,由于空氣的劇烈摩擦,航天飛機尖端的溫度超過1000℃。為了防止高溫將其燒毀,科學家給航天飛機相應部位設計安裝了可靠的保護層。制作保護層的材料可能為A、合成塑料

B、新型陶瓷

C、鎂鋁合金

D、不銹鋼參考答案：B略3.面對日益惡化的地球生態環境，聯合國環境規劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護我們生存的家園．下列說法正確的是

（

)A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經濟的減碳方案C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學性質相似D．從我做起節電、節氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D4.下列實驗操作中正確的是

A．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液B．蒸餾時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于熱水，制得飽和，再冷卻、結晶并過濾參考答案：BC略5.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后再加適量鹽酸B配制480mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液稱取28.6gNa2CO3·10H2O固體，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C配制Fe(OH)3膠體將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略6.設NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是

A．22.4L水含有NA個水分子B．1gH2含有NA個H2分子C．一個氧原子的質量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中含0.2NACH4分子參考答案：D略7.參考答案：B8.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略9.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（

）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態氫化物比X的穩定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態氫化物越來越穩定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，故D正確．故選B．10.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強參考答案：BC略11.下列說法正確的是

A、用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大

B、可以采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C、過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌D、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略12.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則H2中，1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（

）A、188kJ

B、436kJ

C、557kJ

D、920kJ參考答案：B略13.金屬鈉著火時，可以滅火的物質是

A．水

B．砂子

C．煤油

D．二氧化碳參考答案：A略14.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；離子反應發生的條件．【分析】A、根據燒堿小蘇打反應生成碳酸鈉和水；B、根據硫酸氫鈉與小蘇打反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C、根據氫氧化鋇與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；D、根據過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應生成碳酸鈉和水．【解答】解：A、燒堿小蘇打反應生成碳酸鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，故A正確；B、硫酸氫鈉與小蘇打反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故B錯誤；C、氫氧化鋇與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，有沉淀生成，故C錯誤；D、過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應生成碳酸鈉和水，有氣體，但沒沉淀生成，故D錯誤；故選A．15.對下列實驗過程的評價，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加過量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____參考答案：(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2

(2)SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒

(4)①ACBDD

②可形成原電池，加快生成氫氣的速率

③無水硫酸銅

堿石灰【分析】根據流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）以下8種為中學化學中常見的物質：①NH3·H2O②HCl③NaOH④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4

按標準進行分類，請將物質序號填入（每類物質只有1~2種）：(1)屬于強酸的是_____

__．

(2)屬于弱堿的是______

_

．(3)屬于難溶性物質的是_______

_____．

(4)屬于非電解質的是____

________．參考答案：略18.（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有

和

。（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察

進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是

或

。（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：時間/min12345體積/mL50120232290310①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。②2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因

。

參考答案：(1）溫度

濃度（2）反應放出H2的快慢；鋅的質量變化、生成氫氣體積（合理答案均可）。（3）①2~3min反應速率最大②0.1mol.L-1.min-1

③反應放熱成為影響速率的主要因素。

略19.研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：請回答下列問題：（1）工業生產H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是________________________。（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現象是_______________________________。（5）上述過程中有__________種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環境問題是_____________________________。參考答案：(1)SO3+H2O＝H2SO4

(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

1:2

(3)+4

0、+6

(4)產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱

品紅溶液褪色，且加熱后又恢復原色

(5)4

酸雨【分析】（1）工業生產H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，據此書寫；（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，據此書寫；根據元素的化合價變化計算；（3）根據反應物和生成物中硫元素的化合價分析判斷；（4）根據硫燃燒的實驗現象分析，利用二氧化硫的漂白性檢驗；（5）根據轉化關系圖判斷。【詳解】（1）工業生產H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應的化學方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反應中氧元素化合價升高，氧氣是氧化產物，硫元素化合價降低，SO2是