第二章堿金屬第一節鈉和鈉的氧化物1．2022·改編題將鈉投入下列溶液中，反響的強烈程度由強到弱的是①水②NaOH溶液③mo·L－1鹽酸④mo·L－1硫酸鐵溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②解析：鈉與水溶液反響的實質就是與H＋反響，其反響的強烈程度決定于H＋濃度的大小。＋>④>①>②，顯然C項正確。H濃度由大到小的次序是③答案：C2．2022·模擬題鈉的下列用途正確且與鈉的化學性質無關的是①與鉀形成的合金可作原子反響堆的導熱劑②制取NaO③冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等22金屬④應用于電光源上⑤制取NaOH及NaC等鈉的化合物⑥可用于考證乙醇的分子構造A．①④B．②③⑥C．⑤D．以上答案均不正確解析：①是合金特點決定的，與化學性質無關；②是鈉與氧氣在加熱條件下的反響性質的應用；③是利用鈉單質的強復原性冶煉貴金屬；④是一種物理性質；⑤⑥是利用Na可與開朗氫或非金屬單質如C2反響的性質。答案：A3．2022·模擬題某研究性學習小組設計如下實驗方案測定氧化鈉樣品中過氧化鈉的含量。實驗步聚：①取一定質量的樣品放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使之充分反響；②將反響后的溶液倒入蒸發皿中蒸發至恒重，冷卻、稱重。若在蒸發過程中，局部溫度過高，造成液滴飛濺，則實驗結果會A．偏低B．偏高C．無影響D．無法判斷解析：設取ag樣品，獲得產物為bg，那么有nNa2O·62g/mo＋nNa2O2·78g/mo＝ag2[nNa2O＋nNa2O2]·58.5g/mo＝bg由①②可得出nNa2O2＝錯誤!，可見b越小，nNa2O2越大。答案：B4．2022·改編題等物質的量的N2、O2、CO2混淆氣體經過Na2O2后，體積變為原體積的11/12同溫同壓所得混淆氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為反響前后狀態完全相同A．6∶7∶3B．3∶4∶3C．4∶5∶2D．1∶2∶1解析：假定原混淆氣體中N2、O2、CO2分別為4體積總體積為12，反響的CO2為2體積，生成O2為1體積，反響后的氣體中，N2為4體積，O2為5體積、CO2為2體積總體積為11體積。顯然選項C正確。答案：C5．2022·改編題由短周期元素組成的中學常有無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉變關系部分生成物和反響條件略去。下列推斷不正確的選項是A．若X是NaCO，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反響23B．若A是單質，B和D的反響是－－2－，則E一定能復原FeO32323C．若D為CO，C能和E反響，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[··錯誤!78go的AOH3，A為摩爾質量為78g/mo的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發生雙水解反響生成AOH3，切合轉變關系，正確。答案：A6．河北冀州中學期中考試把3體積的NO2氣體，依次經過下列分別裝有①NaHCO3飽和溶液，②濃硫酸，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是同溫同壓測定A．1體積NOB．體積O2C．2體積O2D．體積O2解析：答案：D7．2022·模擬題在一定條件下，使CO和O2的混淆氣體26g充分反響，所得混淆物在常溫下跟足量的Na2O2固體反響，結果固體增重14g，則原混淆氣體中O2和CO的質量比可能是A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7解析：根據CO和O2反響及Na2O2與CO2反響的關系，可得：Na2O2＋CO===Na2CO3，可直接判斷CO和O2的混淆氣體26g中含CO14g，那么含O2為12g；D項正確。答案：D8．2022·山師附中期中考題有很多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反響，且反響極有規律。如2NaO2＋2CO===2NaCO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2NaSO4＋O2。據此，你認為下列反響方程式中正確的選項是A．2NaO2＋2SO===2NaSO3＋O2B．Na2O2＋2NO===2NaNO＋O2C．2NaO2＋2MnO7===4NaMnO＋O2↑D．2NaO2＋2N2O5===4NaNO3＋O2解析：題給信息的實質是Na2O2與某些元素最高價氧化物反響，生成對應的鹽和O2。答案：CD9．2022·模擬題下列各物質的學名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaS叫多硫化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規律，剖析回答：Na2CS3應讀做A．硫代碳酸鈉B．多硫碳酸鈉C．過硫碳酸鈉D．超硫碳酸鈉解析：據題意剖析：硫代硫酸鈉Na2S2O3表示Na2SO4分子中的一個氧原子被一個硫原子代替，代替氧的硫原子化合價仍為－2價，而多硫化鈣表示普通硫化鈣又與硫聯合后的產物，硫的價態發生了改變；過氧化物中含有過氧根離子即2－，超氧化物中含有超氧根O2離子即O2－，它們的價態都與原先氧的價態不同，綜上剖析應選A。答案：A10．2022·天津八校聯考一一定溫度下，mg下列物質在足量的氧氣中充分焚燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反響，過氧化鈉增加了ng，且n＞m，切合此要求的物質是①H②CO③CO和H的混淆物④HCOOCH⑤CHCHO2233A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤解析：切合COnH2m通式的物質mg充分焚燒后會使Na2O2增加mg，①～④均切合此條件；⑤可看作CCOH22，其mg完全焚燒后，會使Na2O2增加的質量大于mg，相當于C又吸收了一個O。答案：A11．2022·河南師大附中期中考題Ⅰ為證明相關物質的性質，某學生設計了如圖裝置，當翻開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發現D中蠟燭慢慢熄滅，封閉C翻開E時，則看到G中蠟燭焚燒得更亮。1請寫出這名學生設計的實驗中相關儀器中盛放的常有物質的名稱：A________，B________，F________。2儀器A的名稱為________。3用化學方程式表示上述實驗中發生的反響起碼寫兩個。__________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ14gCO和H2的混淆氣體焚燒充分后與Na2O2足量反響，Na2O2固體增重________g。24g葡萄糖C6H12O6焚燒后的產物導入盛足量Na2O2的密閉容器，則Na2O2固體質量增加________g。3mgCO2、H2、CH4的混淆氣體經過盛足量Na2O2的密閉容器引燃后充分反響，Na2O2固體質量增加mg，則VCO2∶VH2∶VCH4＝________。解析：Ⅰ由D中蠟燭慢慢熄滅，推斷產生的氣體可能是CO2；G中蠟燭焚燒得更亮，說明進入G的氣體是O2，那么進入F的氣體是CO2，從F逸出的氣體是O2，推斷F中盛有Na2O2。Ⅱ由Na2O2錯誤!為CO的質量；由Na2O2錯誤!為H2的質量。即凡是組成切合COn·H2m的物質mg焚燒后的產物，經過足量Na2O2后，固體質量增加mg。可見12答案均為4；3中CO2與CH4為1∶1時才可知足組成COn·H2m，所以3的答案為：1∶∶1>0。答案：Ⅰ1A稀鹽酸B碳酸鈣F過氧化鈉2長頸漏斗3①2HC＋CaCO3===CO2↑＋CaC2＋H2O②2CO＋2NaO2===2NaCO3＋O2↑142431∶∶1>012．大慶實驗中學高三第四次月考X、Y、Z是三種短周期元素，甲、乙、丙為化合物，其轉變關系如下：請回答：1欲實現右圖的轉變，在X、Y、Z中最多有________種是金屬元素。2若甲、乙分子中均含有10個電子，且甲分子中含有3個原子，乙分子中含有4個原子，則乙是____________，丙是____________。3若甲和單質Z均為淡黃色固體，且丙的水溶液顯堿性，則甲和水反響的化學方程式為_________________________________________________；X、Y、乙分別是________、________、________。已知8g單質Z完全焚燒放出熱量為aJ，請寫出該反響的熱化學方程式：。解析：1由轉變關系圖可知，X、Y、Z三種單質間兩兩反響，又因為兩種金屬單質間不發生反響，所以推斷X、Y、Z中最多有一中是金屬。2甲、乙分子中均含有

10個電子且分別含有

3個原子，

4個原子，推斷甲為

H2O，乙為NH3，那么

X、Y、Z分別為

O2、H2、N2，則丙為

NO。3甲為答案：

Na2O2，Z為硫，又丙的水溶液顯堿性，判斷丙是1一2NH3NO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Na2S，X是Na鈉

Na、Y是O2、Z是SO2。O2氧氣SO2二氧化硫S＋

O2g===SO2g；

H＝－4aJ/mo

。13．2022·模擬題右圖表示某典型金屬單質A與其化合物之間的轉變關系某些產物和反響條件已略去。已知：圖中所示物質中的組成元素均為短周期元素；化合物中含有兩種同周期的金屬元素；反響⑤用于工業制取A；反響⑥的產物過濾后獲得化合物D的溶液呈堿性。1一步實現圖中①～⑥的轉變關系中一定屬于復分解反響的是：填序號。寫出一步實現反響④所需加入的化學試劑填化學式：____________________________________________________。3寫出反響①的離子反響方程式：______________________________。C的轉變有多種途徑，試寫出其中兩種屬于不同反響種類的化學反響方程式：→C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種屬于不同反響種類的化學反響方程式：_________________________________________________________________。解析：打破點：是金屬單質A能與H2O反響且生成的B經過反響②獲得C，C是含兩種同周期金屬元素的化合物，推斷C為NaAO2，進而推出A是Na、B是NaOH、D是Na2CO3、E是NaC。答案：1③④⑥2CaOH或BaOH2＋－＋H↑32Na＋2HO===2Na＋2OH2242A＋2NaOH＋

2H2O===2NaAO＋

3H2↑；AC3＋4NaOH===NaAO2＋

3NaC＋

2H2O

或

AOH3＋NaOH===NaAO2＋2H2O；A2O3＋2NaOH===2NaAO＋H2O其他合理答案也可14．2022·模擬題某化學興趣小組在探究常有物質之間的轉變時，發現部分物質可存在如圖所示的三角轉變關系部分反響物或產物已略去。已知：①圖中每個小三角形中的三種物質起碼含有一種相同元素，K、L含有完全相同的元素；②D、J為固體單質，O為氣體單質，其余物質為常有化合物；③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變污濁；④E為淡黃色化合物，E與C或L反響都生成O；⑤I為氧化物，I與F或C都能反響；G和L反響生成難溶物H，H擁有較強的吸附性。根據上述信息，回答下列問題：1寫出各物質的名稱：F：________I：________。2寫出L―→J的化學方程式：_____________________________________。3常溫下，測得一定濃度G溶液的mo在密閉容器中加熱至250℃，使其充分反響，混淆物中Na2O2的物質的量分數為。1當＝1/2

時，容器中的混淆物充分反響后的固體產物為

________、________寫化學式，其物質的量分別為

________、________。2若反響后生成的氣體為O2和H2O，則的取值范圍為

________。當0<<1/3時，產生氣體的物質的量n與的關系的數學表達式為_______________________________________________________________。解析：NaHCO3和Na2O2的混淆物在密閉容器中加熱，發生如下反響：2NaHCO3錯誤!0.5oNaHCO3分解產生0.25moNa2CO3、0.25moCO2、0.25moH2O，mmmm生成的CO2、H2O恰好與0.5moNa2O2反響生成0.25moNa2CO3、0.5moNaOH，故mmm容器中的混淆物充分反響后的固體產物為0.5moNaCO和0.5moNaOH。232若反響后生成的氣體為O和HO，說明CO被吸收。只發生反響①②時，moN