單元檢測七金屬及其重要化合物時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題此題共10題，每題5分，共50分，每題只有一個選項切合題目要求1．下列有關金屬的說法中，正確的選項是。①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐化，所以鋁是不開朗金屬④缺鈣會惹起骨質疏松，缺鐵會惹起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液能夠查驗Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列對于金屬元素特點的表達正確的選項是。①金屬元素的原子只有復原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性⑤最外層電子越多的金屬原子金屬性越強⑥離子化合物一定含金屬元素A．④⑥B．②③C．①②③D．③⑤3．美國“海狼”潛艇上的核反響堆內使用了液體鋁鈉合金單質鈉和單質鋁熔合而成作載熱介質，下列有關說法不正確的選項是。A．原子半徑：Na＞AB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則nA≤nNaC．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅積淀，也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的4．鉀是一種特別開朗的金屬，易與氧氣反響生成超氧化鉀

H2越多，則鋁的質量分數越小KO2，KO2擁有很強的氧化性可與鉀反響而發生爆炸。在理論上我們能夠用電解熔融的KC的方法來制備金屬鉀，而實際我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態下的KC與Na反響并實時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，能的原因有以下四種，其中正確的選項是。①鉀易熔于熔融的鉀鹽中②鉀蒸氣易逸出而污染環境③鉀被氧化后的產物與鉀反應擁有爆炸性④抽走鉀蒸氣時有利于鈉與熔融的KC反響A．全部B．①③C．①④D．②④5．X、Y、Z是三種常有元素的單質，甲、乙是兩種常有的化合物，這些單質和化合物之間存在如下圖的轉變關系，下列說法正確的選項是。

可A．X、Y、Z一定都是非金屬單質B．X、Y、Z中起碼有一種是金屬單質C．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質D．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質6．某化學小組為測定一定量的某銅鋁混淆物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方法Ⅰ：銅鋁混淆物錯誤!

錯誤!Lo·L－1的鹽酸滴定，測得生成積淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如下圖，則下列說法正確的選項是。A．原合金質量為0.92gB．圖中2為60VC．整個滴定過程中Na＋的濃度保持不變D．OL2mo·L－1的HNO3溶液中，反響完全后，無固體節余，生成1.12LNO氣體標準狀況，再向反響后的溶液中加入1mo·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部積淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是。A．450mLB．500mLC．400mLD．無法確定二、非選擇題此題共4個小題，共50分11．8分A、B、C、X均為中學常有物質，它們有如下轉變關系副產物已略去。試回答：1若A為氣態化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍色，該轉變關系是工業制硝酸的反響原理，則實驗室制取A的化學方程式為__________________________。2若X是強氧化性單質，則A不可能是______。a．Sb．Fec．Ad．Mg3若X是金屬單質，將5～6滴B的飽和溶液滴入開水中，可獲得紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應。C溶液在貯存時應加入少量X，原因是用離子方程式表示__________________。4若A、B、C含同種金屬元素，則A溶液與C溶液反響生成B，則X可能為________。a．NaOHb．NH3·H2Oc．BaOHd．C2212．12分有一透明溶液，已知其中可能含有3＋2＋2＋3＋、NH錯誤!，加入一Fe、Mg、Cu、A種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混淆氣體放出，同時生成白色積淀。當加入mo淡黃色粉末時，產生氣體mo，持續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色積淀的量如下列圖所示。根據題意回答下列問題：1淡黃色粉末為________填名稱。2溶液中肯定有______離子，肯定沒有____離子。3溶液中離子的物質的量之比為__________。4寫出下列方程式：①淡黃色粉末與水反響的化學方程式：__________________________________。②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：__________________________________。③積淀部分減少時的離子方程式：__________________________________。13．16分在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：甲：①把CuO溶于適量稀硫酸中；②在①的溶液中加入適量Zn，充分反響后過濾、烘干，即得純凈的Cu。乙：①鋅與稀硫酸反響制H2；②將H2通入CuO中并加熱，充分反響后即得純凈的Cu。1若要制得相同質量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲______乙填“大于”“小于”或“等于”，原因是_______________________________________________。2乙用下列圖裝置來制取干燥的H2，a中的液體應是______；b中的液體應是______，使該裝置發生氫氣的操作次序應當是______________。d的優點是______________。3丙同學認為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應付上述兩種方案加以完善。你______填“是”或“否”贊同丙同學的見解。原因①對甲同學實驗而言________________，②對乙同學實驗而言_______________。請你分別對甲、乙兩同學的實驗加以完善：①________________；②________________。丁同學認為上述兩種方案所制得的紅色固體可能是氧化亞銅、銅，請你設計有關實驗達成該探究。查資料知道，氧化亞銅是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成銅和硫酸銅，在空氣中加熱生成氧化銅。________________________________________________________________________。14．14分圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉變關系部分產物已略去。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反響。回答下列問題：1組成單質Y的元素在周期表中的地點是__________；M中存在的化學鍵種類為____________；R的化學式是________________。2一定條件下，Z與H2反響生成ZH4，ZH4的電子式為____________。3已知A與1moA反響轉變為X時所有物質均為固體，放出aJ熱量。寫出該反響的熱化學方程式：______________________________。4寫出A和D的稀溶液反響生成G的離子方程式：_____________________________。5向含4moD的稀溶液中，漸漸加入X粉末至過度。假定生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出nX2＋隨nX變化的示意圖，并標出nX2＋的最大值。參照答案1．A解析：鈉在常溫時即可與水反響產生氫氣，因此鈉著火時不能用水撲滅，②錯；鋁在空氣中耐腐化，是因為鋁與空氣中的氧氣反響，在鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬的氧化，③錯。2．B解析：Fe2＋既有氧化性又有復原性；A既有金屬性又有非金屬性；金屬性的強弱與最外層電子數多少無關，而與得失難易有關；銨鹽中不含金屬元素。3．D解析：相同質量的A提供的電子數大于相同質量的Na，故D錯誤。4．A解析：由題干信息能夠知道③是正確的，金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中，將溫度控制在比鉀沸點稍高，使鉀變為鉀蒸氣，將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的KC反響向右移動；此外，鉀蒸氣易逸出，會污染環境。5．C解析：選項A，若X為Fe，甲為H2O，Z為O2，Y為H2時，切合轉變關系，所以X、Y、Z不一定都是非金屬單質，故A項錯誤；若X為C，甲為H2O，Z為O2，乙為CO，Y為H2時切合轉變關系，應選項B、D錯誤；選項C，如果X、Y都為金屬單質時，X、Y在反響中失去電子，而金屬單質在反響中不可能獲得電子，所以Z一定是非金屬單質。6．A解析：溶液B若選稀硝酸，與銅、鋁都反響，則反響后無固體節余，進而無法確定二者的量，A錯誤；若溶液A是鹽酸或NaOH溶液，只和鋁反響，根據氣體或節余固體的質量均可確定鋁的量，B正確；氣體體積測量較為困難，而稱量節余固體質量則較為容易，C正確；若溶液A采用濃硝酸，濃硝酸使鋁鈍化后與銅反響，生成的NO易與水反響，使測2量的氣體體積偏小，測得的銅的質量分數也偏小，D正確。7．C解析：A正確，因為發生的反響為SO＋SO＋HO和SO＋NaOH===NaHSO；B正確，因為發生的反響為＋＋3＋＋2HO；C不AO錯誤!＋H＋HO===AOH↓和AO錯誤!＋4H===A232正確，因為無論配料比率是多少，發生的反響老是2錯誤－1×0.04L＝mo，mNa2Fe＋3C!o·L－1－1＝0.92g，A錯；Oo·L×0.02L÷1mo·L＝0.02L20mL，即V1＝20，所以L，QW段消2＋保持不變，但溶液的體積不耗鹽酸是L，故V＝40＋60＝100，B錯；整個滴定過程中，nNa斷增大，故Na＋的濃度是不斷減小的，C錯。9．A解析：AO→AOH不能經過一步反響實現。23310．A解析：因為最后節余的溶液為NaNO3溶液，根據電荷守恒：NaOH＝NaNO3＝nHNO3－1－1nn－1－nNO＝0.25L×2mo·L＝mo。所以aq－1.12L/22.4L·moV[NaOH]＝mo/1mo·L0.45L＝450mL。11．答案：

12NH4C＋CaOH2

2NH3↑＋CaC2＋

2H2O2cd3＋2＋32Fe＋Fe===3Fe4ac解析：1溶于水后使紅色石蕊試紙呈藍色的氣體一定為NH3；2若X是強氧化性單質，則A是變價元素，A、Mg不切合；3由紅褐色液體可知X是Fe，A可能為稀硝酸、氯氣等，B為Fe3＋、C為Fe2＋，Fe2＋容易被氧化為Fe3＋，應加入鐵單質防備其被氧化；4A、B、C含有鋁元素，根據“鋁三角”可知X為強堿或酸。12．答案：1過氧化鈉2NH錯誤!、Mg2＋、A3＋Cu2＋、Fe3＋2＋3＋3cNH錯誤!∶cMg∶cA＝1∶2∶14①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑－3＋mo；因有關系式：2NaO～O，所以moNaO共產生②NH錯誤!＋OH錯誤!o；含A22222O2mo，則產生NH3mo。所以溶液中NH錯誤!、Mg2＋、A3＋的物質的量之比為mo∶mo∶mo＝1∶2∶1。13．答案：1小于乙方案中氫氣的作用除了作復原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣2稀硫酸濃硫酸翻開①②③，由④通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅容器內，再立刻封閉①防備不純的氫氣點燃時發生爆炸3是甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過濾后未洗滌乙方案制得的銅中可能混有氧化銅4①將甲過濾所得的固體加入過度的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過濾并洗滌、烘干②將乙所得的固體加入過度的稀硫酸，不斷攪拌，充分反響后過濾并洗滌、烘干5取少量樣品，加入稀硫酸，若無現象，則說明全是Cu，若部分樣品溶解，溶液呈藍色，則是Cu和Cu2O的混淆物解析：1甲：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，即生成1moCu需要1moZn和1moH2SO4；乙：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；H2＋CuO錯誤!oCu需要1moH2，即需消耗1moZn和1moH2SO4，但H2復原CuO的實驗操作中：反響前需通H2趕空氣，反響后需持續通H2至完全冷卻，即實驗中需要比理論多得多的H2，也即需要多消耗Zn和H2SO4。2剖析裝置特點可知，實驗操作應是由④經過氣壓法將稀硫酸壓入盛有Zn的錐形瓶中，使反響開始，即a中裝的應當是稀硫酸，且一旦稀硫酸壓入，應快速封閉①，讓產生的H2趕跑裝置中的空氣。3丙同學的見解正確，甲方案Cu中可能混有原料Zn，乙方案H2復原CuO，因是氣體通過固體的反響，反響不易徹底，即Cu中易混有未反響的CuO。4剖析雜質性質：CuZn、CuCuO，Zn與CuO都能溶于稀硫酸，而Cu本身不溶于稀硫酸，故能夠考慮用稀硫酸洗滌產品，以除掉雜質。5能夠將紅色固體用稀硫酸辦理，若全是

Cu，則不溶解；若混有

Cu2O，則部分固體能溶解，且溶液呈藍色。14．答案：1第

2周期第ⅥA族

離子鍵、共價鍵

H2SiO3或

H4SiO4238A＋3Fe3O4===9Fe＋4A2O3＝－8J·mo－1Ha＋3＋＋NO↑＋14H2O43Fe3O4＋28H＋NO錯誤!===9Fe5解析：Fe3O4的俗名為磁性氧化鐵，故A是F