課程標準1.運物質的量、摩爾質量氣體摩爾體積物的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。2.學必做實驗制一定物質的量濃度的溶液。

第3時質量度核心素養1.變化觀念認識物質的量濃度化學定量研究中的重要作用。2.宏觀辨識與微觀探析：建立物的量濃度的概念，基于物質的量濃度定量認識物質的組成及物質的化學變化。3.科學探究：選擇常見實驗儀器裝置和試劑，配制一定物質的量濃度的溶液。物質的量濃度1．定義單位體積eq\o\ac(□,1)________中含eq\o\ac(□,2)________物質的量，符號為eq\o\ac(□,3)________。2．表達式nNc，＝＝。VV3．單位常用單位是eq\o\ac(□,4)________或eq\o\ac(□,5)________n表達式c中，示溶液的體積，不是溶劑的體積。自我校對：液eq\o\ac(□,2)質Beq\o\ac(□,4)mol·L

eq\o\ac(□,5)

有關物質的量濃度的計算1．根據定義式計算2．物質的量濃度與溶質質量分的關系

MMM(1)推導過程設溶液體積為1L密度為ρg的量分數為的摩爾質量為Mg

。1L×1000mL·L×ρg·mL×n則由＝＝V

Mgmol1L

1000＝mol·。1ρ(2)結論：＝molL(的單位為g·mL或g·cm)。3．溶液稀釋的計算(1)溶質的質量在稀釋前后保持變，即mw＝w。(2)溶質的物質的量在稀釋前后持不變，即cV＝V。(3)溶液質量守恒，(＝m(濃＋(水)。(1)注意整體與部分的關系，如0.2mol·L的mol·L→NaSO溶液中

。(2)一般地，當題目已知溶液的度(g·mL)時，計算溶液的體積利用公式＝

mρ

計算，（）要注意利用此公式計算出溶液的體積是mL，而公式(B)＝中單位是L，所以要進V行單位的統一。1．判斷正誤(1)濃度為1mol·L

的NaCl溶液的含義是1水含有1molNaCl。)(2)10mL0.1mol·LBaCl溶中Cl的質的量濃度為0.2。)(3)30mL0.1mol·LNaCl溶液103mol·L的KCl液中Cl物質的量濃度相等。)(4)等物質的量的NaO和NaO，于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的N溶液濃度相同忽溶液體積變)。)答案：(1)×(2)√(3)×(4)2．(2019·宿遷高一期)下列液中Cl濃度最小的()A．25mL1mol·LAlCl溶液B．30mL3KCl溶C．20mL2mol·LMgCl溶液D．30mL2mol·L溶解析D1mol·LAlCl溶液中(Cl)＝c(AlCl)mol·L×＝3mol·L

；B．30mL3mol·L溶中(Cl＝c(KCl)＝mol；C．20mL2mol·LMgCl溶液c(Cl)＝2c(MgCl＝2×2＝4mol·L；D．30mL2mol·L溶中c)＝(NaCl)＝mol·；所以氯離子濃度最小的是2mol·L。3．如圖是某校化學實驗室中硫試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的)硫酸化純CP)(500mL)品名：硫酸化式：HSO相對分子質量：密度：1.84g·mL質量分數：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·LB．mL該硫溶液的質量是184C．硫酸的摩爾質量與磷酸(HPO)摩爾質量相同D．取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，得到稀硫酸的濃度為4.61000解析：選A。．根據公式c(HSO)，代入數據得c(HSO)mol·L，A項錯誤；B．(HSO溶)＝ρV＝，項正；．酸和磷(HPO的摩爾質量都是98g·mol，項確D．0.0625×18.4molL＝c(稀×0.25L稀＝4.6mol·L

，項正確。4．(2019·撫順省重點高中協作高一期某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子、、NO

的物質的量濃度分別是2mol/L、1mol/L1，溶液中另一離子及其物質的量濃度()A．CO

1.5mol/L

B．K0.5mol/LC．OH

3mol/L

D．Cl

2mol/L解析：選C。Na、

的電荷濃度為2mol/L＋2×1mol/L4mol/L，而NO的電荷濃度為1mol/L，溶液的電中性原則可知，應含有陰離子，且陰離子的電荷濃度為3mol/L，題中只有項符項中然離子的電荷濃度符合要求與CO

會形成MgCO沉淀不符合題目要求。一定物質的量濃度溶液的配制1．實驗目的：配制0.1L0.4mol·L的溶液。n2．實驗原理：c＝＝·

3．實驗儀器與步驟(1)容量瓶①結構：細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨玻璃塞或塑料塞②標識：eq\o\ac(□,1)eq\o\ac(□,)、eq\o\ac(□,2)eq\o\ac(□,)和度③規格：100mL、250、eq\o\ac(□,3)eq\o\ac(□,)、eq\o\ac(□,4)eq\o\ac(□,)等④用途：配制一定物質的量濃度的溶液⑤注意：使用前檢查是否漏水(2)步驟自我校對：eq\o\ac(□,1)容積

eq\o\ac(□,2)溫度

eq\o\ac(□,3)mL

eq\o\ac(□,4)000mL

eq\o\ac(□,5)0.04moleq\o\ac(□,6)2.34g

eq\o\ac(□,7)托盤天平

eq\o\ac(□,8)藥匙eq\o\ac(□,9)g燒eq\o\ac(□,1)璃棒

100mL容瓶

eq\o\ac(□,1)3

玻璃棒

容量瓶eq\o\ac(□,5)頭滴管

1．容量瓶的使用(1)容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌給容量瓶加熱；四忌把容量瓶當作反應容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。(2)選擇容量瓶的原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規格是固定的，配制溶液時要根據溶液的體積選擇匹配的容量瓶。2．一定物質的量濃度溶液配制誤差分析(1)原理依據——公式法nmc＝，c的差取決于m和的是否準確。·(2)誤差分析(以配制一定物質的濃度的NaOH溶為)托盤天平燒杯和玻璃棒容量瓶

能引起誤差的一些操作天平的砝碼沾有其他物質或已生銹藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼稱量時間過長攪拌時部分液體濺出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻到室溫就注入容量瓶定容向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出定容時，水加多了，用滴管吸出定容時俯視定容時仰視

m增大減小減小減小減小不變減小減小不變不變

V不變不變不變不變不變減小不變不變減小增大

c偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏小仰視和俯視容量瓶刻度線圖解1．判斷正誤(1)用托盤天平稱取5.85g固體配制0.1mol·L的溶液()

(2)容量瓶可以配制任何體積的液()(3)容量瓶在使用前應先檢驗是漏水((4)容量瓶使用前不用干燥。()(5)配制一定物質的量濃度的溶時，若加水超過刻度線時可以用膠頭滴管吸出過量的水的方式進行彌補()答案：(1)×(2)×(3)√(4)(5)×2．(2019·深圳高級中學高一期欲配制100mLmol/LSO溶，下列方法正確的是()A．將14.2gNaSO溶于100mL水中B．將32.2gNaSO·10HO溶少量水中，再用水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol/LNaSO溶液加80mL餾水稀釋D．將14.2gNaSO溶于85.8g蒸餾水中解析：選B。A．14.2gSO的質的量為

14.2g＝0.1mol，于水配成100mL142g/mol溶液度1mol/L液積100mL是劑的體積錯誤gNaSOO的物質的量為

32.2g322g/mol

＝0.1mol，化學式可知，硫鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物0.1mol質的量，即為0.1mol，溶液體積為100，所配溶液濃度為＝mol/L，B正；0.1LC．溶液密度不同時，求體積時能直接相加，故80mL蒸水后，溶液的體積不是100mL，故無法計算稀釋后的溶液的濃度，故錯D．將14.2gNaSO溶85.8g蒸水中，溶液的質量是100g，但溶液的體不是，故無法計算溶液的濃度，故錯。3．(2019·唐山高一期)下圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容。試根據標簽上的有關數據回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量度為_______。(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸水配制500mL物的量濃度為0.400mol·L酸，需要量取上________mL濃酸進行配制。

的稀鹽1000ρw解析(1)根公式＝代數據可得(HCl)＝11.9mol·L(2)配制500M物質的量濃度為0.400mol·的鹽，含有HCl物質量n＝0.400×0.50.2mol＝0.2mol，需要上述濃鹽酸的積＝≈0.0168L＝mL。11.9mol·L

答案：(1)11.9mol·L(2)16.84．(2019·阜陽第三中學高一開考將24.4gNaOH固體溶于水，配成100mL某質的量濃度的溶液，請回答下列問題：(1)需要的主要玻璃儀器有燒杯玻璃棒__________________。(2)該溶液中NaOH的物的量濃為________。(3)從該溶液中取出10，中NaOH的質的量濃度。(4)將取出的10mL溶加水稀釋到100mL后NaOH物質的量濃度為____________。解析：(1)用氧化鈉固體配制mL某質的量濃度的溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，因此需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、mL容瓶。(2)24.4gNaOH的物質的量為24.4g÷40g/mol0.61mol，因此該溶液中NaOH的物質的量濃度為0.61mol÷0.1L6.1mol/L(3)溶液是均一、穩定的，取出10mL溶的物質的量濃度與原溶液相同，因此該10mL溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度是mol/L(4)取出的10mL溶液水稀釋mL即稀釋了10倍因此稀釋后溶液中的質的量濃度為6.1mol/L÷＝mol/L答案：(1)膠滴管100mL容瓶(2)6.1mol/L(3)6.1mol/L(4)0.61mol/L課堂小結合格考訓練學用書P71(單成)]n1．在物質的量濃度公式c＝中的(VA．溶液的物質的量C．溶劑的物質的量

B．溶質的物質的量D．物質的量n解析：選B。物質的量濃度表示位體積溶液中所含溶質的物質的量，在公式c＝中，V表示物質的量濃度，表溶液的體積表溶質的物質的量。2．下列說法正確的是()A．40g溶水所得1L溶的濃度為mol·LB．1mol·L的Na溶液中Na的度為1LC．從10.1mol·L的NaCl溶中取出0.1L溶液則NaCl的濃度變為0.01mol·L

V1V1

D．1L0.2mol·L

NaSO溶中，Na

的物質的量為0.2mol解析：選A。A項，g的質的量為，又因溶液體積為1L，由公式得＝n1mol＝＝1，項正B項，NaCO溶液的濃度為mol·L，Na

的濃度為2mol·L，項誤C項，原溶液濃度為0.1mol·L，則取出的0.1L溶和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·LC項誤D項n(Na)＝＝0.21Lmol則(Na)＝nSO)＝2×0.2mol＝0.4mol，項誤。3．1L三正鹽的混合溶液中含0.2、0.25mol、0.4mol，SO的物質的量濃度()A．0.15mol/LC．mol/L

B．mol/LD．mol/L解析：選A。溶液中陰離子和陽子的正負電荷守恒，即(Na＋2(Mg)＝(Cl)＋2(SO)所以0.2mol＋2×0.25mol＝mol(SO)解得(SO＝mol，即c(SO

)＝0.15。4．為了配制100mL1mol·L

的NaOH溶，其中有下列幾個操作：①固放在紙上進行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的mL容瓶進行配制③在杯里剛好完全溶解，即把溶液轉移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒～3次，洗滌液也轉入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶中，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切其中操作錯誤的是()A．①②③C．②③⑤

B．③④⑤D．①③⑤解析：選D。固應放在燒杯中稱量；NaOH溶解程中放熱，應冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中容為防止加水過量入蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～cm時改用膠頭滴管加水。5．現有一瓶500mL0.2·

的NaCl溶(如圖：(1)0.2mol·L

表示的含義是______________________________(2)從其中取出10mL溶液其質的量濃度________________，中含有NaCl的物

質的量為。(3)該溶液中的c)與的MgCl溶液中的c(Cl)相同嗎？。答案：L溶中含有(2)0.2mol·L0.002mol(3)不相同等級性測試學用書P71(單成)]1從2L物的量濃度為1mol·L溶液的敘述錯誤的是)①物質的量濃度為mol·L②物質的量濃度為1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①②C．②③

的NaOH溶液中取出100mL溶液面關于這100B．①③D．②④解析：選B。溶液具有均一性，液的物質的量濃度與溶液的體積無關，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，①錯誤，②正確100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100，③錯誤n＝cV＝mol·×＝mol，即100mL溶中含0.1氫氧化鈉，故④正確。20.5L1mol的FeCl溶與0.2L1mol·L的KCl溶液中濃之比為)A．15∶C．3∶

B．1∶D．1∶解析：選C。0.5L1mol·L

的FeCl溶中Cl

的物質的量濃度為1mol·L×＝mol·L，Lmol·的KCl溶中Cl的物質的量濃度為mol·L，所以兩者Cl的物質的量濃度之比為3∶1。3．(2019·撫順省重點高中協作高一期末)實驗室用氫氧化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液，以下配制步驟正確的()A．直接在托盤天平上稱取g氫氧化鈉固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后，用玻璃棒引，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～次C．定容時，仰視凹液面最低處刻度線D．按照上述步驟配制的溶液(沒涉及的步驟操作都正，所得溶質的物質的量濃度偏高解析：選B。A項，于實驗室無480容瓶，故應選擇500mL容瓶，配制500mL溶液所需的氫氧化鈉的質量mcVM＝1.00mol/L×0.5L×40g/mol，于氫氧化鈉

有腐蝕性，且易潮解，在稱取氫氧化鈉固體時，要在托盤天平上放兩個相同的玻璃器皿，錯誤；B項待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故B正；項，定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故錯；項，項所得溶質的物質的量濃度準確C項度低，故誤。4．(2019·集寧第一中學高一期下列溶液中c(Cl)與50mL1mol·LAlCl溶中c(Cl

)相等的是()A．mL1mol·

的NaCl溶B．75mL2mol·L的NHCl溶C．mL2mol·

的KCl溶

D．75mL1mol·L的FeCl溶解析DmL1mol·L的AlCl溶液中的c(Cl)為3mol·L項mLmol的NaCl溶液中c(Cl)為mol·L，50mL1mol·L的AlCl液中的c(Cl)不相等，故A不選B項，75mL2molL的NHCl溶中(Cl)2mol·L，與50mL1mol·

的AlCl溶中的c(Cl)不相等，故B不；，150mL·L的KCl溶液c)為2mol·L，50mL1

的AlCl溶液的(Cl)不相等，故C不；，75mL1mol·的FeCl溶液c)為3，與50mL1mol·L的AlCl液中的c(Cl)相等，故D選5．(2019·新泰一中高一質量檢在0.5某濃度的NaCl液中含有0.5mol，列對該溶液的說法中，不正確的()A．該溶液溶質的物質的量濃度mol·LB．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶需用5.85gD．量取100mL該溶倒入燒杯中，燒杯中NaCl的物質的量為0.1mol解析：選B。A項，離子的物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以該氯化鈉溶液的物質0.5mol的量濃度為＝1mol·L，故正確項，離子的物質的量等于氯化鈉的物質的0.5L量，所以氯化鈉的物質的量為0.5mol質量為g·mol＝29.25g，故B錯誤；C項，化鈉的物質的量度為mol·L，制100該溶需用NaCl的質量為L×1mol·L×gmol＝故C正確；項該液的物質的量濃度為1mol·L

，量取100mL該液倒入燒杯，燒杯中NaCl的質的量為L×1mol·L＝0.1，故D正確6．(2019·臺州高一期)物質量濃度相同的、MgClAlCl三溶液，當溶液體積之比為∶2∶1時，三種溶液Cl

的物質的量之比()

A．3∶∶C．3∶∶

B．1∶∶D．1∶∶解析：選A。NaCl、MgCl、AlCl三溶液的物質的量濃度為cmol/L，三種溶液中Cl

的質的量濃度分別為cmol/L、mol/L、cmol/L，溶液的體積比為3∶1三種溶液中Cl

的物質的量之比為(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c＝3∶4。7．(2019·荊州中學高一期)圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標簽的部分內容，判斷下列說法不正確的是)0．9%氯化鈉注射液250mL【性狀】本品為無色透明液體【規格】mL，2.25g【貯藏】密閉保存A．該注射液的質量為2.25gB．0.9%是化鈉的質量分數C．該注射液的密度為1g/mLD．氯化鈉的物質的量濃度約為0.15mol/L解析：選A。A項，標簽可知，該注射液含NaCl質量為2.25，故A錯；B項2.25g0.9%標簽中的指化鈉的質量數，故B確C項，注射液的密度為＝，250mL2.25g58.5g/mol故C正確D項氯化鈉的物的量濃度為≈0.15mol/L，故D正確。0.25L8．(2019·衡陽第一中學高一期物質的量濃度相等的FeCl、FeCl三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO溶液好完全反應，則NaCl、FeCl、FeCl三種溶液的體積之比是()A．1∶∶C．6∶∶

B．3∶∶D．1∶∶解析C設AgNO溶的物質的量濃度為cmol/L體是1L)mol/L×L＝mol；根據Ag＋===AgCl↓知(Cl)＝cmol。設NaClFeCl、FeClc液的濃度為mol/L，溶液體積別為V、、，x·＝x·3·＝c，則V＝L，cc11VLV＝L，所以V∶∶＝1∶∶＝6∶3∶223239．(2019·上海金山中學高一期)準狀況下將充滿HCl氣的燒瓶倒置于水槽中，水充滿整個燒瓶后，燒瓶中溶液的物質的量濃度假設HCl有擴散到瓶外()

A．1mol/L1C．mol/L22.4

B．22.4mol/LD．無法確定解析：選C。標準狀況下氣體摩體積是22.4L/mol氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中溶液充滿個燒瓶液體積等于氯化氫體積假設容器的容積是L，V則氣體的體積也是VL，氯化氫的物質的量為n＝＝mol，時瓶中溶液的22.4L/mol22.4Vmoln22.41物質的量濃度為＝＝＝mol/L故C正。VL22.410．(2019·合肥雙墩中學高一調體積為VmL，密度為d·

的溶液，含有相對分子質量為的溶質g，其物質的量濃度為cmol·L，量分數為%，下列表達式正確的是)w×100×A．＝Mc×C．＝1000×d

B．＝××1000×mD．＝×

10001000%10dw解析選D項＝＝＝故A錯液的質量為gcmMM10001000dw%×mL＝dV，溶質的質量為dV×w%，故B錯；C，根據＝＝，Mc×m得%＝，C錯；項，溶質的物質的量為＝mol，溶液的體積為0.001L，1000×1000×m則＝，D正。V×11．(2019·河南實驗中學高一期)300硫鋁溶液中，含Al

為1.62，在該溶液中加入0.1mol/L氫化鋇溶液100mL反應后溶液中SO的質的量濃度約為)A．mol/LC．mol/L

B．mol/LD．mol/L解析：選C。硫酸鋁溶液中鋁離的物質的量是1.62g÷27g/mol0.06mol，根據化學式知n(SO)＝n)×3/2＝0.09mol，氧鋇的物質的量是0.1mol/L×0.1＝mol，0.01鋇子完全反應要0.01mol硫酸離子，則混合溶液中剩余n(SO

)＝0.09mol－mol＝0.08，所以應后混合溶液中硫酸根離子物質的量濃度是0.08mol÷L＝mol/L。12．(2019·上海楊浦區高一測)已知位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的)A．0.01mol/L的糖溶液

B．0.01mol/L的溶C．0.02mol/L的HSO溶液D．0.02mol/L的溶解析：選C。1L蔗糖液中蔗的物質的量為L×0.01mol/L0.01mol，1LMgCl溶液中溶質的離子的總物質的量為1L×0.01mol/L×30.03mol，LHSO溶中溶質的離子的總物質的量為10.02mol/L×＝0.06mol1L溶中溶質的離子的總物質的量為L×0.02mol/L×20.04molC中含0.06mol子，離子數最多，則沸點最高。13．(2019·江油中學高一入學考用11.9mol/L的鹽酸配制80mL1.0mol/L稀酸，有如下操作步驟：①用量筒量________mL濃鹽倒入小燒杯中，加適量蒸餾水稀釋；②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把①中所得溶液小心地轉入__________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒～3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。(1)將上述操作步驟的空白處填完整。(2)本實驗操作步驟的正確順序填序號，不能重)__________。(3)玻璃棒在該實驗中的作用是_____________________________________________。(4)配制過程中，下列情況會使制結果偏高的________(填字母。A．洗凈后容量瓶內還殘留蒸餾未烘干B．量取濃鹽酸時，仰視刻度線察液面C．定容時，仰視刻度線D．定容后，加蓋倒轉搖勻后，現液面低于刻度線解析：(1)實室配制80mL1.0mol/L稀鹽酸應選用100mL容量瓶，由稀釋定律可得11.9mol/L××10L＝1.0mol/L×100×10L，解得V＝；向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～cm處，為防加水超過刻度線，應改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；配制時一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量中(2)配步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒～次并將洗滌液移入容量瓶中，繼續注入蒸餾水至液面距離刻度線1～cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故實驗操作順序為①④⑤②③(3)配制程中，稀釋時用到玻璃棒，起攪拌作用；轉移和定容時用到玻璃棒，起引流作用(4)A項，凈后容量瓶內還殘留蒸餾水未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變項量取濃鹽酸時，仰視刻度線觀察液面，導

致所取濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，所測