醫用化學常見金屬元素及其化合物醫用化學1.堿金屬與堿土金屬堿金屬一二堿金屬和堿土金屬堿土金屬二一、堿金屬目前已知的118種元素中，金屬元素有94種，約占總數的4/5。

金屬黑色金屬有色金屬鐵、鉻、錳三種金屬及其合金所有其它金屬重金屬(密度大于5g/cm3)輕金屬(密度小于5g/cm3)貴金屬稀有金屬游離態存在，也有化合態存在。（一）金屬概述一、堿金屬

金屬單質在常溫時，除了汞(Hg)是液體外，其它都是固體。依靠流動的自由電子，使金屬原子和陽離子相互結合在一起的作用稱為金屬鍵。也可把金屬鍵看成許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵。金屬鍵

金屬單質都能形成晶體結構，金屬呈電中性。（一）金屬概述一、堿金屬（二）金屬的物理性質和化學性質銀導電性最好。鉑延性最好。金展性最好鋨密度最大(2248g/cm3)。鉻硬度最大。鎢熔點最高，汞熔點最低。有些金屬較軟（如鈉、鉀等），可用刀切割。具有特殊金屬光澤、不透明具有良好的導電性、導熱性密度和硬度較大具有延展性熔點較高具有較強的還原性，可以非金屬，酸、鹽類及水反應化學性質物理性質堿金屬元素位于周期表的IA族，包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)六種元素。由于它們的氧化物的水溶液呈強堿性，所以通稱為堿金屬。（三）堿金屬元素概述在同周期元素中，堿金屬的原子半徑最大，而核電荷最小。由于內層電子的屏蔽作用較強，故這些元素很容易失去最外層的一個s電子，從而使堿金屬的第一電離勢在同周期元素中為最低。因此，堿金屬是同周期元素中金屬性最強的元素。M-e-→M+極強的還原性ⅠA：Li、Na、K、Rb、Cs、Frns1一、堿金屬（四）鈉、鉀的物理性質和化學性質二、堿金屬1.鈉、鉀都是銀白色金屬，有一定導電性和導熱性，熔點低，硬度小，密度小；鈉和鉀具有很強的化學活潑性，能直接或間接與鹵素、氧、硫、氮、磷等電負性較大的非金屬作用；極易與水、空氣中的O2反應；鉀的活潑性比鈉更強。2Na+O2＝Na2O2

因此，其單質必須保存在干燥煤油中，由于鋰的密度小于煤油，放在固體石蠟中保存。鈉和鉀發生焰色反應時，鈉為黃色，鉀為紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)。焰色反應

（四）鈉、鉀的物理性質和化學性質2.在隔絕空氣的條件下，鈉、鉀均可與水反應，生成氫氧化物并放出氫氣。2Na+H2O

＝NaOH+H2↑（五）鈉和鉀的重要化合物（五）鈉和鉀的重要化合物1.過氧化物

過氧化物是含有過氧離子O22-的化合物，可看作是H2O2的鹽。堿金屬都能形成過氧化物，其結構式如下

····[：O

：O

：]2－或[－O－O－]2－

過氧化鈉Na2O2是有應用價值的堿金屬過氧化物。將金屬鈉在鋁制容器中加熱到300℃，并通入不含二氧化碳的干燥空氣，得到淡黃色的Na2O2粉末：過氧化鈉與水或稀酸在室溫下反應生成過氧化氫：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2

（五）鈉和鉀的重要化合物2.氫氧化鈉與氫氧化鉀氫氧化鈉與氫氧化鉀都是強堿，白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱。在空氣中易吸水而潮解，NaOH常用作干燥劑。（五）鈉和鉀的重要化合物3.碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉俗稱蘇打，其溶液呈堿性。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液呈弱堿性，常用于治療胃酸過多和酸中毒。發酵粉的主要成分：碳酸氫鈉+酒石酸氫鉀→CO2硫酸鈉易溶于水，NaSO4·10H2O稱為芒硝，在空氣中易風化脫水變為無水硫酸鈉。無水硫酸鈉作中藥用稱為玄明粉，為白色的粉末，有潮解性。在有機藥物合成中。作為某些有機物的干燥劑。在醫藥上，芒硝和玄明粉都用作緩瀉劑，芒硝還有消熱消腫作用。4.硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱海波或大蘇打，主要用于氰化物、重金屬和鹵素中毒時的解毒劑，也可用于藥物制劑中的抗氧劑。Na2S2O3+NaCN===Na2SO3+NaSCN5.氯化鈉與氯化鉀

氯化鈉礦物藥名為大青鹽，是維持體液平衡的重要鹽分，缺乏時會引起惡心、嘔吐、衰竭和肌痙。故常把氯化鈉配制成生理食鹽水(0.9%),供流血或失水過多的病人補沖體液。

氯化鉀用于低血鉀癥及洋地黃中毒引起的心率不齊，也可用于治療各種原因引起的缺鐵癥，它也是一種利尿劑，多用于心臟性或腎臟性的水腫。6.硫代硫酸鈉堿土金屬包括鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)六種元素，位于周期表中ⅡA族。

由于鈣、鍶、鋇的氧化物在性質上介于堿性和土性之間，因此又稱為堿土金屬元素（土性：包含兩方面，一是難溶于水，二是難以熔化）。二、堿土金屬ⅡA:Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Rans

2（一）概述原子半徑減小金屬性，還原性減弱電離勢，電負性增大原子半徑增大金屬性、還原性增強電離勢、電負性減小（一）概述

堿土金屬:ns2，與相鄰的堿金屬元素相比，原子半徑比堿金屬小，電離能和電負性增大，失去電子能力減小。隨著核電荷的增加，同族元素的原子半徑、離子半徑逐漸增大，電離勢逐漸減少、電負性逐漸減小，金屬性、還原性逐漸增強。LiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRa（二）鎂、鈣的物理性質和化學性質鎂和鈣都是人體必需的元素。

都是化學活潑性很強或較強的金屬元素。堿金屬的活潑性強于堿土金屬。鈹和鎂與冷水作用很慢，因為鈹和鎂表面有致密的氧化物保護膜，在水中形成一層難溶的氫氧化物，能阻止金屬與水的進一步作用。2Mg+2H2O

（熱水）＝Mg（OH）2+H2↑（二）鎂、鈣的物理性質和化學性質焰色反應常見堿金屬、堿土金屬的火焰顏色元素LiNaKRbCsCaSrBa火焰顏色紅黃紫紫紫橙紅洋紅綠（三）鎂、鈣的化合物1.硫酸鎂

硫酸鎂(MgSO4)又稱為瀉鹽，內服用作緩瀉劑和十二脂腸引流劑。MgSO4注射劑主要用于抗驚厥。2.硫酸鈣

硫酸鈣(CaSO4·2H2O)俗稱石膏，加熱到160℃～200℃時，失去大部分結晶水而變成熟石膏。2CaSO4·2H2O＝2CaSO4·1/2H2O+3H2O

這是一個可逆反應，當石膏與水混合成糊狀時逐漸硬化重新生成生石膏，在醫療上用作石膏繃帶。3.氯化物

氯化鈣是常用的鈣鹽之一，它的六水合物(CaCl2·6H2O)和冰的混合物是實驗室常用的制冷劑。無水氯化鈣有強吸水性，是一種重要干燥劑，

氯化鋇(BaCl2·2H2O)是重要的可溶性鋇鹽，可用于醫藥、滅鼠劑和鑒定SO42－離子的試劑。4.碳酸鈣難溶于水，但可溶于稀的強酸溶液中，并放出CO2，故實驗室中常用CaCO3制備CO2

通入過量CO2，的水溶液中