四大基本反應類型四大基本反應類型/NUMPAGES6四大基本反應類型四大基本反應類型四大基本反應類型類型定義特點代表式備注化合反應由兩或兩種以上的物質生成另一種物質的反應多變一A+B=AB反應物A、B可以是單質也可以是化合物分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應一變多AB=A+B+生成物B、C可以是單質也可以是化合物置換反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應一換一A+BC=B+AC范圍包括：①金屬和酸②金屬和鹽③氫氣、碳和金屬氧化物④碳和水蒸氣復分解反應由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應相互交換AB+CD=AD+CB范圍包括：①酸和堿②酸和鹽③酸和堿性氧化物④堿和鹽⑤鹽和鹽（有沉淀、氣體或水生成）補充說明：1、氧化還原反應及中和反應都不屬于四種基本反應類型。2、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。反應類型反應規律舉例化合反應點燃或加熱1.金屬+氧氣=========金屬氧化物3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2Cu+O22CuO2Hg+O22HgO2.非金屬+氧氣非金屬氧化物C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2O3.非金屬氧化物+水===酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3++H2O=H2SO44.金屬氧化物+水===堿K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2金屬活動性前三位Na2O+H2O=2NaOH5.CO+O22CO+O22CO26.CO2+CCO2+C2CO分解反應1.CaCO3CaCO3CaO+CO2↑2.H2O2H2O2H2↑+O2↑3.H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑4制取O2的三個反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑5.NaHCO3（小蘇打）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑復分解反應1.酸+堿=鹽+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2.酸+鹽=新酸+新鹽Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.鹽+鹽=新鹽+新鹽CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl4.堿+鹽=新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5金屬氧化物+酸=鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O置換反應1.金屬+酸=鹽+H2↑（MgAlZnFe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.金屬+鹽=新金屬+新鹽Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+FeSO4=ZnSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu3.碳+金屬氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)3C+Fe2O32Fe+3CO2↑4C+Fe3O43Fe+4CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑4.氫氣+氧化銅H2+CuOCu+H2O其他1.CO2+堿=鹽+水CO2+2NaOH=Na2CO3吸收除去CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O檢驗CO22.有機物的燃燒CH4、C2H5OH、C6H12O6的燃燒反應CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OC6H12O6+6O26CO2+6H2O3.CO+CuOCO+CuOCu+CO2二、出現水或二氧化碳的反應與水反應1.2H2O=2H2↑+O2↑（電解）2.H2O+CO2=H2CO33.H2O+CaO=Ca(OH)24.CuSO4＋5H2O==CuSO4·5H2O有水生成的反應化合反應：2H2+O22H2O分解反應：2H2O22H2O+O2↑CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O置換反應：H2+CuOCu+H2O復分解反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O與CO2反應1.CO2+H2O=H2CO32.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO35.CO2+C=2CO（