分析化學（天津大學）知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新第一章測試

試樣用量為0.1~10mg的分析稱為：

參考答案:

微量分析

滴定度TFe/K2Cr2O7=0.005585g/mL，其含義為：

參考答案:

1mLK2Cr2O7相當于0.005585gFe

人體血液中，平均每100mL含K+19mg，則血液中K+(M=39g·mol-1)的濃度(單位:mol·L-1)約為：

參考答案:

0.0049

滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：

參考答案:

滴定終點

用于滴定分析法的化學反應(yīng)必須：

參考答案:

三者皆是

下列溶液中，可用直接法配制標準溶液的是：

參考答案:

K2Cr2O7溶液

第二章測試

隨機誤差符合正態(tài)分布，其特點是：

參考答案:

大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大

對置信區(qū)間的正確理解是：

參考答案:

一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍

有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當用：

參考答案:

F

檢驗法

以下各項措施中，可以減小隨機誤差的是：

參考答案:

增加平行測定次數(shù)

下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是：

參考答案:

關(guān)于準確度與精密度關(guān)系的四種表述中正確的是：

(1)精密度是保證準確度的必要條件

(2)高的精密度一定能保證高的準確度

(3)精密度差，所測結(jié)果不可靠，再衡量準確度沒有意義

(4)只要準確度高，不必考慮精密度

參考答案:

1,3

第三章測試

對一元弱酸而言，其共軛酸堿對Ka和Kb的關(guān)系是：

參考答案:

Ka·Kb=10-14

下列物質(zhì)中，兩性物質(zhì)為:

參考答案:

H2PO4-

設(shè)HOAc溶液的分析濃度為c，則與其兩種型體的平衡濃度關(guān)系是:

參考答案:

c=[HOAc]+[OAc-]

若NH3的解離常數(shù)為Kb，HAc的解離常數(shù)為Ka，則反應(yīng)NH4++OAc-?NH3+HAc的平衡常數(shù)是:

參考答案:

K=Kw/KaKb

對于某特定的酸堿體系而言，分布系數(shù)δi值:

參考答案:

只取決于該體體系的[H+]或pH值

下列屬于緩沖溶液的是:

參考答案:

CH3COOH+CH3COONa

與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是:

參考答案:

緩沖溶液的總濃度;緩沖溶液組分的濃度比

對于酸堿指示劑，全面而正確的說法是:

參考答案:

指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色

第四章測試

若絡(luò)合滴定反應(yīng)為:M+Y=MY，則酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)表示(

)

│H+

HiY(i=1-6)

參考答案:

([Y]+∑[HiY])/[Y]

指出下列敘述中錯誤的結(jié)論()

參考答案:

各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低

在pH為10.0的氨性緩沖液中，以0.01mol/LEDTA滴定同濃度Zn2+溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離NH3;另一份含有0.5mol/L游離NH3。在上述兩種情況下，對pZn'敘述正確的是(

)

參考答案:

在化學計量點前pZn'相等

在pH=10的氨性緩沖液中以EDTA滴定Zn2+至150%處時()

參考答案:

null

EDTA滴定金屬離子，準確滴定(Et<0.1%)的條件是(

)

參考答案:

lg[c計K'(MY)]≥6.0

鉻黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬離子形成絡(luò)合物顯紅色，

pKa2=6.3

pKa3=11.6

H2In-

?

HIn2-

?

In3-

紫紅

藍

橙

使用該指示劑的酸度范圍是（）

參考答案:

pH=6.3~11.6

某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是(

)

參考答案:

Ca2+、Mg2+總量

第五章測試

條件電極電位是指：

參考答案:

在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol·L-1時，校正了各種外界因素(酸度、配位反應(yīng)等)影響后的實際電極電位

下列氧化劑中，當增加反應(yīng)酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是：

參考答案:

K2Cr2O7;KIO3

影響條件電極電位大小的因素是：

參考答案:

離子強度;副反應(yīng)

在氧化還原滴定中，如n1=n2=2，要使化學計量點時反應(yīng)的完全程度達到99.9%，則兩個電對的標準電位的最小差值為：

參考答案:

0.18V

下列不影響氧化還原反應(yīng)速率的因素是：

參考答案:

標準電極電位

氧化還原滴定曲線的縱坐標是：

參考答案:

E

在1mol·L-1H2SO4溶液中，以0.05mol·L-1Ce4+溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+溶液，化學計量點的電位為1.06V，則對此滴定最適用的指示是：

參考答案:

鄰二氮菲-亞鐵(Eθ’=1.06V)

第六章測試

沉淀滴定對化學反應(yīng)及沉淀物的要求是:

參考答案:

反應(yīng)定量進行

莫爾法測定Cl-含量時要求介質(zhì)的pH=6.5-10.5，若酸度過高，則:

參考答案:

沉淀不易形成

用沉淀滴定法測定銀，下列方式中適宜的是:

參考答案:

佛爾哈德法直接滴定

以某吸附指示劑()作銀量法的指示劑，測定的pH應(yīng)控制在:

參考答案:

5<pH<10.0

用佛爾哈法測定，滴定劑是:

參考答案:

第七章測試

晶核的形成有兩種情況，一是均相成核作用，一是異相成核作用。當均相成核作用大于異相成核作用時，形成的晶核：

參考答案:

多

在重量分析中，待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測