金屬性非金屬性第1頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2-、Na+、Mg2+答案：半徑：O2->F-

>Na+>Mg2+同元素不同微粒：陰離子>原子>陽離子半徑Cl-

>Cl半徑Na

>Na+第2頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、化合價和半徑都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？疑問第3頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四元素的金屬性與非金屬性強弱判斷元素金屬性強弱的方法1、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易2、最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱判斷元素非金屬性強弱的方法2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1、單質與氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性第4頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四金屬元素性質NaMgAl單質和水（或酸）的反應情況最高價氧化物對應水化物堿性跟冷水劇烈反應NaOH強堿跟沸水反應放H2；跟酸劇烈反應放H2Mg(OH)2中強堿跟酸較為迅速反應放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結論：金屬性:Na>Mg>Al第5頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四14Si15P16S17Cl

對應最高價氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質與H2反應條件氣態氫化物及穩定性結論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強高溫P蒸氣加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強非金屬性逐漸增強結合書P6表1-4和表1-5不穩定不穩定受熱分解較穩定第6頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四11～18號元素性質的變化中得出如下的結論：NaMgAlSiPSClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第7頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化。這個規律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結果。實質：第8頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四鞏固練習原子序數為1-18的元素，隨著核電荷數的遞增不呈周期性變化的是()（A）相對原子量（B）主要化合價（C）原子半徑（D）電子層數ADA2.下列有關元素周期律的敘述，正確的是（）

A.元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化第9頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四4、下列敘述中,錯誤的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．還原性：Na>Mg>AlC．穩定性：HF>HCl>HBrD．原子半徑：Cl>S>O5、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的（）A．單質的還原性：Al＞Mg＞Na

B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

DD第10頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四§1元素周期表

必修2第一章物質結構元素周期律第11頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結構核電荷數最外層電子數電子層數原子半徑性質化合價元素的金屬性和非金屬性單質的氧化性還原性最高價化合物對應水化物的酸堿性氣態氫化物的穩定性同周期、同主族元素的遞變規律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強周期數增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱第12頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四1869年門捷列夫發表的第一張元素周期表第13頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四問：1.在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？看書并思考第14頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四第15頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四類別周期序數起止元素所含元素總數電子層數

短周期長周期1234567H——HeLi——NeNa——ArK——KrRb——XeCs——RnFr——112號288181832261234567周期數=電子層數第16頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四4.族（1）族的分類及表示①主族:③0族：②副族:④Ⅷ族：由短周期和長周期共同構成的族七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族序數=最外層電子數完全由長周期元素構成的族稀有氣體元素構成的族七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB包括8、9、10三列七主七副八和0第17頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四（2）族的分布位置ⅠA01氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2鋰鈹硼碳氮氧氟氖3鈉鎂ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB鋁硅磷硫氯氬4鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴氪5銣鍶釔鋯鈮鉬锝釕銠鈀銀鎘銦錫碲銻碘氙6銫鋇鑭鉿鉭鎢錸鋨銥鉑金汞鉈鉛鉍釙砹氡7鈁鐳錒……第18頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四注意第19頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四總結:周期（7個）族（16個）短周期長周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2種——8種——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素第20頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四元素符號周期表中的位置電子層數最外層電子數最高正化合價最低負化合價

7N11Na----13Al-----10Ne23332第三周期第ⅥA族第三周期第ⅠA族第三周期第ⅢA族第二周期0族56138+5+6+1+3—-3-2—元素原子結構與其在周期表中位置關系16S第二周期第ⅤA族第21頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四練習

推算原子序數為6,13,19,的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-2-8=3第三周期第ⅢA族。第19號元素：19-8-8-2=1第四周期第ⅠA族。

288181832第22頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四第23頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結構示意圖：練一練第24頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四2.根據元素的原子序數，不能確定的是？A.原子核內質子數B.原子核內中子C.原子核外電子數B3.現行元素周期表中已經列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期C第25頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素第26頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四

1Be

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強階梯線B元素金屬性和非金屬性的遞變第27頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強第28頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四元素氣態氫化物的熱穩定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩定性逐漸增強熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸減弱熱穩定性逐漸增強第29頁，共32頁，2023年，2月20日，星期四項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結構核電荷數最外層電子數電子層數原子半徑性質化合價元素的金屬性和非金屬性單質的氧化性還原性最高價化合物對應水化物的酸堿性氣態氫化物的穩定性同周期、同主族元素的遞變規律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強周期數增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，