湖北省高中名校聯盟2023屆新高三第一次聯合測評化學試題本試題共6頁，19題。滿分100分。考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用簽字筆或鋼筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5Ca40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.可用作食品添加劑 B.可用作食品膨松劑C.高純硅可用于制作光感電池 D.漂粉精可用于游泳池的消毒【答案】A【解析】【分析】根據物質的性質判斷其用途，利用元素的化合價判斷具有氧化或還原性；【詳解】A．二氧化硫具有還原性可以防止氧化，故可以用少量的二氧化硫做食品添加劑；故A正確；B．食品彭松劑常用的是碳酸氫鈉，故B不正確；C．硅屬于半導體材料，故可用于制作光感電池，故C正確；D．漂粉精具有強氧化性，故可以殺菌消毒，故D正確；故選答案A；【點睛】此題考查物質的用途，注意結構決定性質，性質決定用途。2.化學用語是學習化學的重要工具，以下化學用語表述正確的是A.二氧化碳的電子式：B.基態的價電子軌道表示式：C.乙醛的空間填充模型：D.反式聚異戊二烯的結構簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中C和O原子之間共用兩對電子，二氧化碳的電子式為，A錯誤；B．基態的價電子排布式為3d5，則基態的價電子軌道表示式為，B錯誤；C．乙醛分子的結構簡式為CH3CHO，碳原子半徑大于氧原子半徑，氧原子半徑大于氫原子半徑，乙醛的空間填充模型為，C正確；D．反式聚異戊二烯的結構中，亞甲基位于碳碳雙鍵異側，則反式聚異戊二烯的結構簡式為，D錯誤；故選C。3.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是A.向溶液中滴入等物質的量的NaOH溶液：B.向含溶液中通入：C.向溶液中滴入過量的溶液：D.向新制的懸濁液中加入幾滴丙醛溶液并加熱：【答案】C【解析】【詳解】A．等物質的量的NaOH溶液所含OH-只能與H+反應，OH-+H+=H2O，A錯誤；B．Fe2+和I-的還原性相比I-更強，I-有，Cl原子有，根據氧化還原反應的規律可知2只能與I-反應，B錯誤；C．過量的溶液使得產物以形式出現，C正確；D．方程式配平錯誤，H2O的系數不對，應為3，D錯誤；4.下列物質去除雜質的方法中，不合理的是物質(雜質)除雜試劑分離方法ANO()洗氣B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾C溶液(FeCl3)氨水過濾D乙炔(H2S)溶液洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．一氧化氮不溶于水、不與水反應，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，可通過洗氣的方法除去一氧化氮中的二氧化氮，A正確；B．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能和飽和碳酸鈉溶液反應，可用分液的方法分離，B錯誤；C．氯化銨和氨水不反應，氯化鐵和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，可通過加入適量氨水、充分反應后過濾除去氯化銨溶液中的氯化鐵，C正確；D．乙炔與硫酸銅溶液不反應，硫化氫與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，可通過洗氣的方法除去乙炔中的硫化氫，D正確；答案選B。5.是21世紀理想的能源，工業上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解水法制備；②水煤氣法制備；③電解飽和食鹽水法制備。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.方法①中，當陰極產生amol氣體時，轉移的電子數為4aNAB.方法②中，制備時，斷裂的極性鍵的數目為NAC.方法③中，每電解117gNaCl時，產生的氣體的分子數為NAD.用這三種方法分別制備1mol，轉移的電子數均為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．方法①為電解水法，陰極發生還原反應產生H2，amolH2生成轉移電子數為2aNA，A錯誤；B．未說明標準狀況，氣體體積不能進行計算，B錯誤；C．電解117gNaCl即2mol將生成1molCl2和1molH2，共2mol氣體，C錯誤；D．這三種方法對應的三個氧化還原反應中H2O都只作且是唯一的氧化劑，H2O中的H元素得2mol電子生成1molH2，D正確；答案選D。6.依據下列實驗操作和現象，其中得出的結論錯誤的是操作現象結論A將通入溶液中有白色沉淀生成中可能混有B向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變為紅色待測液中含有C向2mL溶液中依次滴入同濃度的NaBr溶液、NaI溶液各2滴試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體無法證明AgBr的溶解度大于AgID對溶液進行加熱溶液由藍色變為黃綠色在溶液中存在平衡：，其正反應吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫與氯化鋇不發生反應，若二氧化硫中混有三氧化硫，則可能產生白色沉淀，A正確；B．氯水具有氧化性，可以氧化二價鐵離子，加入硫氰化鉀，若溶液變為紅色，則證明待測液中混有鐵元素，無法確定鐵元素的化合價，B錯誤；C．硝酸銀溶液中加入2滴溴化鈉后生成淡黃色沉淀溴化銀，此時硝酸銀剩余，再加入碘化鈉后產生黃色沉淀碘化銀，無法驗證AgBr和AgI的溶解度，C正確；D．溶液中存在平衡：，加熱后溶液由藍色變成黃綠色，說明平衡正向移動，即該反應的正反應為吸熱反應，D正確；故答案選B。7.下列實驗裝置(部分夾持裝置略)能達到實驗目的的是A.實驗室制取并收集B.實驗室制取乙烯C檢查裝置氣密性D.分離苯和硝基苯的混合物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】本題考查高中化學基礎實驗。【詳解】A．實驗室制取氨氣用的是氫氧化鈣和氯化銨，而不是氫氧化鈉，易吸水板結，制取效率低，且容易發生事故，A錯誤；B．實驗室制取乙烯氣體，溫度計應當在液面下，測量的反應液體的溫度，于170℃制取乙烯，B錯誤；C．檢查裝置氣密性，關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至超過燒瓶中的液面，形成穩定的高度差，則氣密性良好，C正確；D．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分離，D錯誤；故選C。8.二氧化鈦()是一種重要工業原料，某學習小組由酸性含鈦廢液(含、、、)制備的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列說法正確的是A.加入鐵粉時可以加熱，溫度越高越好B.“結晶”的操作是：蒸發結晶，趁熱過濾C.“洗滌”時先將沉淀轉移至燒杯中再加入洗滌劑D.該方法中可以循環使用【答案】D【解析】【分析】酸性含鈦廢液加入鐵粉，三價鐵轉化為二價鐵，結晶得到FeSO4?7H2O晶體，過濾母液水解得到，洗滌煅燒得到二氧化鈦；【詳解】A．溫度升高導致水解造成鈦元素損失，A錯誤；B．“結晶”的操作中為防止溫度過高導致水解造成鈦元素損失，應該在較低溫度結晶，B錯誤；C．“洗滌”時直接在漏斗內洗滌即可，C錯誤；D．該方法中可以循環使用，以節約原料控制生產成本，D正確；故選D。9.阿莫西林是種最常用的抗生素，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.1mol阿莫西林最多消耗5molB.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4個手性碳原子D.阿莫西林能發生取代、加成、氧化、縮聚等反應【答案】A【解析】【分析】阿莫西林含有酚羥基、酰胺基、肽鍵、氨基、苯環；連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，據此次分析作答。【詳解】A．苯環可與氫氣加成，但羧基、肽鍵、酰胺基難與氫氣加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3mol，故A錯誤；B．阿莫西林含有酚羥基、羧基、肽鍵均能與氫氧化鈉反應，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故B正確；C．打※的為手性碳原子，共4個，故C正確；D．阿莫西林含有酚羥基等，可以發生氧化反應，含有苯環，可以發生加成反應，含有氨基與羧基，可以發生取代反應、縮聚反應，故D正確；故答案選A。10.下列有關物質的結構與性質說法錯誤的是A.石墨晶體中，層內導電性強于層間導電性B.工業鹽酸中，因含有而呈亮黃色C.氟的電負性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大D.干冰中的配位數大于冰中水分子的配位數，這與水分子間形成氫鍵有關【答案】C【解析】【詳解】A．石墨晶體中每一層會形成大π鍵產生可以自由移動的電子使得石墨可以導電，因此層內導電性強于層間導電性，A正確；B．工業鹽酸中含有部分鐵離子，鐵離子和氯離子生成，因含有而呈亮黃色，B正確；C．氟的電負性大于氯，使得三氟乙酸酸性強于三氯乙酸，三氟乙酸的Ka值較大，故三氟乙酸的比三氯乙酸更小，C錯誤；D．干冰是面心立方堆積，水配位數與生成氫鍵有關，干冰中的配位數大于冰中水分子的配位數，這與水分子間形成氫鍵有關，D正確；故選C。11.可用作鋰離子電池的電極材料，下圖為可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導體膜只允許通過。下列說法錯誤的是A.呈正四面體結構B.鈣電極電勢較電極電勢低C.放電時的總反應式為D.充電時，當轉移電子時，理論上左室中電解質的質量減輕了8g【答案】D【解析】【詳解】A．磷酸根離子和四氯化碳是等電子體，所以它的構型為正四面體，A正確；B．正極電勢高于負極，根據圖可知，放電時，鈣電極失去電子，固鈣電極為負極，其電勢較低，B正確；C．由題目可知，放電時的總反應為2Li1-xFePO4+xCa+2xLi+=xCa2++2LiFePO4，C正確；D．陰極發生反應：Ca2++2e-=Ca，當轉移電子時，有+從右室通過鋰離子導體膜移入左室，左室電解質中有2+得到電子生成Ca沉積在鈣電極上，故左室電解質的質量減輕，D錯誤；故選D。12.砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應用最廣泛的半導體材料，其結構與硫化鋅相似，其晶胞結構如下圖1所示，圖2為晶胞沿z軸的1∶1平面投影圖，已知圖中球的原子坐標參數為(0，0，0)，球為(1，1，1)，下列說法錯誤的是A.Ga的配位數是4B.晶胞參數為pmC.晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子有8個D.晶胞中離球距離最遠的黑球的坐標參數為(，，)【答案】BC【解析】【詳解】A．由砷化鎵的晶胞可知，晶胞中與Ga原子距離最近且相等的As原子的個數為4，則Ga原子的配位數為4，選項A正確；B．該晶胞中可看作Ga原子作立方最密堆積，As原子占據一半立方體空隙形成，且As原子互相間隔開，圖中白球與黑球的距離為apm，則晶胞體對角線長為4apm，晶胞參數為pm，選項B錯誤；C．晶胞中離As原子距離最近且相等的As原子共有12個（同層4個，上層4個，下層4個），選項C錯誤；D．根據各個原子的相對位置可知，晶胞中離球距離最遠的黑球即和球直接相連的黑球，其原子坐標參數為(，，)，選項D正確；答案選BC。13.桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調味品中。工業上制備肉桂醛可采用的方法為+CH3CHO+H2O。下列說法正確的是A.肉桂醛中最多18個原子共面B.可用溴水鑒別乙醛和肉桂醛C.若將乙醛換成甲醛，也可以發生此類反應D.該反應主要經歷了加成和取代兩個過程【答案】A【解析】【詳解】A．該有機物中碳原子都采用sp2雜化判斷，故所有原子可能處于同一平面，故A正確；B．乙醛和肉桂醛中都含有醛基，都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別，故B不正確；C．乙醛中換成甲醛，甲醛中沒有甲基，不能發生上述反應，故C不正確；D．根據產物判斷，該反應主要經歷了加成和消去兩個過程，故D不正確；故選答案A；14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、Y、Z原子的最外層電子數之和為15，W與Z同主族，W、X、Z形成的某種化合物可與硫酸反應生成黃色沉淀。下列說法正確的是A.簡單離子半徑大小順序為：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.工業制取Z的最高價含氧酸，用98.3%的濃酸溶液吸收C.W的氫化物的熱穩定性一定強于Z的氫化物D.W、X形成的化合物均可作為潛水艇的供氧劑【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Z同主族，W、X、Z形成的某種化合物可與硫酸反應生成黃色沉淀，Na2S2O3、H2SO4反應生成硫單質，故W、X、Z分別為O、Na、S；W、Y、Z原子的最外層電子數之和為15，則Y最外層電子數為3，Y為鋁元素；【詳解】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；簡單離子半徑大小順序為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A錯誤；B．工業制取S的最高價含氧酸，用98.3%的濃酸溶液吸收，B正確；C．W的氫化物可以是水、過氧化氫，過氧化氫不穩定，故其熱穩定性不一定強于Z的氫化物，C錯誤；D．W、X形成的化合物可以為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉不可作為潛水艇的供氧劑，D錯誤；故選B。15.常溫下，向20mLNaB溶液中滴加等濃度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中與的關系如圖所示。已知。下列說法正確的是A.B.恰好完全反應時，溶液中C.當溶液呈中性時，一定存在D.pH=2時的值比pH=1的大【答案】C【解析】【詳解】A．Ka(HA)=，Ka(HB)=，則=10，則，故A錯誤；B．恰好完全反應時，生成等物質的量濃度的NaA和HB，但是HB會電離，A-會水解，且程度不同，故濃度不等，故B錯誤；C．根據電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，溶液為中性時，c(H+)=c(OH-)，混合溶液中一定存在關系：c(Na+)=c(A-)+(B-)，則成立，故C正確；D．電離平衡常數只與溫度有關，pH=2時，=的值與pH=1時相等，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.乙酰苯胺()具有退熱鎮痛作用，在OTC藥物中占有重要地位。乙酰苯胺可通過苯胺()和乙酸反應制得，該反應是放熱的可逆反應，其制備流程如下：

已知：①苯胺在空氣中易被氧化。②可能用到的有關性質如下：名稱相對分子質量性狀密度熔點/℃沸點/℃溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93棕黃色液體184微溶∞冰醋酸60無色透明液體∞∞乙酰苯胺135無色片狀晶體155~156280~290溫度高，溶解度大較水中大回答下列問題：Ⅰ.乙酰苯胺的制備（1）制備乙酰苯胺的化學方程式為_______。（2）加入鋅粉的原因是_______。（3）“加熱回流”的裝置如圖所示，a處使用的儀器為_______(填“A”“B”或“C”)，該儀器的名稱是_______。

（4）“加熱回流”的反應溫度應控制在_______(填標號)。A.85-100℃B.100-115℃C.115-130℃Ⅱ.乙酰苯胺的提純將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入500mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱量產品為。（5）趁熱過濾的目的是_______；這種提純乙酰苯胺的方法叫_______。（6）該實驗中乙酰苯胺的產率是_______(保留三位有效數字)。【答案】（1）（2）產生氫氣可以排除裝置中的空氣，保護苯胺不被氧化（3）①.A

②.直形冷凝管（4）B（5）①.防止冷卻過程中有乙酰苯胺析出，降低產率；②.降溫結晶（6）67.5%【解析】【分析】本題主要考查關于有機物的制備相關知識，比較難的地方在于對產率的計算和對反應原理的理解。苯胺通過氨基和羧基的成肽反應生成乙酰苯胺，該過程中需要考慮到苯胺容易被氧化的問題，所以加入鋅粉以產生氫氣排除空氣，制得的產品由于溶解度在冷水中較小，所以過濾需趁熱，再通過降溫結晶即可制得。【小問1詳解】苯胺和醋酸在加熱的條件下發生成肽反應，生成含肽鍵的乙酸苯胺和水，其化學方程式如下：

【小問2詳解】苯胺易被空氣中的氧氣氧化，所以加入鋅的目的就與醋酸反應生成氫氣，排除掉裝置中的空氣。小問3詳解】①用小火加熱回流，則在a處應該選用A儀器②該儀器的名稱是直形冷凝管【小問4詳解】冰醋酸的沸點為117℃，則回流溫度不能超過此溫度，超始溫度要盡可能高才能加快化學反應速率，所以選擇B。【小問5詳解】①溫度低的時候乙酰苯胺溶解度低，所以要趁熱過濾，防止降溫過程中乙酰苯胺析出而降低產率。②通過降溫讓溶質析出的提純方法叫做：降溫結晶【小問6詳解】原料苯胺為10ml，密度為3，則苯胺的物質的量為，根據方程式，苯胺和乙酰苯胺的物質的量相同，則乙酰苯胺的質量為，實際產量為10g，則產率為17.磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。工業上制備磷酸二氫鉀的工業流程如下：已知：①能溶于水，和均難溶于水。②萃取原理：，HCl易溶于有機萃取劑。回答下列問題：（1）為提高酸浸效率，可以采取的措施有_______、_______。（2）“酸浸”發生反應的化學方程式為_______。（3）“操作II”需要用到的玻璃儀器有_______。（4）“水相”中加入乙醇的作用是_______。（5）常溫下，已知的電離平衡常數：，，。常溫下，水溶液顯_______性，請通過計算說明其原因_______。【答案】（1）①.將磷酸鈣粉碎②.升高溫度（2）（3）分液漏斗、燒杯（4）降低KH2PO4的溶解度，促進KH2PO4的析出（5）①.酸②.，電離程度大于水解程度【解析】【分析】磷酸鈣中加入濃硫酸進行酸浸，過濾得到晶體，濾液中含有H3PO4，加入KCl混合，再加入有機萃取劑，萃取時發生反應：，反應生成的HCl易溶于有機萃取劑，經萃取后，有機層含有HCl，用溶液可進行反萃取，可得到副產品NH4Cl，水相中含有KH2PO4，加入乙醇后經過蒸發濃縮、冷卻結晶可得到KH2PO4晶體。【小問1詳解】為提高酸浸效率即增大反應速率，可以采取的措施有將磷酸鈣粉碎、升高溫度等；故答案為：將磷酸鈣粉碎；升高溫度；【小問2詳解】“酸浸”過程中磷酸鈣與濃硫酸反應生成和H3PO4，發生反應的化學方程式為；故答案為：；【小問3詳解】“操作II”是分離有機相和水相，為分液，需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；故答案為：分液漏斗、燒杯；【小問4詳解】水相中含有易溶于水的KH2PO4，加入有機溶劑乙醇，可降低KH2PO4的溶解度，促進KH2PO4的析出；故答案為：降低KH2PO4的溶解度，促進KH2PO4的析出；【小問5詳解】既可以發生電離又可以發生水解，電離主要為第二步電離，電離平衡常數為，水解平衡常數為，明顯，即電離程度大于水解程度，電離使其顯酸性，水解使其顯堿性，則最終水溶液顯酸性；故答案為：酸；，電離程度大于水解程度。18.芳香烴A可用于合成有機化工原料N和某抗結腸炎藥物H，其合成路線如下圖所示(部分反應略去試劑和條件)：已知：①；②R1MgCl(R1、R2表示烴基)。回答下列問題：（1）H中非含氧官能團名稱是_______；A→B反應的試劑和條件是_______。（2）M的結構簡式為_______；M→N的反應類型為_______。（3）E與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式為_______。（4）Q是F的一種同分異構體，官能團與F相同，苯環上只有兩種氫。則Q比F的沸點_______(填“高”或者“低”)，其原因是_______。（5）D有多種同分異構體，同時滿足以下條件的同分異構體有_______種。①能發生銀鏡反應②苯環上有兩個取代基且其中一個取代基是甲基其中核磁共振氫譜顯示五組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的一種同分異構體的結構簡式為_______。（6）由有機鹵素化合物(鹵代烴、活潑鹵代芳烴)與金屬鎂在醚中反應形成有機鎂試劑，稱為“格氏試劑”，格式試劑與醛、酮的加成反應稱為“格氏反應”，根據流程信息，則格氏反應在有機反應中的作用是_______。【答案】（1）①.氨基②.液溴，溴化鐵作催化劑（2）①.②.消去反應（3）（4）①.高；②.F是鄰羥基苯甲酸，Q是對羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵降低了物質的熔沸點。（5）①.9②.或（6）格氏反應能在羰基碳原子上引入一個羥基，可廣泛用于各種醇的制備。【解析】【小問1詳解】①注意非含氧官能團；②A→B反應是甲苯的溴化反應，溴化鐵作催化劑，生成鄰溴甲苯；【小問2詳解】①由已知：；R1MgCl(R1、R2表示烴基)可推M的結構簡式為②對比M與N的結構可知M→N發生了醇的消去反應；【小問3詳解】有羧基和酚酯基，與足量的NaOH反應會消耗3mol的NaOH生成，化學方程式為；【小問4詳解】F是鄰羥基苯甲酸，Q是對羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，分子內氫鍵降低了物質的熔沸點。【小問5詳解】①D物質的結構簡式為，能發生銀鏡反應要求物質含有醛基或是甲酸酯類；苯環上有兩個取代基且其中一個取代基是甲基，滿足條件的有、、，各自有鄰、間、對三種，33=9種；其中核磁共振氫譜顯示五組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的一種同分異構體的結構簡式為或【小問6詳解】格氏反應能在羰基碳原子上引入一個羥基，可廣泛用于各種醇的制備。19.煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其生產流程簡圖如下所示：（1）“煤氣化”涉及反應：，通常該步驟中要通入適量氧氣。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的主要作用：_______。（2）“水氣變換"涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①_______，反應Ⅲ在什么溫度下能自發進行_______(填“高溫”或“低溫”)。②下圖是計算機模擬出反應Ⅱ的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。在反應過程中，能量變化相同的過程是_______和_______，原因是_______。③向一定溫度下的2L剛性容器中充入1molCO和3mol，5min后體系達到平衡狀態，此時容器中含有和，則5min時，的濃度是_______mol/L，反應Ⅲ的平衡常數K為_______(列計算式