2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2、已知（異丙烯苯）+（異丙苯），下列說法錯誤的是A．異丙烯苯的化學式為B．該反應屬于加成反應C．可用酸性溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯D．異丙苯的一氯代物有5種3、等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:24、向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，直至達平衡。下列說法錯誤的是編號條件起始物質(zhì)的量/mol溫度/℃容積或壓強CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A．平衡時N2的濃度：①＞②B．平衡時CO的正反應速率：①＜②C．NO的平衡轉化率：③＞①D．平衡時容器內(nèi)氣體總壓：④＞③＞①＞②5、下列離子方程式中，均屬于水解反應的是(

)A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+H2O+H2OH3O++OH－B．CO2+H2OHCO3－+H+AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+6、某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應D．一定條件下，能和NaOH水溶液反應7、已知前三周期某四種元素原子所形成的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，則下列關系表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)b>aB．離子的還原性Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W8、下列試劑的保存方法及解釋中錯誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中C．常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉9、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是A．混合氣體一定是CH4和C2H4B．混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6D．混合氣體中可能含有C2H210、下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol11、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕12、幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是A．碘、銅、氯化鈉、金剛石 B．氯化鈉、金剛石、碘、銅C．氯化鈉、銅、碘、金剛石 D．銅、氯化鈉碘、金剛石13、熱播電視劇《破冰行動》中曾經(jīng)多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學物質(zhì)。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來，可用于麻醉、鎮(zhèn)痛、止咳、平喘，對動暈癥有效。但其毒性較強，稍一過量服用即可致命，具有極高的致幻作用，稱為“魔鬼呼吸”。其結構如下圖，下列說法不正確的是()A．分子間可以形成分子間氫鍵B．東莨菪堿的化學式為C17H21NO4C．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和氧化反應D．可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用核磁共振氫譜確定這個分子的環(huán)狀結構14、將純水加熱到較高溫度時，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH變大、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈堿性D．水的離子積變大，pH變小、呈中性15、以下實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D16、下列化合物屬于苯的同系物的是A． B． C． D．17、KIO3為白色結晶粉末，工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質(zhì)溶液(KOH＋I2)時，I2發(fā)生氧化還原反應，生成KIO3和KI。下列說法錯誤的是A．電解時b為陰極B．電解過程中陰極區(qū)溶液pH降低C．電解過程中K＋由左向右通過陽離子交換膜D．a(chǎn)極反應式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O18、最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B．負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，向左移動19、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣120、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH521、下列說法不正確的是A．分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B．分子式為C3H9N的異構體共有4個C．某烷烴CnH2n+2的一個分予中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1D．某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-122、NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是A．該反應中NO2－被還原B．反應過程中溶液的pH增大C．生成1molNaNO3需消耗0.2molKMnO4D．中的粒子是OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為____；D→E的反應類型為____。(2)E→F的化學方程式為____。(3)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。24、（12分）已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。25、（12分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）26、（10分）某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL28、（14分）已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）實驗過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入藥品時，應將_________________逐滴加入____________________中。（2）為了實驗的安全，還需在反應容器中加入____________________。（3）反應過程中溫度計1示數(shù)為_____℃，溫度計2示數(shù)在_____時，收集產(chǎn)物。（4）反應結束，為將正丁醛與水層分開，將餾出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛從分液漏斗_____口分出。（5）向獲得的粗正丁醛中加入___________，檢驗其中是否含有少量水。29、（10分）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均為熱和電的良導體。

（1）單質(zhì)d對應元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。（3）單質(zhì)b對應元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____

形，將b的簡單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡離子的結構可用示意圖表示為_______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A項、蠶絲含有蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特有性質(zhì)，可用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A正確；B項、一定條件下，糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整個過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C項、含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D項、豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側重化學與生活、生產(chǎn)的考查，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系是解答的關鍵。2、C【解析】

A.由結構簡式可確定異丙苯的化學式為C9H10，故A正確；B.反應中碳碳雙鍵反應生成碳碳單鍵則發(fā)生的是加成反應，故B正確；C.丙烯苯和異丙苯都可被高錳酸鉀氧化，則不能用高錳酸鉀鑒別，可用溴水鑒別，丙烯苯可以使溴水褪色，異丙苯不能使溴水褪色，故C錯誤；D.異丙苯分子中含5種氫原子，則一氯代物共有5種，故D正確；故選C。3、B【解析】

由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，設AgNO3溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計算消耗的Ag+的物質(zhì)的量，再由反應可計算三種溶液的體積比。【詳解】設AgNO3溶液的濃度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積分別為：3V、2V、V，設KCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液體積分別為x、y、z，完全沉淀時發(fā)生反應Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，答案選B。【點睛】本題考查利用離子反應方程式進行的計算，明確完全沉淀時氯離子和銀離子的關系是解答本題的關鍵，注意解答中未知的量可以利用假設來分析解答即可。4、D【解析】A、反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，①中溫度低于②，故平衡時N2的濃度：①＞②，選項A正確；B、相對于①，②為升高溫度，平衡逆向移動，平衡時CO的濃度增大，正反應速率較大，故平衡時CO的正反應速率：①＜②，選項B正確；C、③反應物的量為①的二倍，恒容條件下相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，NO的平衡轉化率：③＞①，選項C正確；D、②溫度高，平衡逆向移動，氣體總量增大，壓強大于①，選項D錯誤。答案選D。5、C【解析】

弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。【詳解】A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2OHCO3－+H+是碳酸的一級電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是復分解方程式，故B錯誤；C、CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查學生水解方程式的書寫和水解原理知識，易錯點D，要將H3O+變成H2O和H+，HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。6、A【解析】分析：分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環(huán)，結合官能團的結構與性質(zhì)解答。詳解：A．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應，C正確；D．分子中含有氯原子，則一定條件下，能和NaOH溶液發(fā)生水解反應，D正確，答案選A7、B【解析】分析：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵，側重于考查學生的分析能力與對基礎知識的應用能力。詳解：已知前三周期某四種元素原子所形成的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a>b>c>d，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故YW為氧元素，Z為氟元素，W、X為金屬處于第三周期，W為鋁元素，X為鈉元素。A.根據(jù)以上分析，質(zhì)子數(shù)a>b，故錯誤；B.非金屬性越強，離子還原性越弱，所以離子的還原性Y2－>Z－，故正確；C.非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，所以氫化物的穩(wěn)定性H2Y<HZ，故錯誤；D.鈉和鋁屬于同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑X>W，故錯誤。故選B。8、D【解析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，B正確；C.常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯誤。答案選D。9、B【解析】

n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4【詳解】詳解：n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒可以知道,混合烴的平均分子式為:C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷,則一定含有甲烷,CH4分子中含4個氫原子,則另一種烴分子中一定也含4個氫原子,且其碳原子數(shù)大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定沒有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于A．根據(jù)分析可以知道,混和氣體中可能含有CH4和C2H4，也可能含有CH4和C3H4，A錯誤；B．由上述分析可以知道，混和氣體中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔,B正確；C．結合以上分析可知，混合氣體可能為CH4和C2H4或CH4和C3H4，不可能有C2H6,C錯誤；D．根據(jù)以上分析可以知道,混和氣體中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔，D錯誤；正確選項B。【點睛】本題為考察混合烴組成的判斷，為高頻考點，側重學生分析計算能力的考察，題目難度中等，本題的關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量關系，根據(jù)平均分子式進行計算。10、D【解析】A、氫氣與氯氣反應不是與氧氣反應，燃燒熱是指與氧氣反應，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，選項A錯誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項B錯誤；C、熱化學方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，選項C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學方程式中△H代表燃燒熱，選項D正確。答案選D。11、C【解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負極，負極失電子被腐蝕，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極，Zn為負極失電子，則Fe被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕，且主要也是以電化學腐蝕為主。而金屬的防護也主要是依據(jù)電化學原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護法以及外接電流的以及保護法。12、B【解析】

NaCl晶體的晶胞中，與每個Na+距離最近且相等的Cl-共有6個，與每個Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對角的位置，共有12個；金剛石晶胞中有8個C原子處在立方體的頂點、6個處于面心，此外晶胞內(nèi)部還出現(xiàn)了4個C原子（把晶胞分成8個小立方體的話，這些C處于其中交錯的4個的體心）；碘為分子晶體，每個碘分子有兩個碘原子，作用力為分子間作用力；銅為金屬晶體，為密排六方晶格，面心立方晶胞；綜合以上分析，第一個圖為氯化鈉晶體的晶胞結構，第二個圖為金剛石的晶胞圖，第三個圖為碘晶體的晶胞結構，第四圖為銅晶體的晶胞結構，答案選B。13、D【解析】

A．分子中存在羥基，因此分子間可以形成氫鍵，故A正確；B．根據(jù)分子的結構簡式可知，東莨菪堿的化學式為C17H21NO4，故B正確；C．結構中存在苯環(huán)，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應和氧化反應，故C正確；D．質(zhì)譜儀通過質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量，核磁共振氫譜能測定一個有機物中存在的氫原子環(huán)境，不能確定環(huán)狀結構，故D錯誤；答案選D。14、D【解析】

將純水加熱到較高溫度時，水的電離平衡正向移動，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均增大，且相等，則水的離子積增大，pH值減小，溶液呈中性，答案為D。【點睛】pH=-lgc(H+)，升高溫度，c(H+)增大，則pH減小。15、D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到實驗目的；C、重結晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。16、A【解析】

苯的同系物為含有一個苯環(huán)，且含有飽和鏈烴基的有機物，答案為A；17、B【解析】

根據(jù)電解裝置圖可知，陽離子交換膜可使陽離子通過，b電極得到氫氧化鉀溶液，說明溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，b為電解池陰極，A選項正確；B．電解過程中陰極區(qū)溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項錯誤；C．電解過程中K+由左向右通過陽離子交換膜移向陰極，C選項正確；D．a(chǎn)為電解池的陽極，電極反應為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項正確；答案選B。18、C【解析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應；右邊為正極，發(fā)生還原反應。【詳解】由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應；右邊為正極，發(fā)生還原反應，故選項A、B正確；電池的總反應沒有O2參與，總反應方程式不存在氧氣，故C選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D選項正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應，A正確；B.氫氣在負極上發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)中有強堿，故負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應，C不正確；D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動，向左邊的負極移動，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。19、A【解析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化學方程式得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時生成2.24LNO氣體（轉移0.3mol電子），根據(jù)電子守恒得：若只溶解鐵，消耗Fe的質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量為9.6g，由此現(xiàn)在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這9.2g中應有Fe和Cu兩種金屬，設Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則解之得所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g，含銅的質(zhì)量是6.4g，所以第一次實驗反應消耗的是Fe，反應后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實驗后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：8.4g+17.2g=25.6g，其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4g+8g=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g÷56g·mol-1：14.4g÷64g·mol-1=8：9；400ml硝酸的物質(zhì)的量是：n（HNO3）=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得：銅完全反應消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,鐵完全反應消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸過量，根據(jù)得失電子守恒，V（NO）=[2n（Cu）+3n（Fe）]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L，A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質(zhì)量是25.6g，原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g，B選項錯誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8：9，C選項錯誤；根據(jù)前面的推算，實驗3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L，D選項錯誤；正確答案A。點睛：對于硝酸與Fe的反應，F(xiàn)e與HNO3反應首先生成Fe(NO3)3，過量的Fe再與Fe3+反應生成Fe2+，如本題中第1、第2次的兩次實驗，金屬剩余，F(xiàn)e應該生成Fe2+，這是解決本題的關鍵，為確定剩余8g的成分提供依據(jù)，即參加反應的Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+，根據(jù)極值法和混合物計算的方法確定8g剩余金屬的組成，通過第三次實驗判斷硝酸過量，F(xiàn)e生成Fe3+。20、C【解析】

A.燃燒反應都是放熱反應，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A項錯誤；B.燃燒反應都是放熱反應，ΔH4＜0，反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為吸熱反應，ΔH2＞0，B項錯誤；C.①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反應可知②=①-③，由蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項正確；D.由反應可知，由蓋斯定律得，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題重點考查熱化學反應方程式和蓋斯定律。蓋斯定律：若一反應為二個反應式的代數(shù)和時，其反應熱為此二反應熱的代數(shù)和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關。21、A【解析】試題分析：C5H10O2屬于羧酸的同分異構體為丁烷中的1個H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構成，其同分異構體數(shù)目與丁基異構數(shù)目相等，已知丁基共有4種，可推斷分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構體數(shù)目也有4種。考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體22、B【解析】

該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結合元素守恒和電荷守恒分析解答。【詳解】A．該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B正確；C．根據(jù)轉移的電子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C錯誤；D．根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解析】

B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結構簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結構簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應生成F，結合結構簡式，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為，以此來解答。【詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結構簡式為；D→E是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2)E→F的化學方程式為；(3)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結構中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。24、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。【詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。【點睛】本題是對物質(zhì)結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。25、BA鋁BA【解析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進行氧化還原反應；以此答題。【詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，對應的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A。【點睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。26、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質(zhì)量，計算出成品中NaHCO3的質(zhì)量，從而計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應前后質(zhì)量之差為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量可以計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質(zhì)量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內(nèi)，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應過程涉及6個刻度，設每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=24%。【點睛】本題考查物質(zhì)組成含量的測定，明確實驗原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設計與評價及實驗誤差分析、對信息的利用、實驗條件的控制、化學計算等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本知識的基礎與分析問題、解決問題的能力。27、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源