2019全國理綜1卷化學

7．陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質

與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是

A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成

C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽

D．陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點

8．關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是

A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B．可以發生加成聚合反應

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

9．實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述

錯誤的是

A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B．實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

10．固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料

科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253

K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設冰的密度

為0.9g·cm?3）

C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變

D．冰表面各層之間，均存在可逆反應HClH++Cl?

11．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的

Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導電

能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤

的是

A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B．Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的

C．b點的混合溶液pH=7

D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

12．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時

MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列

說法錯誤的是

A．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電

能

B．陰極區，在氫化酶作用下發生反應

H2+2MV2+2H++2MV+

C．正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3

D．電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動

13．科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、

Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子

數的一半。下列敘述正確的是

A．WZ的水溶液呈堿性

B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D．該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構

26．（14分）

硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫

藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量

Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的

化學方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾

液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是_________。

（3）根據H3BO3的解離反應：

H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3

是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是

_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為

__________，母液經加熱后可返回___________工序循環使用。由

堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是_________。

27．（15分）

硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資

源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體

流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是

_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持

80~95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有

少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。

分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于

0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫

酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將

樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體

的化學式為______________。

28．（14分）

水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，

主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問

題：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃

下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后

氣體中H2的物質的量分數為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的

量分數為0.0192。

根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是

CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)

混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量

分數為_________（填標號）。

A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50

（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑

表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表

面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），

該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化

學方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓

隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體

系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

計算曲線a的反應在30~90min內的平均速率

(a)=___________kPa·min?1。467℃時PH2和PCO隨時間變化關系

的曲線分別是___________、___________。489℃時PH2和PCO隨

時間變化關系的曲線分別是___________、___________。

35．［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）

在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的

MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性

減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：

（1）下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的

是(填標號)。

A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中

氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子

形成穩定環狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩定性

相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物Li2OMgOP4O6SO2

熔點/°C1570280023.8?75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，

八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的

Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最

短距離x=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設阿伏加德羅常數的

值為NA，則MgCu2的密度是g·cm?3(列出計算表達式)。

36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性

碳。寫出B的結構簡式，用星號(*)標出B中的手性碳。