《原子的構成》學案學習目標1．認識原子是由質子、中子、電子構成的，知道核電荷數、質子數和核外電子數的關系；2．初步了解相對原子質量的概念，利用相對原子質量進行簡單的計算；3．初步樹立世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點，并通過查閱資料等探究活動培養學生運用分類、歸納、概括、比較等方法對獲取的信息進行加工的能力，學習科學家鍥而不舍的鉆研精神，體會科學在人類發展歷程中的重要貢獻。學習重點原子的構成、相對原子質量。學習難點原子的結構、相對原子質量。學習難點相對原子質量。教學方法情景展示、小組討論、當堂練習反饋。教學過程自主復習觀察水分子通電分解的動畫后，你能得出哪些結論？試填空：1．水由組成，1個水分子由構成。2．在電解水的實驗中，水的破裂為氫和氧，該反應的化學式表達為：，可見，分子很小，但在化學反應中可以，而在化學變化中不可再分，所以說是化學變化中的最小的粒子（提示：填“分子”或“原子”）。3．分子與原子的本質區別是。學習導航問題一：為什么絕大多數的α粒子能夠順利的穿過金箔，只有一小部分發生偏轉，還有極少數被反彈回來？答案：問題二：（1）用其他方法能否將原子繼續分下去？若能，它可以分為哪幾部分？（2）原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？（3）原子的質量主要集中在哪一部分？（4）原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？（5）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？原子所帶的正電荷數從何而來?質子數與原子核所帶的正電荷數有何關系?電子數與原子核所帶的正電荷數有何關系?問題三：根據幾種原子的構成，試分析1．質子數與中子數一定相等嗎？2．所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3．不同種原子之間有哪些區別？問題四：閱讀教材38頁，說一說原子的性質有哪些。問題五：粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1．6726×10-27中子不帶電1．6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/18361．結合上表體會為什么采用相對原子質量。2．請用公式的形式表示出原子的實際質量與相對原子質量的關系。3．運用這個式子，計算一下表1中任意一種原子的相對原子質量。（一）交流討論1．相對原子質量有沒有單位？2．兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比是何關系？3．分析表2，思考各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數、中子數有何關系？表2原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656當堂鞏固（二）課堂練習1．下列有關原子的說法中正確的是（）A．原子都是由質子、中子和核外電子構成的B．原子的類別是由原子核內的質子數所決定的C．原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性D．原子的質量主要集中在質子和電子上2．碳和鎂的相對原子質量分別是12和24，則碳和鎂的原子質量之比為()A．12:1B．2:12C．2:1D．1:23．原子是由位于原子中心帶電的和核外帶電的構成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由、構成的，質子帶，中子，原子的質量主要集中在上。4．鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數為（）A．1B．3C．4D．7（三）中考直通車5．(2022泰安)原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述錯誤的是A．原子在化學變化中能夠再分B．原子質量主要集中在原子核上C．原子的質子數等于核電荷數D．原子的體積及在化學變化中的表現是由電子決定6．（2022北京）牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數為A．7 B．9 C．10 D．197．（2022恩施）推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反。科學家已發現反氫原子。你推測反氫原子的結構可能是A．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成B．由一個質子和一個電子構成C．由一個帶負電的質子和一個電子構成D．由一個質子和一個帶正電的電子構成8．(2022鹽城)我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的電子數為A．25B．30C．55D．809．（2022?煙臺）盧瑟福的α粒子實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎．如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（