介紹一種溶解度概念公式化的計算中學化學有關溶解度、結晶析出的計算，不僅是基本概念、基本計算中的一個重要內容，也是近幾年高考的一個重要考點。這類計算的一個重要特點就是圍繞溶解度這個中心，向溶質、溶劑量求算、飽和溶液濃度求算、結晶析出計算等方面展開，既有廣度又有難度，但這類計算無論無何演化，只要未離開飽和溶液，其求算原理都可濃縮在一個公式上：

借助這個概念公式，必須使有關計算化難為易、化繁為簡。下面則以例說明它的應用。1．不同情況下求算溶解度進行溶解度求算，無論題設過程多么復雜，只要設法找到飽和溶液中溶質與溶劑質量，直接代入概念公式即可算出溶解度。出此，此類題的解題關鍵是飽和溶液溶質與溶劑質量的確定。例1一定溫度下某溶液的溶質的質量分數為a%，蒸發掉bg水后，冷卻至原溫度，析出cg不含結晶水的晶體，剩得溶液dg。求該溫度下溶質的溶解度。解析顯然，原溶液不飽和，但dg溶液飽和，將其中的溶質、溶劑

例2一定溫度下110gA鹽溶液蒸發掉10g水或加入5gA鹽，則溶液均達飽和，求該溫度下A的溶解度。解析110gA鹽溶液之所以不飽和,是因為多10g水或少5gA鹽。因

·例320℃飽和CuSO4溶液中，加入ag無水CuSO4，析出bg晶體。求20℃時CuSO4的溶解度。解析此題求解的關鍵在于對(b-a)的含義的理解上。(b-a)是20℃飽和CuSO4溶液質量值，其中CuSO4質量為(b·64%-a)g（膽礬中CuSO4含量為64%），水的質量為b·36%g，代入概念公式：

2．利用溶解度進行計算利用溶解度計算，是把溶解度作為已知量進行其它量求算的過程，往往把未知量設為字母代號出現在公式的分子或分母上。應用概念公式的關鍵仍是如何把題設飽和溶液分割成溶質與溶劑兩部分，并設法把未知數融入其中。例1在20℃把30gNaNO3溶解在60g水中，所得溶液不飽和，欲使其飽和，可采用下列方法（20℃時，NaNO3溶解度為88g）(1)蒸發溶劑（恒溫）蒸發多少克水？(2)加入溶質，加入NaNO3多少克？解析：蒸發溶劑與加入溶質，其目的都是為了使溶液在20℃時達到飽和，所以有：

例2某溫度下100g水中加人mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好飽和，則m與n的關系為______（′95高考題改編）。解析此題解題關鍵是對m的理解：m為該溫度下溶解度值，則有

例3一定溫度下，某二價金屬M的硫酸鹽溶解度為70g，取足量這種鹽的飽和溶液加入無水鹽，析出五水合物，求水合物的化學式。解析：此題未知量為M的原子量，已知為飽和溶液質量。

五水合物化學式為CuSO4·5H2O。3．有關結晶計算解結晶析出計算題是概念公式的又一重要應用，無論結晶過程多么復雜，關鍵是抓住解題對象是飽和溶液體系。結晶析出計算常分為兩類：若從原溶液中分離出去的部分為飽和溶液，

這種情況多見，特別適合于解原溶液不飽和、析出晶體為水合物、溫度和溶劑量都可能發生變化等結晶析出計算。例1保持恒溫60℃對84gKNO3飽和溶液減壓蒸發25g水，有多少克KNO3晶體析出？（60℃時，KNO3溶解度為110g）解析此題屬于純溶劑量變化的結晶析出計算，因晶體析出前后均為飽和溶液，故蒸去25g水與析出的晶體之間必組成飽和溶液。所以

例2將40℃時飽和CuSO4溶液250g，蒸去水，再冷卻到40℃，有多少克膽礬析出？（40℃CuSO4溶解度為30g）解析此題雖然較為復雜，因為析出的是結晶水合物，但析出晶體前后仍都為飽和溶液。

例3將100℃時560gNaNO3飽和溶液降溫到10℃，可析出NaNO3晶體多少克？（100℃NaNO3溶解度為180g，10℃NaNO3溶解度為80g）解析此題屬于結晶過程中僅溫度發生變化的題型，以10℃母液為解題對象，則有：

例4把40℃時溶質的質量分數為18%的CuSO4溶液100g冷卻到0℃，析出膽